【配套K12】[学习]广东省深圳市耀华实验学校2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题

2017-2018学年第二学期期末考试高二年级化学（理科班）试题卷

2018.6

本试卷共3页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.

注意事项：

1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。

2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Be:9 Cl:35.5 S:32 K:39 Al:27 Fe:56 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42

分。

1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）

A.厨房用品中食醋和纯碱都属于弱电解质 B.淀粉是天然高分子，淀粉溶液属于胶体 C.空气是由几种单质构成的混合物 D.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化 2.下列变化中，气体作氧化剂的是（ ）

A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 C. 氯气使KBr溶液变黄 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

3. 用NaOH固体配制0.10mol·L-1的NaOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是（ ） A.实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒

B.在烧杯中溶解NaOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶 C.定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L

D.配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L 4.下列类比关系正确的是（ ）

A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或精品K12教育教学资料

-1

-1

精品K12教育教学资料 Li2O2

B．Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 5.下列实验现象、解释或结论相对应且都正确的是（ ） 选项 实验 现象 产生无色气泡 解释或结论 发生的反应为：2H+2Na=2Na+H2↑ 发生的反应为：2Na2O2+2Ba+4HCO3黄色固体溶解，产生无= 色气泡和白色沉淀 C 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，下层溶液显紫红色 静置 D 分别向同体积同浓度Na2CO3Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量和NaHCO3溶液中滴入相同的都产生大量白色沉淀 CO3 Ca(OH)2溶液 6.一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（ ）

A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 B．PAFC中铁显+2价 C．PAFC可溶于盐酸溶液 D．PAFC没有氧化性 7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）

(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 (2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

(3)明矾常作为消毒剂 (4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等

(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 (6)发酵粉中主要含有碳酸氢钠；能使焙制出的糕点疏松多孔。

A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(4)(6) C. (1)(2)(3)(4)(6) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)

2-2+- ++A 将一小块钠投入乙醇中 B 将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中 2BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+2CO3 +2-氧化性：Fe精品K12教育教学资料

8.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液 C．向石灰水中通入过量CO2 D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 9. 下列说法正确的是（ ） A．铝罐可久盛食醋

B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料 D．明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子

10. 无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A．Na、K、CO3、NO3 B．K、Fe、NH4、NO3

+

+

2－

－

+

2+

+

－

C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－

11. 易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ） 选项 A 加入盐酸 实验方案 现象、结论 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 B 加入NaOH溶液 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 C 产生白色沉淀；含有金属镁 D 溶液呈红色；含有铁元素 12. 铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是（ ） A．铍能与强酸或强碱溶液起反应 B．氢氧化铍可溶于水 C．氯化铍溶液显碱性 D．氧化铍的化学式Be2O3

13. 将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL．下列说法正确的是（ ）

A．整个反应过程转移电子0.4 mol B．反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L

C．反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：2AlO﹣2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32 精品K12教育教学资料

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D．在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 14. 下列关于糖类化合物的说法中正确的是（ ） A．糖类在一定条件下都可以发生水解反应 B．无论是单糖，还是多糖，都能发生银镜反应 C．淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖

D．糖类物质又称碳水化合物，所有糖类物质的最简式均为CH2O 二、非选择题：本大题共4小题，满分58分。

15.（每空3分，共18分）某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

试回答下列问题：

（1）所加试剂①、②分别是 、 。 （2）操作①②的名称为 。

（3）写出A→D反应离子方程式 。

（4）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是 ，理由是 。

16．（每空3分，共15分）某冶金厂的矿渣含有较多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料，其设计的工艺流程如下：

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注解:Ⅰ.粉粹 Ⅱ.与纯碱熔融 Ⅳ.饱和氯化铵溶液，过滤，洗涤

已知：①硅酸的酸性比氢氧化铝强。②饱和氯化铵溶液的pH约为5。 ③氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围：9.0～12.0。 ④氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH 范围：2.7～4.0。 回答下列问题：

（1）写出过程II与纯碱熔融发生反应的化学方程式： 、_____________________。

（2）过程Ⅲ是溶解，过滤；通过过程Ⅳ后产品乙（也可称为红褐色固体）的化学式是_________________。产品甲的名称是 。

（3）解释工业上不用电解产品甲制备相应金属单质的原因________________。

17. （每空2分，共10分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：

请回答下列问题：

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（1）G中含氧官能团的名称是____________，G的分子式为______________；B生成C的基本反应类型为_________________，C生成D的基本反应类型为_________________。 （2）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： 。 ①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应

18.综合计算题：（共15分）某同学用NaHCO3（相对分子质量84）和KHCO3（相对分子质量100）组成的混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如下表：

盐酸/mL 混合物质量/g 标准状况下CO2体积/L 50 9.2 2.24 50 15.7 3.36 50 27.6 3.36 （1）写出混合物与盐酸反应的离子方程式。（3分） （2）计算盐酸的物质的量浓度。（4分）

（3）根据表中数据计算混合物中NaHCO3的质量分数 。（保留一位小数） （4分） （4）计算恰好与50 mL盐酸完全反应的混合物质量。（4分）

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2017-2018学年第二学期期末考试

高二年级化学答案

一、选择题 每小题3分，满分42分 题号 答案 1 B 2 C 3 B 4 D 5 B 6 C 7 B 8 A 9 C 10 C 11 D 12 A 13 A 14 C 二、非选择题：共58分。

15.（每空3分，共18分）（1） 氢氧化钠溶液；稀硫酸；（2） 过滤 （3） AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；

（4）途径Ⅱ；途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境． 16．（每空3分，共15分） (1). Al2O3+Na2CO3SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

2NaAlO2+CO2↑ .

(2). Fe(OH)3 氧化镁 （3）MgO熔点高，熔融状态下电解耗能多，成本高

17. （每空2分，共10分） (1). 羟基 C10H18O 取代反应 . 消去反应 (2).

18. 综合计算题（共15分） （1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；(3分)

（2）由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H+HCO3=H2O+CO2↑可知n（HCl）=

=0.15mol，故盐酸的浓度为

=3mol/L。(4分)

+

﹣

（3）由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，产生CO2体积2.24 L，物质的量为0.1mol。设9.2g混合物时，NaHCO3质量为xg, KHCO3为yg。有：x+y=9.2， x/84+y/100=0.1 有x=4.2g,故NaHCO3的质量分数为4.2/9.2×100%=45.7%。(4分) （4）加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36 L二氧化碳所需固体质量为应。(4分)

×9.2g=13.8 g，此时盐酸恰好完全反

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