北京市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷

北京市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单项选择题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 明矾可做消毒剂 B . 次氯酸钠可作漂白剂 C . 氧化铝可作耐火材料

D . 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物

2. （2分） (2019高一上·滨海期中) 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）

A . 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B . 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C . 氢气、干冰、、烧碱、钾 D . 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

3. （2分） (2017高二上·广东期末) 不能产生丁达尔效应的是（ ） A . 豆浆 B . 淀粉溶液 C . Fe（OH）3胶体 D . 生理盐水

4. （2分） (2017高一上·临武期中) 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）

A . 14

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B . 15 C . 16 D . 17

5. （2分） 足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL，则被还原的酸是（ ）

A . mol

B . mol

C . g

D . g

6. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

7. （2分） (2018·海南) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D . 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 8. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定

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B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化 C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅 D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质

9. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水可以得到氯气

B . 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来

C . 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 D . 金属镁着火，可用二氧化碳灭火

10. （2分） 通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列对各实验事实的解释正确的是（ ） 选项 A B C D 现象 氯水使有色布条褪色 蔗糖中加入浓硫酸时蔗糖变黑 SO2气体使品红溶液褪色 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 A . A B . B C . C D . D

11. （2分） (2017高一上·洛阳期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）

解释 次氯酸具有强氧化性 浓硫酸具有吸水性 SO2具有强还原性 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 单质 氧化物 酸或碱 盐．

A . 硅

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B . 氮 C . 钠 D . 铁

12. （2分） (2018高一上·和平期末) 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）

A . 1：1 B . 3：2 C . 1：2 D . 2：3

13. （2分） 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

A . S SO3 H2SO4

B . NH3 N2 HNO3

C . SiO2 Si SiCl4 Si

D . 海水 Mg（OH）2 Mg

14. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（ ）

A . Fe3O4 B . Fe2(SO4)3 C . FeCl2 D . Fe(OH)3

15. （2分） 在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水 ②1mL四氯化碳和3mL水 ③1mL乙酸和3mL

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水．图中三支试管从左到右的排列顺序为（ ）

A . ①②③ B . ①③② C . ②①③ D . ②③①

16. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（ ） A . 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g B . 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水

C . 配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 D . 配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

17. （2分） (2015高二上·兰州期末) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）

A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣ B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

C . 水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+

18. （2分） (2016高二上·成都期中) 用化学用语解释相关现象正确的是（ ） A . BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4⇌Ba2++SO42﹣ B . KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K++H++SO42+

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C . 常温下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH＞1：HF+H2O⇌H3O++F﹣

D . 向KI﹣淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣ 19. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列鉴别方法正确的是（ ） A . 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

B . 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2 C . 用CO2鉴别NaAlO2溶液和NaClO溶液

D . 用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 20. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe

B . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐 C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同 D . 浓硫酸、浓、稀均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放

二、 不定项选择题 (共5题；共13分)

21. （2分） 下列说法不正确的是（ ）

①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成

②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣

③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等

④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂． A . 只有② B . 只有②③

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C . ①②③ D . ①②③④

22. （3分） (2016·杨浦模拟) 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）

A . 该溶液中，H+、NH 、SO 、Br﹣可以大量共存 B . 该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存

C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O D . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ， 转移电子约为6.02×1023个

23. （2分） (2018高一上·苏州期末) 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（ ）

A . 甲为 ，X是 B . 甲为 C . 甲为 D . 甲为

，X是 ，X为 ，X为

溶液

24. （3分） (2015高一上·北京月考) 欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（ ） A . 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中

B . 称量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL C . 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL

D . 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3 25. （3分） (2018高一上·苏州期末) 向100mL1 液，当生成3.9g沉淀时，加入

的 溶液中加入1 的 溶

的体积可能是

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A . 150mL B . 300mL C . 350mL D . 400mL

三、 填空题 (共1题；共11分)

26. （11分） (2016高三上·黑龙江开学考) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．

（1） 二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作________剂．

（2） 自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：

________Cr2O72﹣+________SO32﹣+________□=________Cr3++________SO42﹣+________H2O

（3） 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是________．

（4） NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为________． ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是________．

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是________．

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四、 推断题 (共3题；共13分)

27. （6分） (2016·上栗模拟) 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题： （1） 写出下列物质的化学式：

A________；H________； G________；乙________；

（2） 写出下列反应的化学方程式反应①________反应②________．

28. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 将镁、铝的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5mol•L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：

（1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=120mL时，则金属粉末中n（Al）=________mol．

（2） V2～V3段发生反应的离子方程式为________．

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（3） 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=________mL．

29. （4分） 海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1） 请写出一种海水淡化的方法：________。 （2） 步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为________。

（3） 步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，还原剂是________(填化学式)。若反应中生成4 mol HBr，则消耗________mol SO2。

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参

一、 单项选择题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

第 11 页 共 13 页

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、 不定项选择题 (共5题；共13分)21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

三、 填空题 (共1题；共11分)

26-1、

26-2、

26-3、

第 12 页 共 13 页

26-4、

四、 推断题 (共3题；共13分)

27-1、

27-2、

28-1、

28-2、

28-3、

29-1、

29-2、

29-3、

第 13 页 共 13 页