化学试题
一,选择题(每题只有一个选项符合题意;每小题3分;共48分)
1;金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法错误..
的是
A.合金的化学性质与成分金属不同
B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子 D.若金属铁中混有金属锌;则能使铁不易发生电化学腐蚀
2;下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒;可利用血液透析进行治疗 B.牛油与NaOH溶液共煮;向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体 C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘;减少对空气污染 3.在实验室中;下列除去杂质的方法正确的是
A.硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4;将其倒入到NaOH溶液中;静置;分液 B.乙烷中混有乙烯.通过氢气在一定条件下反应;使乙烯转化为乙烷 C..溴苯中混有溴;加入KI溶液;振荡;用汽油萃取出溴 D.乙烯中混有SO2 ;通入溴水溶液中洗气
4;经检验;某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH外;还有Na+、Cl、NH+4、 SO24等离子;已知c(Na+)=7×10(NH+4×10A.3
-5
-
-6
-
-
mol·L
-6
-1
;c(Cl×10
-1
-
-5
mol·L
-1
;c
mol·L
-1
;c(SO2
-
4×10mol·L;则该酸雨的pH为
D.6
B.4 C.5
5;某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验;你认为可行
的是
CAg
FeAg
Ag
Ag
AgAgHClHClHCl
HClA B 6;下列各组离子;在指定环境中一定能大量共存的是
C DA.pH=7的溶液中:Al、K、SO4、HCO3
B.加入铝粉能放出氢气的溶液中:CO3、H、I、NO3
C.由水电离出的c(H)=1×10mol/L的溶液中:Fe、NH4、ClO、Cl D.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na、AlO2、S、CO3 7;设NA为阿伏加德罗常数;下列说法中正确的是 NA
B.1L0.2mol/LNa2SA
C.1molC20H42的分子中含有的共价键数目为61NA NA
+
-2-2-+
-13
2+
+
--2-+
--
3++2--
8; 有机物
A.2-乙基-3;3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3;3;4-三甲基已烷
的正确命名为
B.3;3-二甲基-4-乙基戊烷 D.2;3;3-三甲基已烷
9;现有Mg、Al混合物粉末10.2克;将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中;若要使沉
淀量达到最大值;则需要加入2mol/LNaOH溶液体积是 A.500ml B.1000ml
C.2000ml D.不能确
10;在20 mL pH=2的醋酸溶液中;加入V mLpH=12的NaOH溶液。则下列说法正确的是
A.如果V=20;则所得混合溶液的pH大于7 B.当V=20时;混合溶液中离子浓度大小关系为: c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) C.如果所得混合溶液的pH=7;则V小于20
D.所得混合溶液中一定存在c(Na) + c(H) = c(CH3COO) + c(OH) 11;下列说法正确的是
A.电解饱和食盐水时;阳极的电极反应式为:2Cl -2e=Cl2 ↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH C.粗铜精炼时;与电源正极相连的是纯铜
D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e =Fe2+
12;已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4。某温度下; 向
pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体;保持温度不变;测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中;不正确的是 ...A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10
-10
-
-
-
-
+
+
-
-
+
-
+
-
2mol·L
-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 13;工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物;该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种;1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气;判断这种化合物可能是
14;向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体;在一定条件下发
生如下反应:2A(g)+B(g)
3C(g);经2 s后达到平衡;测得C气体的浓度
L-1。下列说法中正确的是 为0.6 mol·
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L1
⑤其他条件不变;向容器中再加入1 molC气体;达到新平衡时;C的体积分数不变
A.①②③
15;下列离子方程式正确的是
A.FeS放入稀盐酸溶液中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B.足量的氯气通入FeBr2溶液中:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液:AlO2+4H=Al3+2H2O
-
+
+
--
-
B.①③⑤ C.②④⑤ D.①③④
D.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3+3H2O=Fe(OH)3↓+3H
+
+
16;已知C-C可以绕键轴旋转;结构简式为 的烃;下列说法正确的
是
A.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上 B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C.该烃的一氯代物最多有4种 D.该烃是苯的同系物
高三阶段测试答题卡
一,选择题(共48分) 题号 答案 题号 答案 9 1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 二;填空题(本题有5小题;共33分)
17;(2分)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液;可以得到该物质固体的是______________________________________(填序号)
①AlCl3 ②NaHCO3 ③MgSO4 ④KMnO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl
18;(4分)某学生中和滴定实验的过程如下:(1)取一支碱式滴定管;(2)用蒸馏水
洗净;(3)即加入待测的NaOH溶液;(4)记录液面刻度读数;(5)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;(6)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中;(7)加入适量蒸馏水;(8)加入酚酞试液两滴;(9)滴定时;边滴边振荡;(10)边注视滴定管内液面的变化;(11)当小心滴到溶液由无色变为粉红色时;即停止滴定;(12)记录液面刻度读数;(13)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL;指出上述实验过程中错误之处(用序号表示) 。 19;(7分)某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后;生成化合物B、C各1.2mol;试回答:
(1)烃A的分子式为_________。
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后;生成B、C各3mol;则有_________ g烃A
参加了反应;燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。
(3)若烃A不能使溴水褪色;但在一定条件下;能与氯气发生取代反应;其一
氯代物只有一种;则此烃A的结构式为__________。
(4)若烃A能使溴水褪色;在催化剂作用下与H2加成;其加成产物经测定;分
子中含有4个甲基;烃A可能有的结构简式___________________________
20;(8分)称取三份锌粉;分别盛于甲、乙、丙三支试管中;按下列要求另加物质
后;塞上导管塞子;定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸;乙加入50 mL pH=3的醋酸;丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了;生成氢气的体积一样多;且没有剩余的锌;请用“>”“=”或“<”回答:
(1)开始时反应速率的大小为________。 (2)三支试管中参加反应的锌的质量为________。 (3)反应终了;所需时间为________。
(4)在反应过程中;乙、丙速率不同的理由(简要说明)是 21;(12分)合金A由四种单质组成;经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。
请回答下列问题:
(1)合金A由哪4种单质组成(写出化学式): _ 、 _ 、 _ 、 _ 。 (2)写出黑色固体H生成气体F的化学反应方程式
(3)写出合金A中有关组成与过量烧碱溶液反应的离子方程式:
(4)写出向无色溶液C通过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式:
三、实验题(本题有2小题;共19分)
22;(12分)有某种含有少量氯化亚铁杂质的FeCl3样品;现要测定其中铁元素的质
量分数;实验采取以下步骤进行:
①准确称量m g样品(在2~3 g范围内)。 ②向样品中加入10 mL 6 mol·L
-1
盐酸;再加入蒸馏水;配制250 mL溶液。
③量取25 mL操作②中配得的溶液;加入3 mL溴水;加热使反应完全。 ④趁热迅速加入10%氨水至过量;充分搅拌;使沉淀完全。 ⑤过滤;将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量;反复操作至恒量。 根据以上叙述;回答:
(1)在称量样品时;若称量前天平的指针偏向标尺左方;称量读数时;指针刚好
在标尺;所得样品质量是____________(填编号)。 A.比m g多 B.比m g少 C.恰好m g
(2)溶解样品时要加入盐酸;原因是______________________。 (3)加入溴水后;发生反应的离子方程式为______________________。 (4)加入氨水要过量的原因是______________________________。 (5)检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________________________
(6)若坩埚质量为W1 g;坩埚与灼烧后固体的总质量为W2 g;则样品中铁元素
的质量分数是______________________________。
23;(7分)实验室中利用电石和水反应制取一定量乙炔进行其性质实验(通入溴水、
酸性KMnO4溶液);最后点燃(如图)。 回答下列问题:
①制取乙炔的化学方程式为 ; ②实验前;应检查气体发生装置(如图虚线框内装置)的气密 性。某同学双手捂住烧瓶;把导气管伸入水面下;但无任何 气泡冒出;则出现此原因可能是 。 A.没有关闭分液漏斗的活塞
B.橡皮塞上的孔与导管不匹配或橡皮塞与分液漏斗不匹配 C.导管伸入水面下太深 D.烧瓶容积较大
③实验室用如图装置点燃乙炔;由于乙炔在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟;所以在实验时点燃后要迅速熄灭火焰。试用一种简单的安全的操作方法熄灭火焰:
高三阶段测试参
一;1B 2C 3A 4C 5C 6D 7C 8C
9B 10D 11A 12D 13C 14B 15A 16B 二;17; 3 5 18; 3 10 11 13
19;(1) C6H12 (2) 42;100.8 (3)
(4) 或 20;(1)甲=乙=丙 (2)甲=乙<丙 (3)甲>乙>丙(4)形成原电池后;作负极
的活泼金属溶解速率加快;因此;乙和丙速率不同 21; (1)C 、 Fe 、 Al、 Si (各1分 ;共4分)
(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O
(3)2Al2OH2H2O2AlO23H2
Si2OHH2OSiO322H2
(4)AlO2CO2H2OAl(OH)3HCO3 (各2分 )
22; (1)B (2分) (2)抑制Fe3+水解;以免溶解时产生浑浊(2分)
-
(3)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br(2分) (4)使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀(2分)
(5) 取少量最后洗涤液;加入AgNO3溶液;若无沉淀产生;证明已洗涤干净(2分)
(6)
7(W2W1)×100%(2分)
m23; ①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(2分) ②ABC (2分)
③用手指把连接导气管的乳胶管捏瘪一下;火焰自动熄灭 。(或:用湿的抹布轻轻覆盖住燃烧着的导气管口;火焰熄灭。)(3分)(其他合理答案也可;但不是简单、不合理或者不安全的熄灭方法不给分)。
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