2020北京西城高三一模化学含答案

本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是 A．聚丙烯 B．聚碳酸酯 C．二氧化氯 D．丁腈橡胶 2．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂 B．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂 C．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是 A．W在元素周期表中的位置是第二周期VA族 B．同主族中Z的气态氢化物稳定性最强 C．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1 D．用电子式表示YZ的形成过程为：4．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 B C D

向FeCl2溶液中滴加向Na2SO3固体中加入硫向包有Na2O2粉末的脱KSCN溶液，不变色，滴酸，生成无色气体 脂棉上滴几滴蒸馏水，加氯水后溶液显红色 脱脂棉燃烧 5．海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O==5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列说法正确的是 A．标准状况下2molH2O的体积约为44.8L ―

B．1L0.1mol·L―1Na2CO3溶液中CO23的物质的量为0.1mol A

将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象 1 / 10

C．反应中消耗3molBr2转移的电子数约为5×6.02×1023 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 6．下列实验现象预测正确的是 A

B

C

D

烧杯中产生白色沉淀，一加盐酸出现白色浑浊，加段时间后沉淀无明显变化 热变澄清 7．下列解释事实的方程式不正确的是 KMnO4酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 液体分层，下层呈无色 ―2+

==CaCO3↓ A．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO23+Ca

B．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ C．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)≜CO2↑+4NO2↑+2H2O D．用新制Cu(OH)2检验乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH8．科学家提出由WO3催化乙烯和2―丁烯合成丙烯的反应历

程如右图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不正确的是 A．乙烯、丙烯和2―丁烯互为同系物 B．乙烯、丙烯和2―丁烯的沸点依次升高 C．Ⅲ→Ⅳ中加入的2―丁烯具有反式结构 D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中 未发生断裂 9．以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF树脂的路线如下： ∆

CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 下列说法不正确的是 A．葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物 B．5―HMF→FDCA发生氧化反应 C．单体a为乙醇 D．PEF树脂可降解以减少对环境的危害 10．向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4为无色气体） 2 / 10

t/℃ NO2% N2O4% 下列说法不正确的是 27 20 80 8

35 25 75 49 40 60 70 66 34 A．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为9 B．平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍 C．室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 D．增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数 11．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH―，并实现其定向通过。下列说法不正确的是 A．该装置将光能转化为化学能并分解水 B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性 C．光照过程中阳极区溶液中的n(OH―)基本不变 D．再生池中的反应：2V2++2H2O

2V3++2OH―+H2↑ 12．室温时，向20mL0.1mol·L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol·L-1

NaOH溶液，其pH变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是 A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA B．a点，溶液中微粒浓度：c(A―)>c(Na+)>c(HA) C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A―)=c(B―) D．滴加20mLNaOH溶液时，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中 13．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。 下列说法不正确的是 A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 3 / 10

B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3 C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl―(aq) D．该工艺的碳原子利用率理论上为100% 14．硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验： 编号 实验 I

II

现象 a中产生凝胶状沉淀 下列结论不正确的是 A．Na2SiO3溶液一定显碱性 B．由Ⅰ不能说明酸性H2CO3>H2SiO3 C．由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：SiO32―+CO2+H2O==CO32―+H2SiO3↓ b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（15分）莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下： 已知： 4 / 10

（1）A的结构简式是_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）C中含有的官能团是_______。 （4）物质a的分子式为C6H7N，其分子中有_______种不同化学环境的氢原子。 （5）I能与NaHCO3反应生成CO2，D+I→J的化学方程式是_______。 （6）芳香化合物L的结构简式是_______。 （7）还可用A为原料，经如下间接电化学氧化工艺流程合成C，反应器中生成C的离子方程式是_______。 16．（9分）水合肼（N2H4·H2O）可用作抗氧剂等，工业上常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反应制备水合肼。 已知：Ⅰ．N2H4·H2O的结构如右图（…表示氢

Ⅱ．N2H4·H2O沸点118℃，具有强还原性。 （1）将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaClO，得到溶液X，离子方程式是_______。 （2）制备水合肼：将溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图a（夹持及控温装置已略）。充分反

应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。 键）。 ①A中反应的化学方程式是______。 ②冷凝管的作用是______。 ③若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是______。 ④NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图b。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是______。 （3）水合肼在溶液中可发生类似NH3·H2O的电离，呈弱碱性；其分子中与N原子相连的H原子易发生取代反

应。 ①水合肼和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是______。 ②碳酰肼（CH6N4O）是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC（取代反应制得。碳酰肼的结构简式是______。 5 / 10

）发生

17．（9分）页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。 （1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯。 将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应： ⅰ．C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) ΔH1＝+136.4kJ·mol―1 ⅱ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol―1 ⅲ．C2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH3 ①用ΔH1、ΔH2计算 ΔH3=_____kJ·mol―1。 ②反应ⅳ：C2H6(g)⇌2C(s)+3H2(g)为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面，降低催化剂的活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：______。 ③二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态）： 实验编号 t/℃ 催化剂 转化率/%

CO2 37.6 23.0 12.4 8.6 C2H4 17.6 77.3 79.7 85.2 选择性/%

CO 78.1 10.4 9.3 5.4 C2H6 I 钴盐 650 19.0 铬盐 II 650 32.1 III 21.2 600 IV 12.0 550 【注】C2H4选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。 CO选择性：转化的CO2中生成CO的百分比。 对比Ⅰ和Ⅱ，该反应应该选择的催化剂为______，理由是______。 实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C2H6的转化率升高，但C2H4的选择性降低，原因是______。 （2）利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图

如右图： ①电极a与电源的______极相连。 ②电极b的电极反应式是______。 18．（11分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子， 有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆

菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如下图。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。 ①反应2中有S单质生成，离子方程式是______。 ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是______。 （2）氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCoO2）与上述浸出机理相似，发生反应1和反应

3：LiCoO2+3Fe3+==Li++Co2++3Fe2++O2↑ 6 / 10

①在酸性环境中，LiCoO2浸出 Co2+的总反应的离子方程式是______。 ②研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钴浸出率有影响，实验研究Ag+的作用。取LiCoO2粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度Ag+的溶液，钴浸出率（图1）和溶液pH（图2）随时间变化曲线如下： Ⅰ．由图1和其他实验可知，Ag+能催化浸出Co2+，图1中的证据是______。 Ⅱ．Ag+是反应3的催化剂，催化过程可表示为： 反应4：Ag++LiCoO2==AgCoO2+Li+ 反应5：…… 反应5的离子方程式是______。 Ⅲ．由图2可知，第3天至第7天，加入Ag+后的pH均比未加时大，结合反应解释其原因： 19．（14分）研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。 资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。 b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。 c．H2O2有弱酸性：H2O2⇌H++HO2―，HO2―⇌H++O22―。 实验 现象 向1mLpH＝2的1mol·L―1CuSO4溶液中加入出现少量气泡 0.5mL30%H2O2溶液 II 向1mLpH＝3的1mol·L―1CuSO4溶液中加入立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡 0.5mL30%H2O2溶液 III 向1mLpH＝5的1mol·L―1CuSO4溶液中加入立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡 0.5mL30%H2O2溶液 （1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是______。 （2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。为检验上述假设，进行

实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。 ①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是______。 ②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是______。 ③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验： 编号 Ⅰ 。 7 / 10

将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取ag固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加cmol·L―1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液VmL。V=______，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA==EDTA―Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol-1，M(Cu2O)＝144g·mol-1） （3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：______。 （4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2分解速率不同的原因。 实验Ⅴ：在试管中分别取1mLpH＝2、3、5的1mol·L―1Na2SO4溶液，向其中各加入0.5mL30%H2O2溶液，三

支试管中均无明显现象。 实验Ⅵ：______（填实验操作和现象），说明CuO2能够催化H2O2分解。 （5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2的分解速率不同的原因是______。 8 / 10

2020北京西城高三一模化学 参考答案 第一部分（共42分） 每小题3分。 题号 答案 题号 答案 1 C 8 D

2 B 9 C

3 B 10 D

4 C 11 D

5 C 12 C

6 B 13 B

7 A 14 D

第二部分（共58分） 说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。 15．（每空2分，共15分） （1） （2）取代反应 （3）醛基 （4）4

（5）（6）（7）

16．（每空1分，共9分） （1）𝐶𝑙2+2𝑂𝐻―==𝐶𝑙―+𝐶𝑙𝑂―+𝐻2𝑂（2分） （2）①𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂+𝐶𝑂(𝑁𝐻2)2+2𝑁𝑎𝑂𝐻

②冷凝回流水合肼 ③𝑁2𝐻4·𝐻2𝑂被𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂氧化 ④加热至有大量固体析出，趁热过滤（3）①𝑁2𝐻4·𝐻2𝑂+𝐻+==𝑁2𝐻5++𝐻2𝑂 17．（每空1分，共9分） （1）①+177.6 （3分） 𝑁2𝐻4·𝐻2𝑂+𝑁𝑎𝐶𝑙+𝑁𝑎2𝐶𝑂3（2分） ② 2𝐶𝑂，消耗𝐶；增大𝐶𝑂2的量，反应ⅲ正向进行程度增加，②增大𝐶𝑂2的量，发生反应𝐶+𝐶𝑂2

降低了𝐶2𝐻6的浓度，反应ⅳ进行的程度减小 ③铬盐相同温度下，铬盐作催化剂时𝐶2𝐻6的转化率和𝐶2𝐻4的选择性均较高温度升高，反应ⅰ、ⅲ、ⅳ的化学反应速率均增大，反应ⅳ增大的更多（2分） （2）①正极 ②𝐶𝑂2+2𝑒―+2𝐻+==𝐶𝑂+𝐻2𝑂（2分） 18．（每空2分，共11分） （1）①𝑍𝑛𝑆+2𝐹𝑒3+==𝑍𝑛2++𝑆+2𝐹𝑒2+ 9 / 10

②细菌的活性降低或失去活性（1分） （2）①4𝐿𝑖𝐶𝑜𝑂2+12𝐻+

4𝐿𝑖++4𝐶𝑜2++6𝐻2𝑂+𝑂2↑ ②Ⅰ．加入𝐴𝑔+明显提高了单位时间内钴浸出率，即提高了钴浸出速率 Ⅱ．𝐴𝑔𝐶𝑜𝑂2+3𝐹𝑒3+==𝐴𝑔++𝐶𝑜2++3𝐹𝑒2++𝑂2↑ Ⅲ．加入𝐴𝑔+催化了反应3，使𝐿𝑖𝐶𝑜𝑂2浸出的总反应的化学反应速率加快，相同时间内消耗𝐻+更多，故加入𝐴𝑔+后的𝑝𝐻比未加时大 19．（每空2分，共14分） （1）2𝐻2𝑂2

𝑂2↑+2𝐻2𝑂 （2）①𝐻2𝑂2+𝐶𝑢2+==𝐶𝑢𝑂2↓+2𝐻+ ②𝐶𝑢𝑂2与𝐻+反应产生的𝐻2𝑂2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化𝐶𝑢2𝑂或𝐶𝑢，无法观察到红色沉淀𝐶𝑢 ③ （3）溶液中存在𝐻2𝑂2⇌𝐻++𝐻𝑂2―，𝐻𝑂2―⇌𝐻++𝑂22―，溶液𝑝𝐻增大，两个平衡均正向移动，𝑂22―浓度增大，使得𝐶𝑢𝑂2沉淀量增大 （4）将Ⅲ中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30％𝐻2𝑂2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变 （5）𝐶𝑢𝑂2的催化能力强于𝐶𝑢2+；随𝑝𝐻增大，𝐶𝑢2+与𝐻2𝑂2反应生成𝐶𝑢𝑂2增多word下载 10 / 10