安徽省江南十校高三5月冲刺联考(二模)理综化学试卷有答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 V-51 Fe-56 一、选择题

7．化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A．用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维 B．医用消毒酒精是体积分数为95％的乙醇

C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA B．标准状况下，2.24 LHF所含分子数一定为0.1NA

S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA C．6.4 g D．标准状况下，2.24 L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA 9．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（ ）

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+ B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 D．0.84 g铁和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有Fe3+ 10．下列各组离子可能大量共存的是（ ）

2-、K+、ClO-、AlO2- A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO3B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+

+-2-C．常温下水电离出的cHcOH=10~20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO3

-D．含有HCO3的溶液中：K+、A13+、NO3-、Ca2+

11．某有机物N的结构简式如图所示，下列关于N的叙述错误的是（ ）

A．分子式是C9H8O4 B．属于酯类化合物

C．1 molN可以与1 mo1Na2CO3充分反应生成l molCO2 D．一定条件下可发生加成反应和取代反应 12．关于小苏打溶液的表述错误的是（ ）

-2-=c（HCO3）+c（CO3）+c（H2CO3）A．c（Na+）

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-2-+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO3）+c（OH-）B、C（Na+）

-C．HCO3的电离程度小于其水解程度

-2-）＞c（OH-）＞c（CO3）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（HCO3

13．图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关图像的说法正确的是（ ）

A．图Ⅰ表示V L 0.1 mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液pH的变化情况 B．图Ⅱ表示SO2与O2的可逆反应，t2时刻条件的改变可能是压强 C．图Ⅲ表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系 D．图Ⅳ表示某种放热反应，反应热为49.0 kJ 二、非选择题

26．（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用

NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

Ⅰ．某研究性学习小组的同学，模拟“侯氏制碱法”提出下列一种制备NaHCO3的实验方案，经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处是______________。

方案1：分别将二氧化碳和氨气通入NaCl饱和溶液中； 方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中； 方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中。 Ⅱ．根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：

步骤1：配制含氨的饱和食盐水。在100 mL的锥形瓶中加人20 mL氨水(体积比1︰1)，再加入8 g食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水。

步骤2：制备碳酸氢钠。按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂，开始制备碳酸氢钠。实验过程中，需要控制温度在30℃~35℃(大于35℃时NH4HCO3会分解)和二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)。反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤。

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请回答下列问题：

（1）D烧杯中稀硫酸的作用是______________。

（2）装置B中试剂是______________，它的作用为______________。 （3）装置C中的化学方程式为______________。

（4）检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的实验方法和现象是______________。

（5）为了检验某含有NaHCO3，杂质的Na2CO3样品的纯度，现将m1 g样品加热，其质量变为m2 g，则样品的纯度是______________。

27．(15分）NOx、SO2、CO等大气污染物的处理及利用在工业上具有重要意义。

（l）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为l：1的NO2和SO2气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______________（填字母）。 A．混合气体平均摩尔质量不变 B．混合气体颜色保持不变 C．每消耗1 molSO2的同时生成1 molNO D．容器内的气体密度不变

（2）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用下列两种方法消除燃煤SO2的污染。使排放的烟气通过足量的浓氨水洗涤，化学方程式是______________。在煤中加适量生石灰，使SO2与生石灰反应，化学方程式为______________。

（3）工业处理CO的其中一种方法是利用H2Og+ COgH2g+CO2(g）H<0来制备氢气。已知

在恒容体系内发生此反应，某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时cCO=1 mol/L，cH2O=2 mol/L。

试回答下列问题：

① 该温度下，反应进行一段时间后，测得H2O的浓度为1.6 mol/L，则此时该反应v正______________v逆（填

H2的平衡产率将__________“>”“<”或“=”)；若在平衡建立之后，向体系内通入一定童的Ar， （填“增大”“减小”或“不变”）。

②上述反应生成的H2与CO2可以设计成原电池来合成CH3OH，装置如图所示：

H2，C为CH3OH，则通入CO2的一极为______________极； 若A为CO2，B为 若A改为SO2，B为O2，C为H2SO4，则正极的电极反应式为______________。 （4）已知在催化转化装置内，汽车尾气中的NO、CO能发生如下反应：

2NOg+2COgN2g+2CO2gH=-746.8 KJ/mol，利用传感器记录某温度下上述反应的进程，

测量所得数据如图。已知达到平衡时NO的转化率为80%，则该反应的平衡常数为______________（保留小数点后一位小数）。

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28．（14分）金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素”。回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。 （1）粉碎的作用是______________，滤渣可用于______________（填用途）。 （2）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示： pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 钒沉淀率/% 88.1 91.8 96.5 98 99.8 9.8 96.4 93.0 89.3 根据上表数据判断，加入氨水调节溶液pH的最佳选择为______________；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有______________。 （3）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中还原产物和氧化产物的物质的量之比为______________。 （4）完成并配平氧化过程中的离子方程式： ____ClO3-＋____VO2+________VO3+____Cl-+____。 （5）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。取100 g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105 mL 0.1molL-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是______________。 35．［化学―选修3：物质结构与性质］（15分） 已知有H、C、N、O、NA、Si、Cl、CA、Fe等元素，请回答下列问题： （1）基态钠原子的电子排布式为______________。 （2）熔点Al2O3______________AlCl3（填“>” “<”或“=”）。 （3）由H、C、N、O形成的10电子微粒中，含有配位键的微粒的结构式是______________（写出一种即可）。 （4）化合物FeCO5常温下为液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断FeCO5晶体属于______________（填晶体类型）。 - 4 - / 7

（5）上述元素形成的含氧酸根中，与NO3-互为等电子体的是______________（写出一种即可），它们的中心原子的杂化类型均是______________。

（6）已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为______________个。

-3（7）已知Fe的晶胞结构如右图所示，假设Fe原子半径为r cm，则金属铁的密度为______________gcm（列出计算式即可）。

36．[化学―选修5：有机化学基础]（15分）

香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。以有机物M和有机物A合成吞豆素的流程如下：

已知以下信息： ①

②M的分子式为C2H6O，分子中有3种化学环境不同的氢原子 ③香豆素中含有两个六元环

（1）M的化学名称是______________，由M生成B的化学方程式为______________。 （2）A的结构简式为______________。

（3）D转变为E的第①步所需的试剂及反应条件是______________。 （4）由E生成香豆素的化学方程式为______________。

（5）写出满足如下条件的C的一种同分异构体的结构简式：______________。

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①能发生银镜反应 ②1mol C完全反应能消耗2 molNaOH ③苯环上有3个取代基 ④苯环上的一氯代物只有2种

安徽省江南十校2017届高三5月冲刺联考（二模）理综化学试卷

答 案

一、选择题 7~11．BCBCC 12~13．DB 二、非选择题 26．（每空2分）

Ⅰ．二氧化碳在水（或NaCl溶液）中溶解度小，不利于NaHCO3的生成 Ⅱ．（1）吸收未反应的NH3 （2）饱和碳酸氢钠溶液;分液漏斗

（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl

（4）取少量晶体于试管中，向其中加入适量稀硝酸，反应剧烈冒出大量气泡，固体全部溶解后再滴加适量

AgNO3溶液，无沉淀产生，说明得到的晶体为NaHCO3 （5）

84m2-53m1

31m127．（1）b（2分）

（2）2NH3H2O+SO2=NH42SO3+H2O

CaO+SO2=CaSO3（各2分）

（3）①>；不变（各2分）

-+②正（1分）；O2+4e+4H=2H2O（2分）

（4）163.3（2分）

28．（1）提高VOSO4（可溶性钒化合物）的浸出率（1分）；制作光导纤维、建筑材料等（写出一种即可得分，1分）

（2）1.7-1.8（或1.7或1.8）（2分）；漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）

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（3）2:1（2分）

（4）1；6；6H+；6；1；3H2O（共3分） （5）95.55%（3分）

224135．（1）1s2s2p3s或Ne3s（2分）

1（2）>（2分）

（3）、（任写一种）（2分）

（4）分子晶体（1分）

（5）CO3、SiO3（任写一种）（2分）；sp（2分） （6）4（2分）

2-2-2

2564（7）（2分）

NA(r)332CH3CHO+2H2O（2分） 36．（1）乙醇（2分）；2CH3CH2OH+O2Δ（2）

（2分）

Cu（3）银氨溶液、水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液、加热、不能用酸性高锰酸钾溶液，它会氧化双键及酚烃基；也不能用O2，它会氧化酚羟基）（2分） （4）

H2O（3分）

（5）

，，，（任写一种）（4分）

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