姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 除去CO2气体中的CO，常用的方法是 A . 通过澄清的石灰水 B . 通过灼热碳 C . 通过水
D . 通过灼热的氧化铜粉末
2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烷和乙醇都属烃类化合物 B . 有机化合物一定含有碳元素 C . 丙烷和丁烷都有同分异构体
D . 含有碳元素的化合物一定是有机化合物
3. （2分） (2017高一上·台州期中) 在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ）
A . 氦气＞氧气＞氮气 B . 氧气＞氮气＞氦气 C . 氧气＞氦气＞氮气 D . 氦气＞氮气＞氧气
4. （2分） (2018·呼和浩特模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如下表，下列叙述正确的是（ ） 元素代号 原子半径/pm X 66 Y 70 Z 143 W 160 第 1 页 共 15 页
主要化合价 -2 +5、+3、-3 +3 +2 A . X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为X>Y>W>Z B . Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C . Y的气态氢化物的稳定性高于X
D . 工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质
5. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 关于如图所示装置的叙述中正确的是 （ ）
A . 若仅闭合K2 ， 铁极的电极反应式：Fe – 2e=Fe2+ B . 若仅闭合K2 ， 炭极上发生还原反应 C . 若仅闭合K1 ， 电流由炭极沿导线流向铁极
D . 若仅闭合K1 ， 炭极的电极反应式： O2+4e+4H+=2H2O
6. （2分） (2020高二上·双辽期末) 下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液， a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是（ ）
A . 则M接电源的正极
B . 乙为铁片上镀铜，则d极为铁片
C . 当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液
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体积的变化）
D . 丙中原理用于工业制备镁单质
7. （2分） 下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（ ）
A . C2H6和C3H8 B . C5H10和C6H6 C . C2H6O和C2H4O2 D . C3H6和C3H8O2
二、 综合题 (共3题；共15分)
8. （7分） (2020高二上·黑龙江期中) 已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)
（1） a点溶液中c(H+)为________，pH约为________。
（2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
9. （4分） (2020高三上·牡丹江期末) 重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。
已知：I 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+
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II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1） 滤渣②的主要成分为________(填化学式)。 （2） 写出“氧化”步骤中反应的化学方程式________。 （3） “加热”操作的目的是________。 （4） “酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中
c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=________
（5） “结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00 mL，则产品的纯度为________。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]
（6） 在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。
①负极的电极反应式为________；
②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
10. （4分） (2019高二下·海南期末) M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1） 单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。
（2） 元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。
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（3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)
②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。
三、 实验题 (共1题；共3分)
11. （3分） (2019高三上·安顺期末) 印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。
（1） 氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)
①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式________。
②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为________。 ③反应结束后，将乙中溶液边加入________，边进行加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。 （2） 氯化铁的性质探究：
已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃)
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操作步骤 打开K，充入氮气 实验现象 D中有气泡产生 解释原因 ①充入N2的原因________ ②产生现象的原因________。 ④________(用方程式解释) 关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体 B中出现棕黄色固体 实验结束，振荡C静置 ③________ 四、 推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2019高三上·鹤岗开学考) M为合成分子材料的中间体，以芳香烃A制备M和高分子化合物N的一种合成路线如下
已知： 请回答下列问题
+H2O
（1） C的化学名称为________
（2） A→B、H→M的反应类型分别为________、________。
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（3） F中所含官能团的名称为________，G的结构简式为________。 （4） 试剂1为________
（5） E→F的化学方程式为________。
（6） Q为H的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为________。 ①苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构 ②能与氯化铁溶液发生显色反应，1molQ最多消耗3 mol NaOH ③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6:2:2:1:1
（7） 参照上述合成路线和信息，以甲醛和乙醛为起始原料（无机试剂任选，设计制备聚丙烯酸
的合成路线:________。
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参考答案
一、 单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：解析：
答案：2-1、
考点：
解析：答案：3-1、
考点：
第 8 页 共 15 页
解析：
答案：4-1、
考点：解析：
答案：5-1、
考点：解析：
第 9 页 共 15 页
答案：6-1、
考点：解析：
答案：7-1、
考点：解析：
第 10 页 共 15 页
二、 综合题 (共3题；共15分)
答案：8-1、
答案：8-2、
考点：解析：
答案：9-1、
第 11 页 共 15 页
答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、
答案：9-5、
答案：9-6、
考点：解析：
第 12 页 共 15 页
答案：10-1、
答案：10-2、
答案：10-3、
考点：解析：
三、 实验题 (共1题；共3分)
答案：11-1、
答案：11-2、
第 13 页 共 15 页
考点：解析：
四、 推断题 (共1题；共5分)
答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、
答案：12-4、
答案：12-5、
第 14 页 共 15 页
答案：12-6、
答案：12-7、
考点：解析：
第 15 页 共 15 页
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