2018.5
第 Ⅰ 卷 选择题（共50分）
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O -16 Na - 23 Cl - 35.5 每小题只有1个正确选项，共25小题
1. 2018年3月，为加快氢能产业在苏州的发展，苏州市发改委、市经信委、市科技局、市
交通局联合制定《苏州市氢能产业发展指导意见（试行）》，氢能燃料电池被视为车用锂电池的替代产品，下列关于氢能的叙述不正确的是
A．安全性好 B. 来源广泛 C.清洁无污染 D. 热值高 2. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是
A. Zn B. Ca C. Fe D. Na 3. 下列标志中，与节能环保无关的是
A. B. C. D. 4. 自然资源的利用过程中，主要过程发生了化学变化的是 发电
5. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 B. 木炭燃烧后产生黑色固体
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧产生黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧产生白雾 6. 下列有关水的说法正确的是
A. 水中加入硝酸铵固体可降低液体温度 B. 通过活性炭的吸附可使硬水变为软水 C. 为保护水资源，禁止使用化肥和农药 D. 无色透明的深层地下水属于纯净物 7．下列化学用语正确的是
A．水银 — Ag C．二氧化氮 — N2O
B．锌离子 — Zn2+
D．锰酸钾 — KMnO4
A. 海水晒盐 B. 风力发电 C. 铁矿石炼铁 D. 太阳能
8. 某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是 A. 定期用清水冲洗，除去灰尘 B. 放于体验区，让观众触摸 C. 用盐水除去铁剑上的锈斑 D. 放在充满氮气的展览柜中
9. 国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列说法错误的是
1
A. 铝锂合金硬度大，密度小
B. 铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C. 锂能与盐酸反应，放出热量，产生氢气
D. 锂能与氧气反应，生成的LiO中锂的化合价为+1价 10. 下列叙述对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是 选项 A B C D 叙述 研究水的组成 探究一氧化碳还原性 用二氧化碳制作碳酸饮料 服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 化学方程式 2H2O = 2H2↑ + O2↑ 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 CO2 + H2O = H2CO3 NaHCO3 + 2HCl = NaCl + H2O +CO2↑ 高温 反应类型 分解反应 置换反应 化合反应 复分解反应 11．物质性质决定用途。下列说法错误的是 A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
B．二氧化碳密度比空气大且不可燃不助燃，可用于灭火 C．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢 D．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
12. 中国药学家屠呦呦由于发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素（化学式为C15H22O5）为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点为156 ~ 157℃，水煎后分解。下列关于青蒿素的说法错误的是
A. 青蒿素可配制成水混悬注射液（悬浊液） B. 青蒿素中氢元素的质量分数最小 C. 青蒿素受热易分解 D. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15:22:5 13. 下列有关实验的叙述正确的是
A. 验证氧气的性质实验中，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下迅速插入
B. 把一小粒碘分别投入5mL水、5mL汽油中，振荡，观察到碘几乎不溶于汽油 C. 把等量的肥皂水分别滴加到等量的硬水、软水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫 D. 将尿素与一定量的熟石灰混合，研磨，能够闻到一股刺激性气味 14. 葡萄、香蕉、西红柿、黄瓜等果蔬所富含的主要营养素是 A. 维生素和水 B. 脂肪和水 C. 蛋白质和水 D. 微量元素和水
15. “一带一路”赋予古代丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处
理加工丝绸。这种盐是
A. 熟石灰 B. 碳酸钾 C. 乙醇 D. 烧碱 16. 下列关于空气的说法不正确的是
A. 工业上采用分离液态空气的方法获取氧气
B. 空气污染物包括二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒等物质 C. 洁净的空气中氧气的质量分数大约为21% D. 空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
2
17. 下列各组离子在水中能大量存在的是
A. H+、K+、Cl-、HCO3- B. H+、Na+、Cl-、NO3-
C. Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、OH- 18. 2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向公众宣布第118号元素名称“Oganesson”，中文名为“ ”，元素符号为Og（原子核外排布如右图所示）。下列有关说法错误的是 A. 118号元素原子的最外层电子数为8
B. 118号元素属于非金属元素 C. 118号元素的相对原子质量为118 D. 第118号元素是人类目前合成的最重元素
19. “细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能源。流程如下图所示，下列说法错误的是
黄铁矿 反应① 能量 CO2、H2O 反应② 有机物 硫酸铁 “细菌冶金”反应流程
A. 反应①的化学方程式：4FeS2 + 15O2 + 2H2O = 2Fe2(SO4)3 + 2H2SO4 B. 整个流程提高了能量的利用率 C. 上述流程图中有机物一定含有氧元素 D. 氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用 20. 双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是
A 21. 2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。高
氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是
温度/℃ 溶解度/g 20 1.68 40 3.73 60 7.3 80 13.4 B C D A. 20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 B. 40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液 C. 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象 D. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 22. 下列实验操作正确的是
3
A． B． C． D．
23. 为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 A B C D 物质（括号内为杂质） CO2（CO） NaCl溶液（Na2CO3溶液） KNO3固体（NaCl固体） FeCl2溶液（CuCl2溶液） 选用试剂 O2 过量CaCl2溶液 足量的水 过量镁粉 操作方法 点燃 过滤，洗涤，干燥 降温，结晶，过滤 过滤，蒸发，干燥 24. 物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。下列做法是为了使化学反应变慢的是 A．用较浓的食醋除水垢 B．将食物放入冰箱中冷藏 C．面团发酵时放在温热处
D．煤燃烧是向煤炉中不断鼓入空气 25. 下列关于物质检验的说法正确的是
A. 某固体燃烧后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体为有机物 B. 在某液体中加入加碘食盐后不变色，则说明原液体中不含淀粉 C. 将某“布料”取样灼烧后有烧纸的气味，则样品中含有纤维素
D. 取某塑料样品灼烧后，有大量黑烟和刺激性气味气体产生，则该样品为聚乙烯
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
26. （5分）理论知识在生产，生活中有广泛的应用。选择以下物质的序号完成下列填空：
A.活性炭 B.氢氧化钙 C.碳酸钠 D.玻璃钢 E.碳酸钾 （1）用来制作汽艇外壳的复合材料的是 ▲ ； （2）可以清除冰箱内的异味的是___▲____； （3）可以用来改良酸性土壤的是____▲___； （4）可以用于生产玻璃、造纸原料的是____▲____； （5）可以用作化肥的是____▲___。
27. （10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式，并回答相应的问题。
（1） 碳酸钠粉末中加入足量的稀盐酸：____________________▲
_____________________，观察到的现象为________▲__________，_______▲______________。
4
（2） 少量氯化铁溶液滴加至氢氧化钠溶液中：___________________▲
___________________，产生_______▲______色沉淀。
（3） 利用浓氨水（NH3·H2O）处理废液中混有的硫酸：__________________▲
____________________。
（4） 实验室利用双氧水制取氧气：____________▲____________________。该反应属
于___▲___反应（填“吸热”或“放热”）。
（5） 农业上利用石灰浆与硫酸铜配制波尔多液的原理：________________▲
______________。配制时___▲____（填“能”或“不能”）在铁桶里进行。
28. （5分） 宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。
（1）已知：X、Y、Z、W四种微粒的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表：
对应元素名称 核电荷数
第一层
电子层
第二层 第三层
请回答下列问题：
① 若X表示原子，a= ▲ ；X原子 ▲ （填“得单质X2与单质Z的反应中，到”或“失去”）电子。
② Y、W形成化合物的名称为 ▲ 。
（2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如下图：
X 氧 8 2 a
Y 镁 12 2 8
Z 铝 13 2 8 3
W 氯 17 2 8 8
未参加反应的金属： ▲ ，烧杯中发生反应的化学方程式： ▲ 。
29. （6分）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是_____▲_____。
30℃时，（2）饱和溶液的溶质质量分数比较大的是____▲____
（填“NaCl”或“KNO3”）。
（3）10℃时，向50g 水中加入15 g硝酸钾固体，此时形成的
溶液是___▲___（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液质量为___▲___g。
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是_____▲_____，下列关于剩余溶液的说法正确的是____▲____。 ．．．．
① 只含氯化钠，且氯化钠达到饱和
5
② 只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和 ③ 两者都有，但只有氯化钠达到饱和 ④ 两者都有，且两者都达到饱和
30. （5分）碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为
吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图。
（1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是 ▲ 。 （2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是
▲ 。
（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中
O2反应转化为CaSO4。写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式 ▲ 。
（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是 ▲ （填序号）
A．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀 B．将碱石灰的用量适当增加 C．将时间300s变为500s
31. （7分）根据初中化学酸、碱、盐的反应，回答下列问题
mL-1）进行化学实验，该盐酸由浓（1）实验室常用浓度为1:5的稀盐酸（密度为1.03g·
盐酸和水以体积比1:5比例混合而成。目前实验室中购置了市售溶质质量分数为38%，mL-1的浓盐酸，以此来配制此稀溶液，此时稀盐酸的溶质质量分数为密度为1.18g·
______▲_____。（计算结果保留到0.1%）
mL-1）滴（2）向试管中加入2mL，溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液（密度为1.05 g·
入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为___▲__色，即可认为恰好完全反应，试列式计算需要理论上需要加入上述稀盐酸多少滴？（已知：每滴溶液的体积近似为0.05mL） ▲
（3）某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀盐酸为32滴。请思考实际滴数和理论滴数
不一致的原因可能是_______▲_______。（填序号）
A. 使用的浓盐酸具有强烈挥发性，使配制得到的稀盐酸浓度偏低 B. 使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质 C. 滴入稀盐酸过程中，试管没有充分振荡
32. （5分）利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：
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Na2SO4制备装置 乙烯制备装置 石墨烯
（1） Na2SO4制备装置中，参加反应的物质除二氧化硫、氧气外，还有___▲____（填化学式）；
（2）乙烯制备装置中反应的化学方程式为_______________▲__________________，从能量
角度分析，在此过程中是将电能转化为___▲_____能；
（3）燃煤烟气中的二氧化硫是一种有污染性的气体，通常可以使用石灰浆来吸收，请写出
该反应的化学方程式________________________▲__________________；
（4）石墨烯（见上图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的___▲____性。
33. （7分）在本次初中化学实验操作考查中，进行了“金属与盐溶液的置换反应”相关实验。
请你结合平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。 （1）其实验操作、现象和结论见下表。
实验操作 Ⅰ．将一片未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。 Ⅱ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出 Ⅲ。将一片未打磨的铝片浸现象二：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。 现象三：铝片表面产生较多②现象三与现象一对比，得出的结论是 ______▲________。 现象一：片刻内现象不明显。 ①现象一与现象二的不同，是由于________ ____▲____________造成的。 实验现象 对比结论 入氯化铜溶液，片刻后取出。 细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。 （2）比较现象二、现象三，我们发现均有“气泡”产生。请你从元素种类角度考虑，产
生的无色无味的气体可能是氧气或_▲___，可以用__▲____（填操作名称或试剂名称）进行验证。 （3）请仔细观察下图：
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①其化学方程式为_____________▲____________________ ②试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：
▲ 。
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