高考化学复习热点内容专题训练(一)阿伏伽德罗常数

高考化学复习热点内容专题训练（一）阿伏伽德罗常数

相关知识点：

1、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。

2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。NA通常采用6.02×1023mol-1这个近似值。

3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。

4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.

5、气体摩尔体积：一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L。所以在标准状况下Vm=22.4L.mol-1

6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

（阿伏伽德罗定律的推论可以利用PV=nRT来推导）

7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物

理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：cB=nB/V。

8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。

陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF(沸点19.4℃)、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

典型考点

一、计算物质中所含微粒的数目

(一)根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型

1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 （ ）

2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 （ ）

3、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA （ ）

4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 （ ）

5、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子 （ ）

6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA （ ）

7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA （ ）

8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 （ ）

9、62 g白磷中含有2 NA个白磷分子 （ ）

10、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- （ ）

（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况

11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（ ）

12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（ ）

13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（ ）

14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA（ ）

15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（ ）

16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA（ ）

17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA（ ）

18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA（ ）

19、在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子（ ）

20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA（ ）

21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg（ ）

22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（ ）

23、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA（ ）

24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（ ）

25、25 ℃，1.01×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个（ ）

26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为NA 个（ ）

27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA /22.4 （ ）

28、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L（ ）

(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解

29、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（ ）

30、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023（ ）

31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个（ ）

32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －数目为0.5NA（ ）

33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA（ ）

34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA（ ）

35、25℃时，1L纯水中含有10－7NA个阴阳离子（ ）

36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA（ ）

37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA（ ）

38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA（ ）

39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 mol（ ）

40、1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO－（ ）

41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3－（ ）

二、物质结构的考查

（一）“基”， “根”的区别

42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（ ）

43、17g羟基中所含电子数为10NA（ ）

44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA（ ）

45、常温常压下，1mol—OH所含的电子数为9NA（ ）

46、16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等（ ）

（二）胶体中的胶粒数

47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（ ）

（三）特殊物质中的原子、离子

48、在标准状况下，2g氦气含有NA个氦原子（ ）

49、62 g白磷中含有2 NA个磷原子（ ）

50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA（ ）

51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA（ ）

52、1molMgCl2中含有的离子数为2NA（ ）

(四)同位素原子的差异

53、18 g D2O中含有的质子数目为10NA（ ）

、9gD2O中含有的电子数为5NA（ ）

55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA（ ）

56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA（ ）

57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA（ ）

58、2g重氢所含的中子数目为NA（ ）

59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA（ ）

(五)物质的空间结构和化学键的数目

60、在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键（ ）61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（ ）

62、 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（ ）

63、 12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（ ）

、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个（ ）

65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键（ 66、1molCH4分子价键总数为4NA（ ）

）

67、1molC10H22中含共价键的数目为30NA（ ）

三、计算氧化还原反应中得失电子数目

68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA（ ）

69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸放出nLH2，则转移电子数为 n NA /11.2（ ）

70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（ ）

71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（ ）

72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2（ ）

73、32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA（ ）

74、5.6 g铁粉与反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（ ）

75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（ ）

76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA（ ）

77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（ ）

78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA（ ）

79、3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA（ ）

80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA（ ）

81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NA（ 82、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重g（ ）

83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA（ ）

四、关于阿伏加德罗定律

84、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16 ：1（ ）

85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（ ）86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（ ）87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（ ）

88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA（ ）

五、关于化学平衡

）

、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（ ）

90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA（ ）

91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子（ ）

92、在密闭容器中建立了N2+3H2个NH3分子分解（ ）

2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算

93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA（ ）

94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（ ）

95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子（ ）

1——5： √√√√√ 6——10：√√√×√ 11——15：×××××

16——20：××√×× 21——25：√×××× 26——30：√×√××

31——35：××××× 36——40：×√×√× 41——45：×√×√√

46——50：×××√× 51——55：√×××√ 56——60：×√√√×

61——65：√√××× 66——70：√××√× 71——75：×√×××

76——80：×××√× 81——85：×××√× 86——90：×××××

91——95×××××