2017年湖北省仙桃市中考化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分28分） 1．（3分）（2017•仙桃）下列物质属于纯净物的是（ ） A．菜汤

B．食醋

C．啤酒

D．葡萄糖

2．（3分）（2017•仙桃）下列变化属于剧烈氧化的是（ ） A．呼吸作用

B．火药爆炸

C．酿制米酒

D．食物腐烂

3．（3分）（2017•仙桃）“共享单车”，既节能环保又方便出行。如图单车中下列部件的制作材料不是合金的是（ ）

A．钢圈

B．钢丝

C．轮胎

D．链条

4．（3分）（2017•仙桃）如图是简易净水器，其中同时具有过滤与吸附作用的是（ ）

A．纱布

B．石英砂

C．小卵石

D．活性炭

5．（2分）（2017•仙桃）用人造足球草坪代替天然草坪消除了开展校园足球运动的最大障碍，下列材料中有毒不适合用于人造草坪的是（ ） A．PE（聚乙烯） C．PVC（聚氯乙烯）

B．PP（聚丙烯） D．PA（尼龙）

6．（2分）（2017•仙桃）以下是氧化汞受热分解的微观示意图，有学生从图中获得如下信息，

错误的一项是（ ）A．该化学反应是分解反应

B．汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成 C．反应前后各元素的原子个数不变

D．反应前后分子的数目不变

7．（2分）（2017•仙桃）浓硫酸与镁发生反应的化学反应方程式为：Mg+2H2SO4（浓）＝MgSO4+↑+2H2O，请根据该化学反应方程式判断以下说法，其中不正确的是（ ） A．反应后镁元素化合价升高了 B．是SO2

C．该反应说明浓H2SO4有脱水性

D．反应后部分硫元素化合价发生了变化

8．（2分）（2017•仙桃）小敏根据如图实验列出了下列说法，其中合理的是（ ）

A．该实验设计充分运用了“控制变量”的实验方法 B．铜片上的红磷不能燃烧是因为红磷不是可燃物 C．水中白磷不能燃烧是因为温度未达到白磷的着火点

D．今年五月内蒙古发生森林大火，灭火时可以借鉴水中白磷不能燃烧的原理

9．（2分）（2017•仙桃）颜色发青的土豆中会含有超量的龙葵素（化学式：C15H73O15N），龙葵素呈弱碱性，据研究发现，适量摄入龙葵素对人体有益，超量会造成不良影响，因此常采用一些方法消除可能超量的龙葵素，如：土豆去皮后冷水浸泡，烹饪时一般大火快炒等，下列有关龙葵素的叙述不合理的是（ ） A．龙葵素由C、H、O、N四种元素组成 B．烹饪时可以多加食盐减少土豆中的龙葵素 C．冷水浸泡可以溶解土豆里的部分龙葵素

D．烹饪时大火快炒，可以使土豆中部分龙葵素高温分解

10．（2分）（2017•仙桃）下列关于溶液知识的叙述或实验设计不正确的是（ ） A．溶解度数据表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度

B．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如：NH4NO3溶于水时会出现吸热现象 C．加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污与乳化作用有关

D．

图一组实验能比较室温下白糖和食盐在水中的溶解能力

如

11．（2分）（2017•仙桃）五种物质：Ba（OH）2、CO2、HCl、CuSO4、Fe，两两间能发生的化学反应有（ ） A．6个

B．5个

C．4个

﹣

D．3个

12．（2分）（2017•仙桃）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（ ）

A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质

B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存

C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去 D．⑤加入适量稀HCl，调节溶液pH为7 二、填空题（共4小题，每小题3分，满分18分） 13．（3分）（2017•仙桃）请按下列要求填空 （1）亚铁离子的符号是 （2）2MnO4中Mn的化合价是 （3）若用“”表示一个氯原子，则“”表示的化学符号是

14．（4分）（2017•仙桃）现有碳、一氧化碳、碳酸钠、碳酸钙、氧气、氧化铜、稀盐酸七种物质，请按要求选择适当的物质写出生成二氧化碳的化学方程式（每种物质不能重复使用）

（1）化合反应 （2）分解反应 （3）置换反应

（4）复分解反应

15．（7分）（2017•仙桃）（1）初中化学关于研究物质组成的方法有多种，例如： ①化合法：适用于由两种单质发生的化合反应。如通过氢气与氧气反应生成水研究水的组成，其化学方程式为 ；

②分解法：如通过电解水研究水的组成。如图装置中与直流电正、负两极相连的玻璃管中生成的气体的质量比是 。运用上述两种方法研究水的组成，可知水是由氢、氧两种元素组成的。两种研究方法的理论依据是 。

③燃烧法：很多化合物燃烧有多种生成物，需通过定量研究确定物质的组成。如： （写出一种有机物燃烧的化学方程式）

（2）资是人类最大的财富，请完善下列保护金属资的途径。

①防止金属的腐蚀，如防止铁制品锈蚀的方法有 （填一条）；除铁锈的化学方程式是 ② ③有计划合理的开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿，如对稀土的开采。

16．（4分）（2017•仙桃）物质种类繁多，性质各异，我们要学会用网络图找到物质间的关系，图一、图二中“→”表示转化关系。

（1）根据图一完成下列问题，图中的化学式是 ；图中①反应的化学方程式是 ；图中③反应的化学方程式是

（2）根据图二，请写出符合图示转化关系的一组物质 （依次写出A、B、C的化学式）

三、解答题（共4小题，满分24分）

17．（6分）（2017•仙桃）请根据如图回答相关问题

（1）A中称量某固体时选用砝码的顺序是 ，如该固体是NaOH则不能用滤纸垫在托盘上进行称量，原因是 。 （2）B操作有错误，正确的操作是 。

（3）C中细铁丝在氧气中反应的化学方程式是 ，将细铁丝拧成螺旋状的目的是 。

（4）用双氧水与二氧化锰制氧气时发生装置可选D，该装置还可用于制 等气体。 18．（4分）（2017•仙桃）某化学学习小组在实验室做了一次探究活动，以下是该小组填写的探究报告。 探究内容 知识应用 实验准备

探究铝分别与稀盐酸、稀硫酸的反应 根据金属活动性顺序表，铝能与酸反应 用同样的标准打磨大小、厚薄相同的2片铝

进行实验 室温时，向盛有等量稀盐酸、稀硫酸的2支试管中加入打磨光亮的相同的2片

铝

现象描述 铝与稀盐酸反应速率很快，产生大量气泡；铝与稀硫酸反应速率一直很慢，几

乎看不到气泡

分析猜想 铝分别与稀盐酸、稀硫酸分反应现象为什么相差甚远？猜想如下：①铝片表面

氧化铝的影响；②铝片表面积的影响；③反应时外界温度的影响； ④硫酸铝难溶于水，阻碍了铝与稀硫酸的反应；⑤两种酸的氢离子浓度不同；⑥稀盐酸中含有的Cl加快了铝和稀盐酸的反应；⑦稀硫酸中含有的SO42阻碍了铝和

﹣

﹣

稀硫酸的反应

请仔细阅读探究报告，回答下列问题 （1）猜想④不合理，理由是

（2）经过分析可以排除其影响因素的猜想有 （填序号）

（3）选择一个你认为合理的猜想并设计实验进行验证，你选择的合理猜想的序号是 ，实验设计是：室温时，将打磨光亮的相同的2片铝分别放入2支试管中，再 ，观察现象。

19．（8分）（2017•仙桃）如图一是某食品标签，小颖看到食品添加剂中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶，“碳酸氢铵”是臭粉啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。

（1）分析食品成分：营养物质：配料中含有多种营养物质，其中富含糖类的有 ； 食品添加剂：主要是盐类，酸类等物质。

（2）查阅资料：①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；

②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。

（3）产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？

（4）实验设计：实验装置如图，图二是检验装置，图三是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。

（5）现象与分析：①图二：反应过程中的现象是 ，C中澄清石灰水变浑浊，当B中不再有气泡冒出时，A装置试管中固体消失、 。

②图三：装置E的作用是 ，F中收集到氨气，说明氨气具有 性质，取下F，塞上橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，看到的现象是 ，拔出橡皮塞闻到氨味。

（6）解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵发生反应的化学方程式是 ②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则 。

通过上述探究小颖明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。

20．（6分）（2017•仙桃）（1）向24.5g氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热、充分反应后，生成氯化钾14.9g。则生成氧气的质量是 g，该反应的化学方程式是 。 （1）向盛有一定量银溶液的试管中加入14.9g氯化钾，恰好完全反应，过滤，得到120.2g滤液，求该银溶液的质量（写出计算步骤）

2017年湖北省仙桃市中考化学试卷

参与试题解析

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分28分） 1．（3分）（2017•仙桃）下列物质属于纯净物的是（ ） A．菜汤

B．食醋

C．啤酒

D．葡萄糖

【解答】解：A、菜汤中有维生素、水等，属于混合物；故选项错误； B、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误； C、啤酒中有酒精、水等，属于混合物；故选项错误； D、葡萄糖是一种物质，属于纯净物；故选项正确； 故选：D。

2．（3分）（2017•仙桃）下列变化属于剧烈氧化的是（ ） A．呼吸作用

B．火药爆炸

C．酿制米酒

D．食物腐烂

【解答】解：A、呼吸作用，是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A错。 B、火药爆炸现象很明显，属于剧烈的氧化反应，故B正确。

C、酿制米酒，是粮食与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故C错。 D、食物腐烂，是食物与氧气发生氧化反应，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化，故D错。 故选：B。

3．（3分）（2017•仙桃）“共享单车”，既节能环保又方便出行。如图单车中下列部件的制作材料不是合金的是（ ）

A．钢圈

B．钢丝

C．轮胎

D．链条

【解答】解：自行车部件中，钢圈、钢丝、链条都属于合金，轮胎属于有机合成材料； 故选：C。 故选：C。

4．（3分）（2017•仙桃）如图是简易净水器，其中同时具有过滤与吸附作用的是（ ）

A．纱布

B．石英砂

C．小卵石

D．活性炭

【解答】解：小卵石、石英砂和纱布的作用为过滤，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，同时具有过滤与吸附作用。 故选：D。

5．（2分）（2017•仙桃）用人造足球草坪代替天然草坪消除了开展校园足球运动的最大障碍，下列材料中有毒不适合用于人造草坪的是（ ） A．PE（聚乙烯） C．PVC（聚氯乙烯）

B．PP（聚丙烯） D．PA（尼龙）

【解答】解：A．聚乙烯无毒，可用于人造草坪，不合题意； B．聚丙烯无毒，可用于人造草坪，不合题意；

C．聚氯乙烯受热时会释放出有毒气体，不能用于人工草坪，符合题意； D．尼龙无毒，可用于人造草坪，不合题意。 故选：C。

6．（2分）（2017•仙桃）以下是氧化汞受热分解的微观示意图，有学生从图中获得如下信息，

错误的一项是（ ）A．该化学反应是分解反应

B．汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成 C．反应前后各元素的原子个数不变 D．反应前后分子的数目不变

【解答】解：A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A说法正确； B、观察微观示意图可知，汞是由汞原子构成的，氧气是由分子构成的，故B说法正确； C、由微粒的变化可知，反应前后各元素的原子个数不变，故C说法正确； D、对比反应前后微粒的变化，反应前后分子的数目发生了变化。故D说法错误。

故选：D。

7．（2分）（2017•仙桃）浓硫酸与镁发生反应的化学反应方程式为：Mg+2H2SO4（浓）＝MgSO4+↑+2H2O，请根据该化学反应方程式判断以下说法，其中不正确的是（ ） A．反应后镁元素化合价升高了 B．是SO2

C．该反应说明浓H2SO4有脱水性

D．反应后部分硫元素化合价发生了变化

【解答】解：A、反应前镁的化合价为0，反应后镁元素化合价是+2，升高了，正确； B、由反应的化学方程式为Mg+2H2SO4（浓）＝MgSO4+↑+2H2O，Mg、H原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则的化学式为SO2，说法正确； C、该反应说明浓H2SO4有氧化性，则说法不正确；

D、反应后部分硫元素由+6价变为了+4价，化合价发生了变化，故正确。 故选：C。

8．（2分）（2017•仙桃）小敏根据如图实验列出了下列说法，其中合理的是（ ）

A．该实验设计充分运用了“控制变量”的实验方法 B．铜片上的红磷不能燃烧是因为红磷不是可燃物 C．水中白磷不能燃烧是因为温度未达到白磷的着火点

D．今年五月内蒙古发生森林大火，灭火时可以借鉴水中白磷不能燃烧的原理

【解答】解：A．该实验中铜片上的白磷与红磷进行的对比，铜片上的白磷与热水中的白磷进行了对比，故正确；

B．红磷是可燃物，铜片上的红磷不能燃烧是因为红磷的温度没有达到其着火点，给故错误；

C．热水中白磷不能燃烧是因为没有与氧气接触，故错误；

D．森林火灾采用隔绝氧气的方法灭火是不符合实际的，一般采用隔离可燃物等方法，故错误。

故选：A。

9．（2分）（2017•仙桃）颜色发青的土豆中会含有超量的龙葵素（化学式：C15H73O15N），龙葵素呈弱碱性，据研究发现，适量摄入龙葵素对人体有益，超量会造成不良影响，因此常采用一些方法消除可能超量的龙葵素，如：土豆去皮后冷水浸泡，烹饪时一般大火快炒等，下列有关龙葵素的叙述不合理的是（ ） A．龙葵素由C、H、O、N四种元素组成 B．烹饪时可以多加食盐减少土豆中的龙葵素 C．冷水浸泡可以溶解土豆里的部分龙葵素

D．烹饪时大火快炒，可以使土豆中部分龙葵素高温分解

【解答】解：A．由龙葵素（化学式：C15H73O15N）的化学式可知，龙葵素由C、H、O、N四种元素组成，故正确；

B．由题干信息可知，龙葵素与氯化钠不反应，所以烹饪时加食盐不会减少土豆中的龙葵素，故错误；

C．由题干信息可知，冷水浸泡可以溶解土豆里的部分龙葵素，故正确；

D．由题干信息可知，烹饪时大火快炒，可以使土豆中部分龙葵素高温分解，故正确。 故选：B。

10．（2分）（2017•仙桃）下列关于溶液知识的叙述或实验设计不正确的是（ ） A．溶解度数据表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度

B．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如：NH4NO3溶于水时会出现吸热现象 C．加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污与乳化作用有关

D．

图一组实验能比较室温下白糖和食盐在水中的溶解能力

如

【解答】解：A、由溶解度数据表和溶解度曲线，均可以表示物质在不同温度时的溶解度，故选项说法正确。

B、物质在溶解过程中常伴随热量变化，NH4NO3溶于水时会出现吸热现象，使溶液的温度降低，故选项说法正确。

C、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污与乳化作用有关，故选项说法正确。

D、如图实验，室温时向10mL水中分别加入2.5g白糖、食盐，均全部溶解，但无法溶液是否饱和，无法比较室温下白糖和食盐在水中的溶解能力，故选项说法错误。 故选：D。

11．（2分）（2017•仙桃）五种物质：Ba（OH）2、CO2、HCl、CuSO4、Fe，两两间能发生的化学反应有（ ） A．6个

B．5个

C．4个

D．3个

【解答】解：氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以两两间能发生的化学反应有5个，故选：B。

12．（2分）（2017•仙桃）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42、Mg2+、Ca2+等）和难溶性

﹣

杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（ ）

A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质

B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存

C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去 D．⑤加入适量稀HCl，调节溶液pH为7

【解答】解：A、粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等），可通过溶解、过滤操作除去，故A说法正确；

B、②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，故B说法正确；

C、②、③、④中加入试剂的顺序不能颠倒，否则有些离子不能除去，故C说法错误； D、由于溶液中有过量的碳酸钠、氢氧化钠，⑤加入适量稀HCl，调节溶液pH为7，故D说法正确。 故选：C。

二、填空题（共4小题，每小题3分，满分18分）

13．（3分）（2017•仙桃）请按下列要求填空 （1）亚铁离子的符号是 Fe2+ （2）2MnO4中Mn的化合价是 +6 （3）若用“”表示一个氯原子，则“

”表示的化学符号是 2Cl2

【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为：Fe2+。

（2）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2++（﹣2）×4＝0，则＝+6价。

（3）用“”表示一个氯原子，则“”表示2个由2个氯原子构成的氯分子，2

个氯分子可表示为：2Cl2。 故答案为： （1）Fe2+； （2）+6； （3）2Cl2。

14．（4分）（2017•仙桃）现有碳、一氧化碳、碳酸钠、碳酸钙、氧气、氧化铜、稀盐酸七种物质，请按要求选择适当的物质写出生成二氧化碳的化学方程式（每种物质不能重复使用）

点燃（1）化合反应 2CO+O2¯2CO2

高温¯（2）分解反应 CaCO3CaO+CO2↑ 高温¯

（3）置换反应 C+2CuO2Cu+CO2↑

（4）复分解反应 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

【解答】解：（1）一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多

点燃变一”的特征，属于化合反应；故填：2CO+O2

¯2CO2；

（2）高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解高温¯反应；故填：CaCO3CaO+CO2↑；

（3）在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应是由单质与化合物反高温¯应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：C+2CuO2Cu+CO2↑；

（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 15．（7分）（2017•仙桃）（1）初中化学关于研究物质组成的方法有多种，例如： ①化合法：适用于由两种单质发生的化合反应。如通过氢气与氧气反应生成水研究水的点燃¯组成，其化学方程式为 2H2+O22H2O ；

②分解法：如通过电解水研究水的组成。如图装置中与直流电正、负两极相连的玻璃管中生成的气体的质量比是 8：1 。运用上述两种方法研究水的组成，可知水是由氢、氧两种元素组成的。两种研究方法的理论依据是 质量守恒定律 。

③燃烧法：很多化合物燃烧有多种生成物，需通过定量研究确定物质的组成。如： 点燃¯

CH4+2O2CO2+2H2O （写出一种有机物燃烧的化学方程式）

（2）资是人类最大的财富，请完善下列保护金属资的途径。

①防止金属的腐蚀，如防止铁制品锈蚀的方法有 保持金属表面的洁净干燥 （填一条）；除铁锈的化学方程式是 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ② 废旧金属回收利用

③有计划合理的开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿，如对稀土的开采。

点燃【解答】解：（1）①氢气与氧气反应生成水，其化学方程式为：2H2+O2

点燃¯2H2O。

故填：2H2+O2

¯2H2O。

②电解水的化学方程式及其质量关系为： 通电¯2H2O2H2↑+O2↑，

4 32

装置中与直流电正、负两极相连的玻璃管中生成的气体分别是氧气、氢气，质量比为：32：4＝8：1，

运用上述两种方法研究水的组成，可知水是由氢、氧两种元素组成的，两种研究方法的理论依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。 故填：8：1；质量守恒定律。

点燃③甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2

点燃¯CO2+2H2O。

故填：CH4+2O2

¯CO2+2H2O。

（2）①要防止钢铁制品生锈，需要保持金属表面的洁净干燥，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可以用于清除铁锈，

故填：保持金属表面的洁净干燥；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； ②废旧金属的回收利用也能保护金属资，故填：废旧金属回收利用。

16．（4分）（2017•仙桃）物质种类繁多，性质各异，我们要学会用网络图找到物质间的关

系，图一、图二中“→”表示转化关系。

（1）根据图一完成下列问题，图中的化学式是 H2SO4 ；图中①反应的化学方程式是 H2SO4+n（OH）图中③反应的化学方程式是 nO+H2SO4═nSO4+H2O 2═nSO4+2H2O ；（2）根据图二，请写出符合图示转化关系的一组物质 CO2、Na2CO3、CaCO3 （依次写出A、B、C的化学式）

【解答】解：（1）氢氧化锌、碳酸锌和氧化锌能与反应生成硫酸锌，故是硫酸，①是硫酸与氢氧化锌反应生成硫酸锌和水，③是氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，故填：H2SO4；H2SO4+n（OH）2═nSO4+2H2O；nO+H2SO4═nSO4+H2O；

（2）A能生成B，B能生成C，C能生成A，二氧化碳能生成碳酸钠、碳酸钠能生成碳酸钙以及碳酸钙能生成二氧化碳，故填：CO2、Na2CO3、CaCO3。 三、解答题（共4小题，满分24分）

17．（6分）（2017•仙桃）请根据如图回答相关问题

（1）A中称量某固体时选用砝码的顺序是 先大后小 ，如该固体是NaOH则不能用滤纸垫在托盘上进行称量，原因是 氢氧化钠易吸水潮解，具有强烈的腐蚀性，将氢氧化钠放在纸上进行称取，托盘会被腐蚀 。

（2）B操作有错误，正确的操作是 胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体 。

点燃（3）C中细铁丝在氧气中反应的化学方程式是 3Fe+2O2旋状的目的是 增大铁丝与氧气的接触面积 。

¯Fe3O4 ，将细铁丝拧成螺

（4）用双氧水与二氧化锰制氧气时发生装置可选D，该装置还可用于制 二氧化碳、氢气 等气体。

【解答】解：（1）用托盘天平称量物质时，避免损坏天平，需要加砝码的顺序是由大到小，最后移动游码，氢氧化钠易吸水潮解，具有强烈的腐蚀性，将氢氧化钠放在纸上进行称取，托盘会被腐蚀，不能将氢氧化钠放在滤纸上称量，应放在烧杯中称量； （2）使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；

（3）铁丝与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2 点燃¯Fe3O4；铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大与氧气的接触面积；

（4）根据该发生装置的特点，当反应物的状态为固体和液体都可用此装置作为发生装置，比如说用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳、用锌和稀硫酸制取氢气等。 故答案为：（1）先大后小；氢氧化钠易吸水潮解，具有强烈的腐蚀性，将氢氧化钠放在纸上进行称取，托盘会被腐蚀；（2）胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体；（3）

点燃3Fe+2O2

¯Fe3O4；增大铁丝与氧气的接触面积；（4）二氧化碳、氢气。

18．（4分）（2017•仙桃）某化学学习小组在实验室做了一次探究活动，以下是该小组填写的探究报告。 探究内容 知识应用 实验准备

探究铝分别与稀盐酸、稀硫酸的反应 根据金属活动性顺序表，铝能与酸反应 用同样的标准打磨大小、厚薄相同的2片铝

进行实验 室温时，向盛有等量稀盐酸、稀硫酸的2支试管中加入打磨光亮的相同的2片

铝

现象描述 铝与稀盐酸反应速率很快，产生大量气泡；铝与稀硫酸反应速率一直很慢，几

乎看不到气泡

分析猜想 铝分别与稀盐酸、稀硫酸分反应现象为什么相差甚远？猜想如下：①铝片表面

氧化铝的影响；②铝片表面积的影响；③反应时外界温度的影响； ④硫酸铝难溶于水，阻碍了铝与稀硫酸的反应；⑤两种酸的氢离子浓度不同；⑥稀盐酸中含有的Cl加快了铝和稀盐酸的反应；⑦稀硫酸中含有的SO42阻碍了铝和

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稀硫酸的反应

请仔细阅读探究报告，回答下列问题

（1）猜想④不合理，理由是 硫酸铝能溶于水

（2）经过分析可以排除其影响因素的猜想有 ①②③ （填序号）

（3）选择一个你认为合理的猜想并设计实验进行验证，你选择的合理猜想的序号是 ⑤ ，实验设计是：室温时，将打磨光亮的相同的2片铝分别放入2支试管中，再 向2支试管中分别加入等量氢离子浓度相同的稀盐酸与稀硫酸 ，观察现象。

【解答】解：（1）猜想④硫酸铝难溶于水，阻碍了铝与稀硫酸的反应，不合理，理由是：硫酸铝能溶于水；故答案为：硫酸铝能溶于水；

（2）经过分析可以排除其影响因素的猜想有：①铝片表面氧化铝的影响；②铝片表面积的影响；③反应时外界温度的影响；因为用同样的标准打磨大小、厚薄相同的2片铝；故答案为：①②③；

（3）选择的合理猜想的序号是：⑤两种酸的氢离子浓度不同，实验设计是：室温时，将打磨光亮的相同的2片铝分别放入2支试管中，再向2支试管中分别加入等量氢离子浓度相同的稀盐酸与稀硫酸，观察现象；或选择的合理猜想的序号是：⑥稀盐酸中含有的Cl加快了铝和稀盐酸的反应，实验设计是：室温时，将打磨光亮的相同的2片铝分别放入2支试管中，再分别向2支试管中加入等质量等浓度的稀盐酸，后向其中一支试管中加入适量氯化钠等，观察现象；故答案为：⑤；向2支试管中分别加入等量氢离子浓度相同的稀盐酸与稀硫酸；（或选⑥，分别向2支试管中加入等质量等浓度的稀盐酸，后向其中一支试管中加入适量氯化钠等）（合理即可）；

19．（8分）（2017•仙桃）如图一是某食品标签，小颖看到食品添加剂中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶，“碳酸氢铵”是臭粉啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。

（1）分析食品成分：营养物质：配料中含有多种营养物质，其中富含糖类的有 小麦粉、白砂糖 ；

食品添加剂：主要是盐类，酸类等物质。

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（2）查阅资料：①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；

②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。

（3）产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？

（4）实验设计：实验装置如图，图二是检验装置，图三是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。

（5）现象与分析：①图二：反应过程中的现象是 有气泡冒出，溶液变成红色 ，C中澄清石灰水变浑浊，当B中不再有气泡冒出时，A装置试管中固体消失、 试管口处有小水珠 。

②图三：装置E的作用是 吸收水蒸气和二氧化碳 ，F中收集到氨气，说明氨气具有 密度比空气小，且不与碱石灰反应 性质，取下F，塞上橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，看到的现象是 塑料瓶变瘪 ，拔出橡皮塞闻到氨味。

（6）解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没

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有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵发生反应的化学方程式是 NH4HCO3+H2O+NH3↑

¯CO2↑②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则 因为氨气极易溶于水，若水蒸食品中添加了碳酸氢铵，受热分解后生成的氨气就会溶解在食品（或水）中，使食品有臭味 。 通过上述探究小颖明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。

【解答】解：（1）食品配料中的小麦粉和白砂糖含有糖类物质；故填：小麦粉、白砂糖； （5）①碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；所以B装置内的观察到有气泡冒出，溶液变成红色；A装置试管中固体消失、试管口处有小水珠出现；故填：有气泡冒出，溶液变成红色；试管口处有小水珠；

②碱石灰能吸收水蒸气，且能与二氧化碳发生化学反应；用图示方法收集氨气，说明氨气的密度比空气小，且不与碱石灰反应；氨气极易溶于水，取下F，塞上橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，会观察到塑料瓶变瘪；故填：吸收水蒸气和二氧化碳；密度比空气小，且不与碱石灰反应；塑料瓶变瘪；

（6）①由以上实验现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳；故填：

△

NH4HCO3CO2↑+H2O+NH3↑；

②因为氨气极易溶于水，若水蒸食品中添加了碳酸氢铵，受热分解后生成的氨气就会溶解在食品（或水）中，使食品有臭味；故填：因为氨气极易溶于水，若水蒸食品中添加了碳酸氢铵，受热分解后生成的氨气就会溶解在食品（或水）中，使食品有臭味。 20．（6分）（2017•仙桃）（1）向24.5g氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热、充分反应后，生成氯化钾14.9g。则生成氧气的质量是 9.6 g，该反应的化学方程式是

𝑀𝑛𝑂2

¯2ClO3¯△

2Cl+3O2↑ 。

（1）向盛有一定量银溶液的试管中加入14.9g氯化钾，恰好完全反应，过滤，得到120.2g滤液，求该银溶液的质量（写出计算步骤） 【解答】解：

（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为24.5g﹣14.9g＝9.6g，发生的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，对应的化学方程式为

𝑀𝑛𝑂2

2ClO3

¯△

2Cl+3O2↑。

（2）设生成的氯化银的质量为 AgNO3+Cl＝NO3+AgCl↓

74.5 143.5 14.9g ＝28.7g

该银溶液的质量为120.2g+28.7g﹣14.9g＝134g

𝑀𝑛𝑂2

故答案为：（1）9.6； 2ClO3（1）134g。

¯△

2Cl+3O2↑。