相对原子质量：
H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 P=31 S=32 Ti=48 Fe=56
第一部分 选择题(共 40 分)
一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分) 1．空气成分中，体积分数最大的是(
)
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
)
2．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是(
A．Zn B．Fe C．Ca D．Na
3．生活中常见的下列物品，主要是用有机合成材料制作的是( )
A．塑料玩具 B．纸箱 C．不锈钢水龙头 D．玻璃瓶
4．净水过程中可加入的吸附剂是( )
A．生石灰 B．熟石灰 C．活性炭 D．烧碱
)
5．在氧气中燃绕，产生明亮蓝紫色火焰的是(
A．硫 B．红磷 C．铁丝 D．氯气
)
6．一定条件下，能与二氧化碳反应的是(
A．氧气 B．一氧化碳 C．氧化铜 D．木炭
7．从保护环境的角度看，下列燃料最理想的是( )
A．煤 B．酒精 C．氢气 D．天然气
8．生铁是使用最多的金属材料，下列关于生铁的认识，正确的是( )
A．组成：只有铁元素，属于单质
B．性质：与橡胶类似，有较好的弹性
C．用途：可用于生产不锈钢 D．制备：常用铁矿石和焦炭化合而成
9．NH4NO3 可作化肥，某 NH4NO3 溶液的 pH=4。下列有关 NH4NO3 的说法，错误的是( )
A．属于氮肥 B．久施可能造成土壤酸化 C．氮元素只显+5 价 D．可由氨水和硝酸反应得到
10．以下区分化肥种类的实验过程，有化学变化发生的是( )
A．观察其外观为白色品体 B．闻其气味无明显气味
C．测其溶解性可溶于水 D．加熟石灰研磨一有刺激性气味
11．甲维盐(C56H81NO15)是种杀虫剂。 下列有关甲维盐的说法，正确的是( )
A．C、H、N、O 四种元素的质量比为 12:1:14:16 B．相对分子质量的计算式为 12×56+1×81+14×1+16×15 C．C、H、N、O 四种原子的个数比为 56:81:15:15 D.氧元素的质量分数为
)
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12.右图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是(
A.该粒子有12个质子 B.该粒子第一层的2个电子能量最高
C.该粒子已达到相对稳定结构 D.该粒子是阳离子
13. 右图为某反应的微观示意图，“●”、“”、 “
”各表示一种原子，
下列说法不正确的是（ ） A反应物有剩余 B.生成物都是化合物 C反应前后分子总数不变
D.反应前后各元素的化合价都没有改变
14.下列化学方程式中，书写正确的是(
)
15.下列做法正确的是( ) A.油锅着火，用锅盖盖灭 B.用湿布包住菜刀，防止其生锈
C.为延长食品的保质期，用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3.5-5%的氢氧化钠溶液
16.下列实验操作正确的是( )
17. 室温下，对某固体物质的溶液进行如图所示的恒温蒸发操作。下列说法不正确的是(
A.乙溶液为不饱和溶液
B.甲和乙溶液的溶质质量相等
C.丙和丁溶液的溶质质量分数相等 D. 室温下该物质的溶解度为100×2.5/30 g
18.下列物质的性质与用途，正确且有对应关系的是(
)
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)
19.除去下列物质中混有的少量杂质(据号内为杂质)，所用方法正确的是( )
A. CO2(H2O): 通过装有氢氧化钠的干燥管 B. CuSO4溶液(H2SO4):加入过量的铜粉，静置,过滤 C. NaCl(MgSO4): 加入足量的水溶解，过能，蒸发结晶 D. FeCl 溶液(CuCl2):加入过量的铁粉，静置，过滤
)
20.下列实验，现象正确且可得到相应结论的是(
第二部分非选择题 (共60分)
二、本题包括5小题，共27分
21.(3分)请用正确的化学用请表示对应的物质或变化
22. (5 分)盐酸、硫酸是两种常见的酸。
(1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓__________，可作某些气体的干燥剂的是浓__________(填名称)。
(2)它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有________(填离子符号)。 (3)用稀盐酸除铁锈时，反应的化学方程式可表示为______________________________. (4)次磷酸(H3PO2)是一种无色油状液体或潮解性结晶，次磷酸和氢氧化钠发生中和反应时，二者的质量比为33:20，此反应生成的盐是_________(填化学式)。
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23. (6 分)有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、 碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验:
步骤I:取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤II:取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色;再滴入足量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色。
步骤II:取步骤I所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固体无剩余。 回答下列问题:
(1)步骤I中发生反应的化学方程式是_________________________________________ 步骤I中发生反应的化学方程式是________________________________________。 (2)综合以上实验，可以推知样品中肯定没有__________________________________________可能有_______________________________(填化学式)。
(3)若要进一步确定样 品的组成，还需进行的实验是_______________________________ _______________________________________________________________________________ 24. (6 分)钛是一种银白色的过渡金属，性能优良，被誉为“太空金属”。 右图是元素周期表中钛元素的相关信息，请回答下列问题:
(1)钛元素的核电荷数为___________，每个Ti4+核外有___________个电子。. (2)钛会与热的浓盐酸发生置换反应，产物中Ti 的化合价为+3。该反应的化学方程式是_________________________________________ (3)右图是工业制钛的一种工艺流程简图。
①氯化炉中有反应2X+3C+4Cl2 == 2TiCl4 + 2CO + CO2，其中 X 是_________。 ②还原炉内，参加反应的金属镁和生成的金属钛的质量比为____________ (无需化简) 25． (7 分)实验室可用以下流程制备 NH4Fe(SO4)2·12H2O，回答下列问题：
高温
(1) NH4Fe(SO4)2 中含有的带电的原子团(根)是______________(填离子符号)， 此化合物中铁元素显__________价。
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(2)“滤液”的溶质是______________(填化学式)。步骤②中的反应物共有_________种。 (3)如果取消步骤②，其它不变，上述流程得的产品则是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。为探究又快又好的反应条件，某小组做了 4 组制备实验，相关数据如下表所示。
从上表数据可推知，用 1.00g 铁粉制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，较为合适的条件是： _______℃，______mL17.5%硫酸， ________ g 硫酸铵。 三、本题包括 4 小题，共 33 分
26． (4 分)实验室用右用所示装置测定空气中氧气的含量。 (1) 检查此装置气密性的操作是：连接好装置，打开弹簧夹，
______________，观察水中的导管口有无____________。 (2)点燃红磷前的操作是：在集气瓶内加入少量水，井将水面上方
空间____________，用弹黄夹________________。 27． (10 分)常见气体的制取是初中化学基本实验技能。 (1)实验台上摆放着如图所示仪器和药品，请结合图示信息答题。
①制取 O2，应选用药品___________(填编号)，可选用仪器 A、C、______和 F(填编号)。 为完成实验，除了铁架台、玻璃片和药匙外，还需添加玻璃仪器___________(填名称)。 收集气体时，应等到导管口____________________时，才将其移入集气瓶。
②制取 CO2应选用药品_____________(填编号)。气体收集满后，要用玻璃片的_______面(填
“光滑”或“磨砂”)盖好集气瓶并___________ (填“正放”或“倒放”)在桌面。
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(2)右图是某气体的实验室制取装置，请据此推断：
①反应物的状态：_____________________________________； ②反应条件：_________________________________________； ③该气体的性质：_____________________________________； 28． (9分)粗盐含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。某教材设计了如下
粗盐提纯实验。
步骤 I：称取 20g 粗盐于 250mL 烧杯中，加 80mL 水，加热搅拌。
步骤 II：加热溶液近佛，边搅拌边滴加饱和 Na2CO3 溶液，直至不再产生沉淀为止。再多加
0.5mLNa2CO3 溶液，静置后过滤。
步骤 III：往滤液滴加试剂 a，加热搅拌。(滴加试剂 a 到溶液 pH 值约为 2-3 为止) 步疆 IV：将溶液倒入 250mL 烧杯中，蒸发浓缩至出现大量晶体，冷却，过滤。用少量蒸馏
水洗涤晶体，将其转移到蒸发皿中，小火烘干。 请回答以下问题：
(1)上述实验中，“搅拌” 常用__________________(填仪器名称)。
(2)步骤 III 中，测定溶液的 pH 值操作是：取待液滴到 pH 试纸上，把试低显示的颜色 ______________________________，读出该溶液的 PH。
(3) 步骤 II“滴加饱和 Na2CO3 溶液”的目的是________________________________。 下表是 Na2CO3 在不同温度下的溶解度数据
配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取_________g 碳酸钠，溶解于 10mL (1.0g/mL)蒸馏水中，
加盖者煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。
(4)试剂 a 是______________(填化学式)溶液，因为它具有_________性和_______性，能除
去杂质又不会引入新的杂质。
(5)步骤 I 的加水量，既要方便_______________(填化学式)的溶解，又要尽量减少
______________操作的耗时。
29． (10 分)锰广泛分布于生物圈内，是动物必需的微量元素之一。 部分锰的化合物的颜
色及溶解性见下表。
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请预测硫酸锰(MnSO4)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：MnSO4 溶液、NaOH 溶液、稀硫酸、Na2CO3 溶液、NaCl 溶液、BaCl2 溶液。
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2019 学年第二学期阶段性调研检测九年级化学参考答案
1-5 BBACA 6-10 DCCCD 11-15 BADCA 16-20 ADCDD
21．（3 分）HgO（1 分）；H2O（1 分）； 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + H2O （1 分） 22．（5 分）(1)盐酸（1 分）；硫酸（1 分）；(2)H+（1 分）；
(3)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（1 分）；(4)NaH2PO2（1 分）。 23．（6 分）(1)Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH（1 分） 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O（1 分） （2）K2SO4（1 分）；NaCl（1 分）。
（3）取步骤 I 所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现象（1分）。若有白色沉淀，则样品组成中有 NaCl；若没有明显现象，则样品组成中没有 NaCl （1 分）。
24． (6 分) （1）22（1 分）；18（1 分）。 （2）2Ti + 6HCl(浓)=2TiCl3 + 3H2↑（2分） （3）①TiO2（1 分）；②48:48（1 分）。
25．（7 分）(1) NH4、SO4 (2 分)； +3（1 分）。 (2)FeSO4、H2SO4（2 分）；3（1 分）。 (3)100；10.8；2.37（1 分）。
26．（4 分）(1) 双手捂住集气瓶（1 分）；气泡冒出（1 分）。 (2)分为 5 等分（1 分）；夹紧导管（1 分）。
27．（10 分） (1) ①甲（1 分）；D（1 分）。酒精灯（1 分）。有气泡均匀冒出（1 分）。 ②乙、丙（1 分）；磨砂（1 分）；正放（1 分）。
(2)①固体和固体（1 分）；②加热（1 分）；③密度比空气小，不与空气发生反应（1 分）。 28．（9 分）(1)玻璃棒（1 分）。(2)与标准比色卡对比（1 分）。 (3) 确保溶液总积变化不太大（1 分）；2.18（1 分）；
(4)HCl（1 分）；酸（1 分）；挥发（1 分）。 (5)NaCl（1 分）；蒸发（1 分）。 29．（10 分）①滴入 BaCl2 溶液，振荡（1 分）；有白色沉淀产生（1 分）。
②可溶性碱（1 分）；可溶性锰盐能与可溶性碱反应，生成氢氧化锰（1 分）；滴入 NaOH 溶液，振荡（1 分）；有白色沉淀产生（1 分）。
③可溶性碳酸盐（1 分）；可溶性锰盐能与可溶性碳酸盐反应，生成碳酸锰（1 分）；滴入 Na2CO3溶液，振荡（1 分）；有白色沉淀产生（1 分）。
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