(1.1物质的变化、1.2物质的酸碱性、1.3常见的酸)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分)
1．(海宁校级月考)规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作不规范的是( )
A．稀释浓硫酸 B．闻气体的气味
C．滴加液体 D．过滤液体
2．(瑞安校级检测)下列词语中，主要包含化学变化的是( ) A．量体裁衣 B．铁杵成针 C．木已成舟
D．火上浇油
3．(义乌校级月考)某初中科学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是( )
A．用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液 B．用托盘天平称取11.7g氧化铜粉末 C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D．温度计上显示的室温读数为25.68℃
4．(乐清校级月考改编)下列实验方案或措施不合理的是( ) A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 C．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
5．(乐清校级月考)建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A．白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2O B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C．5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了 D．不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关
6．(杭州上城区校级期中改编)下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是( ) A．煤矿自燃 B．浓硫酸使木棒炭化
C．浓盐酸敞口放置在空气中浓度下降 D．电解水时产生氢气和氧气
7．(常山校级月考)如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是( )
第7题图
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸 C．氢氧化钠和水
D．二氧化锰和过氧化氢溶液
8．(台州校级检测)往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该无色溶液中( ) A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子
C．只有硫酸根离子，没有银离子
D．可能含有硫酸根离子或银离子
9．(义乌四校联考)如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②、③为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( )
第9题图
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红 C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
10．(杭州校级期末)市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：(1)取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。(2)另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是( ) A．主要成分是盐酸，实验(1)多余 B．主要成分是盐酸，实验(2)多余
C．主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用 D．主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用
二、填空题(第11～14题每空2分，第15、16题每空3分，共39分)
11．(慈溪期末改编)用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或
褐色，在这个过程中竹片发生了__ __(选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时玻璃棒的作用是__ __。
12．(绍兴柯桥区校级月考)回答下列与常见的酸有关的问题。 (1)胃液中有助于消化的酸是____。
(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸具有____性。 13．(湖州检测)能明确判断出物质是酸性、碱性、中性的常用试剂是__ __试液，
测定物质酸碱性强弱常用pH试纸，测定溶液pH的具体方法：__ __(写出操作步骤)。
14．(湖州检测)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们有相似之处和不同之点。
(1)它们的水溶液的pH都____7。(选填“大于”“小于”或“等于”) (2)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是____。(填编号) ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
(3)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：__ __。 15．(余姚实验中学期中)甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
(1)他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？____。(填字母)
A B C
(2)若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生____气体。
(3)甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结
合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后除水外的另一产物是____。
16．(湖州检测)在一次化学实验课上，各小组同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳，小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，于是对此现象进行探究，此反应的化学方程式为__ __。 【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；②所用盐酸的溶质质量分数不同；还可能是……
【设计实验】(1)验证猜想①是否成立，设计的实验是：分别取大小相同、质量相同、____的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验。 (2)验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是__ __。 【拓展延伸】上述实验中，小明采用了____的研究方法。 三、解答题(第17题6分，第18题7分，第19题8分，共21分) 17．(湖州检测)100g盐酸跟10g CaCO3粉末恰好完全反应，求： (1)生成的二氧化碳为多少克？
(2)反应后所得的溶液中溶质质量分数为多少？(结果精确到0.1%)
18．(义乌校级月考)用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2)，工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，高温
主要反应原理为：4FeCl2＋O2＋4H2O=====2Fe2O3＋8HCl。某化工厂有5t“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%。计算： (1)这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为____t。
(2)这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？(写出计算过程和结果)
19．(义乌四校联考)现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：(其中铜为不活泼金属，不与稀硫酸反应)
加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体质量(g) 试回答下列问题：
(1)上述表格中m的值为____。 (2)CuO的质量为____g。
(3)稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是____。
(4)氧化铜完全溶解所消耗的稀硫酸的质量为____g。
第一次 80 8 第二次 160 4 第三次 240 m 答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分)
1．(海宁校级月考)规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作不规范的是( C )
A．稀释浓硫酸 B．闻气体的气味
C．滴加液体 D．过滤液体
2．(瑞安校级检测)下列词语中，主要包含化学变化的是( D ) A．量体裁衣 B．铁杵成针 C．木已成舟
D．火上浇油
3．(义乌校级月考)某初中科学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是( B )
A．用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液 B．用托盘天平称取11.7g氧化铜粉末 C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D．温度计上显示的室温读数为25.68℃
4．(乐清校级月考改编)下列实验方案或措施不合理的是( C ) A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 C．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
5．(乐清校级月考)建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是( C )
A．白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2O B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C．5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了 D．不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关
6．(杭州上城区校级期中改编)下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是( C ) A．煤矿自燃 B．浓硫酸使木棒炭化
C．浓盐酸敞口放置在空气中浓度下降 D．电解水时产生氢气和氧气
7．(常山校级月考)如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是( A )
第7题图
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸 C．氢氧化钠和水
D．二氧化锰和过氧化氢溶液
8．(台州校级检测)往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该无色溶液中( D ) A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子
C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子
9．(义乌四校联考)如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②、③为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( D )
第9题图
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红 C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
【解析】 通入二氧化碳，用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球②、③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，用紫色石蕊试液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应。并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。 10．(杭州校级期末)市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：(1)取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。(2)另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是( D ) A．主要成分是盐酸，实验(1)多余 B．主要成分是盐酸，实验(2)多余
C．主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用 D．主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用
【解析】 (1)加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰，说明“水壶一次净”含氢离子；(2)滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸
沉淀不消失，说明“水壶一次净”含氯离子。故“水壶一次净”的主要成分为盐酸。
二、填空题(第11～14题每空2分，第15、16题每空3分，共39分)
11．(慈溪期末改编)用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了__化学变化__(选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时玻璃棒的作用是__使热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞溅__。 12．(绍兴柯桥区校级月考)回答下列与常见的酸有关的问题。 (1)胃液中有助于消化的酸是__盐酸__。
(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸具有__吸水__性。 13．(湖州检测)能明确判断出物质是酸性、碱性、中性的常用试剂是__紫色石蕊__试液，测定物质酸碱性强弱常用pH试纸，测定溶液pH的具体方法：__用洁净的玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照__(写出操作步骤)。 14．(湖州检测)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们有相似之处和不同之点。
(1)它们的水溶液的pH都__小于__7。(选填“大于”“小于”或“等于”) (2)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是__②③__。(填编号) ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
(3)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。
15．(余姚实验中学期中)甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
(1)他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？__C__。(填字母)
A B C
(2)若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生__二氧化碳__气体。
(3)甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后除水外的另一产物是__一氧化碳__。
16．(湖州检测)在一次化学实验课上，各小组同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳，小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，于是对此现象进行探究，此反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；②所用盐酸的溶质质量分数不同；还可能是……
【设计实验】(1)验证猜想①是否成立，设计的实验是：分别取大小相同、质量相同、__不同地点__的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验。 (2)验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是__溶质质量分数不同__。 【拓展延伸】上述实验中，小明采用了__控制变量__的研究方法。 三、解答题(第17题6分，第18题7分，第19题8分，共21分)
17．(湖州检测)100g盐酸跟10g CaCO3粉末恰好完全反应，求： (1)生成的二氧化碳为多少克？
(2)反应后所得的溶液中溶质质量分数为多少？(结果精确到0.1%)
【答案】 (1)设10g CaCO3粉末完全反应生成的CO2质量为x，生成CaCl2的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 10g y x 10011144
10g＝y＝x，x＝4.4g y＝11.1g 生成的二氧化碳为4.4g。
(2)溶液中溶质CaCl2的质量为11.1g，溶液质量为100g＋10g－4.4g＝105.6g。故11.1g
溶液中溶质质量分数为105.6g×100%≈10.5%。
18．(义乌校级月考)用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2)，工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，高温
主要反应原理为：4FeCl2＋O2＋4H2O=====2Fe2O3＋8HCl。某化工厂有5t“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%。计算： (1)这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为__1.27__t。
(2)这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？(写出计算过程和结果)
【答案】 (2)设最多可以得到氯化氢气体质量为x。 高温
4FeCl2＋O2＋4H2O=====2Fe2O3＋8HCl 508 292 1.27t x 508292
1.27t＝x，x＝0.73t
最多可以得到0.73t氯化氢气体。
19．(义乌四校联考)现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：(其中铜为不活泼金属，不与稀硫酸反应)
加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体质量(g) 试回答下列问题：
(1)上述表格中m的值为__4__。 (2)CuO的质量为__20__g。
(3)稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是__24.5%__。 (4)氧化铜完全溶解所消耗的稀硫酸的质量为__100__g。
【解析】 (1)固体质量的减少量就是消耗的氧化铜的质量，所以第一次加入80g稀硫酸剩余固体8g，说明参加反应的氧化铜的质量为24g－8g＝16g；第二次加入稀硫酸后剩余固体质量又减少了，说明第一次反应后还有没反应的氧化铜，即第一次80g稀硫酸全部参加了反应，第二次加入80g稀硫酸剩余固体只减少了4g，说明第二次硫酸有剩余，氧化铜反应完全，所以剩余的4g都是铜，所以m＝4。(3)设16g氧化铜消耗硫酸质量为x，则： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 80 98 16g x 8098
16g＝x，x＝19.6g
19.6g
所以稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是80g×100%＝24.5%。
(4)溶解16g氧化铜消耗80g稀硫酸，设溶解20g氧化铜需稀硫酸的质量为y，则80gy＝
16g20g，解得y＝100g。
第一次 80 8 第二次 160 4 第三次 240 m
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