高三化学上册阶段测试卷

化学试题

一，选择题（每题只有一个选项符合题意；每小题3分；共48分）

1；金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法错误．．

的是

A．合金的化学性质与成分金属不同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子 D．若金属铁中混有金属锌；则能使铁不易发生电化学腐蚀

2；下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒；可利用血液透析进行治疗 B．牛油与NaOH溶液共煮；向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体 C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘；减少对空气污染 3．在实验室中；下列除去杂质的方法正确的是

A．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4；将其倒入到NaOH溶液中；静置；分液 B．乙烷中混有乙烯．通过氢气在一定条件下反应；使乙烯转化为乙烷 C．．溴苯中混有溴；加入KI溶液；振荡；用汽油萃取出溴 D．乙烯中混有SO2 ；通入溴水溶液中洗气

4；经检验；某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH外；还有Na+、Cl、NH+4、 SO24等离子；已知c（Na+）=7×10（NH+4×10A．3

－5

－

－6

－

－

mol·L

－6

－1

；c（Cl×10

－1

－

－5

mol·L

－1

；c

mol·L

－1

；c（SO2

－

4×10mol·L；则该酸雨的pH为

D．6

B．4 C．5

5；某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验；你认为可行

的是

CAg

FeAg

Ag

Ag

AgAgHClHClHCl

HClA B 6；下列各组离子；在指定环境中一定能大量共存的是

C DA．pH=7的溶液中：Al、K、SO4、HCO3

B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO3、H、I、NO3

C．由水电离出的c(H)=1×10mol/L的溶液中：Fe、NH4、ClO、Cl D．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO2、S、CO3 7；设NA为阿伏加德罗常数；下列说法中正确的是 NA

B．1L0.2mol/LNa2SA

C．1molC20H42的分子中含有的共价键数目为61NA NA

+

-2-2-+

-13

2+

+

--2-+

--

3++2--

8； 有机物

A．2-乙基-3；3-二甲基-4-乙基戊烷 C．3；3；4-三甲基已烷

的正确命名为

B．3；3-二甲基-4-乙基戊烷 D．2；3；3-三甲基已烷

9；现有Mg、Al混合物粉末10.2克；将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中；若要使沉

淀量达到最大值；则需要加入2mol/LNaOH溶液体积是 A．500ml B．1000ml

C．2000ml D．不能确

10；在20 mL pH＝2的醋酸溶液中；加入V mLpH＝12的NaOH溶液。则下列说法正确的是

A．如果V＝20；则所得混合溶液的pH大于7 B．当V＝20时；混合溶液中离子浓度大小关系为： c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) C．如果所得混合溶液的pH＝7；则V小于20

D．所得混合溶液中一定存在c(Na) ＋ c(H) ＝ c(CH3COO) ＋ c(OH) 11；下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水时；阳极的电极反应式为：2Cl －2e=Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH C．粗铜精炼时；与电源正极相连的是纯铜

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e =Fe2+

12；已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4。某温度下； 向

pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体；保持温度不变；测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中；不正确的是 ．．．A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10

－10

－

－

－

－

＋

＋

－

－

＋

－

＋

－

2mol·L

－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 13；工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物；该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种；1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气；判断这种化合物可能是

14；向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体；在一定条件下发

生如下反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)；经2 s后达到平衡；测得C气体的浓度

L-1。下列说法中正确的是 为0.6 mol·

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L1

⑤其他条件不变；向容器中再加入1 molC气体；达到新平衡时；C的体积分数不变

A．①②③

15；下列离子方程式正确的是

A．FeS放入稀盐酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

C．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2＋4H=Al3＋2H2O

－

＋

＋

－－

－

B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④

D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H

＋

＋

16；已知C－C可以绕键轴旋转；结构简式为 的烃；下列说法正确的

是

A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上 B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

C．该烃的一氯代物最多有4种 D．该烃是苯的同系物

高三阶段测试答题卡

一，选择题（共48分） 题号 答案 题号 答案 9 1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 二；填空题（本题有5小题；共33分）

17；（2分）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液；可以得到该物质固体的是______________________________________(填序号)

①AlCl3 ②NaHCO3 ③MgSO4 ④KMnO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl

18；(4分)某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水

洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时；边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时；即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL；指出上述实验过程中错误之处（用序号表示） 。 19；（7分）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后；生成化合物B、C各1.2mol；试回答：

（1）烃A的分子式为_________。

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后；生成B、C各3mol；则有_________ g烃A

参加了反应；燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。

（3）若烃A不能使溴水褪色；但在一定条件下；能与氯气发生取代反应；其一

氯代物只有一种；则此烃A的结构式为__________。

（4）若烃A能使溴水褪色；在催化剂作用下与H2加成；其加成产物经测定；分

子中含有4个甲基；烃A可能有的结构简式___________________________

20；（8分）称取三份锌粉；分别盛于甲、乙、丙三支试管中；按下列要求另加物质

后；塞上导管塞子；定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸；乙加入50 mL pH=3的醋酸；丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了；生成氢气的体积一样多；且没有剩余的锌；请用“＞”“=”或“＜”回答：

（1）开始时反应速率的大小为________。 （2）三支试管中参加反应的锌的质量为________。 （3）反应终了；所需时间为________。

（4）在反应过程中；乙、丙速率不同的理由（简要说明）是 21；（12分）合金A由四种单质组成；经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。

请回答下列问题：

（1）合金A由哪4种单质组成(写出化学式)： _ 、 _ 、 _ 、 _ 。 （2）写出黑色固体H生成气体F的化学反应方程式

（3）写出合金A中有关组成与过量烧碱溶液反应的离子方程式：

（4）写出向无色溶液C通过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式：

三、实验题（本题有2小题；共19分）

22；（12分）有某种含有少量氯化亚铁杂质的FeCl3样品；现要测定其中铁元素的质

量分数；实验采取以下步骤进行：

①准确称量m g样品（在2~3 g范围内）。 ②向样品中加入10 mL 6 mol·L

－1

盐酸；再加入蒸馏水；配制250 mL溶液。

③量取25 mL操作②中配得的溶液；加入3 mL溴水；加热使反应完全。 ④趁热迅速加入10%氨水至过量；充分搅拌；使沉淀完全。 ⑤过滤；将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量；反复操作至恒量。 根据以上叙述；回答：

（1）在称量样品时；若称量前天平的指针偏向标尺左方；称量读数时；指针刚好

在标尺；所得样品质量是____________（填编号）。 A．比m g多 B．比m g少 C．恰好m g

（2）溶解样品时要加入盐酸；原因是______________________。 （3）加入溴水后；发生反应的离子方程式为______________________。 （4）加入氨水要过量的原因是______________________________。 （5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________________________

（6）若坩埚质量为W1 g；坩埚与灼烧后固体的总质量为W2 g；则样品中铁元素

的质量分数是______________________________。

23；（7分）实验室中利用电石和水反应制取一定量乙炔进行其性质实验（通入溴水、

酸性KMnO4溶液）；最后点燃（如图）。 回答下列问题：

①制取乙炔的化学方程式为 ； ②实验前；应检查气体发生装置（如图虚线框内装置）的气密 性。某同学双手捂住烧瓶；把导气管伸入水面下；但无任何 气泡冒出；则出现此原因可能是 。 A．没有关闭分液漏斗的活塞

B．橡皮塞上的孔与导管不匹配或橡皮塞与分液漏斗不匹配 C．导管伸入水面下太深 D．烧瓶容积较大

③实验室用如图装置点燃乙炔；由于乙炔在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟；所以在实验时点燃后要迅速熄灭火焰。试用一种简单的安全的操作方法熄灭火焰：

高三阶段测试参

一；1B 2C 3A 4C 5C 6D 7C 8C

9B 10D 11A 12D 13C 14B 15A 16B 二；17； 3 5 18； 3 10 11 13

19；(1) C6H12 (2) 42；100.8 (3)

(4) 或 20；（1）甲=乙=丙 （2）甲=乙＜丙 （3）甲＞乙＞丙（4）形成原电池后；作负极

的活泼金属溶解速率加快；因此；乙和丙速率不同 21； （1）C 、 Fe 、 Al、 Si （各1分 ；共4分）

（2）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O

（3）2Al2OH2H2O2AlO23H2

Si2OHH2OSiO322H2

（4）AlO2CO2H2OAl(OH)3HCO3 （各2分 ）

22； （1）B （2分） （2）抑制Fe3+水解；以免溶解时产生浑浊（2分）

－

（3）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br（2分） （4）使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀（2分）

（5） 取少量最后洗涤液；加入AgNO3溶液；若无沉淀产生；证明已洗涤干净（2分）

（6）

7(W2W1)×100%（2分）

m23； ①CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑（2分） ②ABC （2分）

③用手指把连接导气管的乳胶管捏瘪一下；火焰自动熄灭 。(或：用湿的抹布轻轻覆盖住燃烧着的导气管口；火焰熄灭。)（3分）（其他合理答案也可；但不是简单、不合理或者不安全的熄灭方法不给分）。