德江县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为 A．13 B．12 C．11 D．10

2． 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是 ．．．

A．必须在①②间添加吸收HCl的装置

B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 3． 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A．铁 B．锌 C．铝 D．镁

4． 现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。 甲

乙

丙

丁

戊

己

已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，下列有关推断正确的是（ ） A．上述有机物的组成元素相同

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B．甲、乙、丁均能发生银镜反应 C．戊发生消去反应生成己

D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏

5． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确．．．的是

A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：

，用

氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小 D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各

对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）

6． 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，

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7． 将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ） Na2O2（mol） NaHCO3（mol） 固体成分 2 2 1 1 Na2CO3 Na2CO3、NaOH、Na2O2 Na2CO3、NaOH Na2CO3、NaOH、Na2O2 A 1 B 1.5 C 1 D 2 8． 有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ） ．．

①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为同系物 ⑤a、d、e的最简式相同

A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤

9． 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

下列说法中正确的是

A．反应1→2中原子利用率为90%

B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2

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D．化合物2的分子式为C9H10O5

10．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1 11．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应 B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 12．下列说法正确的是（ ） A．

的一溴代物和

的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D．

13．下列叙述正确的是

与都是α-氨基酸且互为同系物

A．由3 种单体加聚得到

B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动 C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种

D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3 种（不含立体异构） 14．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是 ．．．

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂

D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2

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15．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ） A．C6H14与液溴在光照下会反应 B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法 C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成 D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别

16．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ） A．酸性KMnO4溶液 B．饱和溴水 C．紫色石蕊溶液 D．FeCl3溶液

17．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是 A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

18．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 19．下列离子方程式中，正确的是

A．石灰石与盐酸反应： CO322HCO2H2O

2CuAgCuAg B．铜和硝酸银溶液反应：

C．向NaHSO4

溶液中滴加BaOH2溶液至SO42离子恰好沉淀完全：

D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合： HCO3HCO2H2O

20．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

Ba22OH2HSO42BaSO42H2O

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小

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二、填空题

21．某烃A，其相关信息如下：

①饱和链烃，通常情况下呈气态 ②有同分异构体 ③二溴代物有三种 （1）烃A的同分异构体的结构简式为_____________；

（2）烃A的三种二溴代物的结构简式为_____________、______________、__________；

（3）烃B为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃B可能的结构简式_______________________________（写两种即可）； 22．氨为重要化工原料,有广泛用途。 （1）合成氨中的氢气可由下列反应制取: a.CH4（g）+H2O（g）b.CO（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g） △H=+216.4kJ/mol CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ/mol

CO2（g）+4H2（g） △H=_________。

则反应CH4（g）+2H2O（g）与温度关系如下图。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______（填序号）； A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变 C.

比值保持不变 D.

=2

②P1_____P2 （填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同）；反应平衡常数:B点____D点；

③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v（A）______ v（B）。 （3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。 ①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________； ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性: N2H4+H2ON2H5++H2O

N2H5++OH- K1= 1×10-a； N2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c（N2H5+）>c（N2H4）,同时c（N2H5+）>c（N2H62+）,应控制溶液pH

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范围_________（用含a、b式子表示）。

23．硫酰氯（SO2Cl2） 和亚硫酰氯（SOCl2） 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。 已知:①SO2Cl2 （g）（1）反应2SOCl（2g）（g）

SO2（g）+Cl2（g） △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1

2SOCl2（g） △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2

SO2Cl（+SCl（的平衡常数K=_____（用K1、K2表示） 该反应△H=_____kJ/mol。 2g）2g）

②SO2（g） +Cl2（g） +SCl2（g）

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2

2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____（填序号）。

（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v（SO2）= 8.0×10-3mo1.L-1.min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______（列举一种）。

（4）锂亚硫酰氯（Li/SOCl2） 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4） 溶解在亚硫酰氣（SOCl2） 中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。 ①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；

②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。

24．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

已知：

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（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。 ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应 （2）下列说法不正确的是 ．．．A．化合物B生成C的反应为取代反应 B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应 C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑 D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

（3）写出E+F→G的化学方程式

（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）

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德江县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A AC A B D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C B D B AC A D C 二、填空题 21．（1）CH3CH2CH2CH3（2分）

（2）CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br z（6分） （3）CH4 或CH3CH3或（CH3）3CCH3（4分） 22．+175.2kJ/mol BC < > 66.7% < 23．1 +5.6 bd 80% > 升高温度或增大容器体积或减小压强 3SOCl2+8e-==6Cl-+SO32-K+2S 1K224． （1）4分

（2）CD 2分

（3）

+ + H 2O

2分

（4） CH3COCl HCN H+

2分

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1.12

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