（考试时刻：2小时；总分值：150分）
考生须知：
1．全卷分试题卷和答题卷两部份。试题共有五大题，29小题。总分值150分，考试时刻120min。 2．本卷答案必需做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必需在答题卷．．．．．．．．．．．．．．．上写清楚学校、姓名、准考证号。
H He 相对原子质量 1 Li 7 Na 23 K 39 Rb Be 9 Mg 24 Ca Sc Ti 40 Sr 88 V Cr 52 Mn 55 Tc [98] Fe 56 Ru Co 59 Rh Ni 59 Pd Cu 64 Ag Zn 65 Cd Al 27 Ga 70 In Si 28 Ge 73 Sn P 31 As 75 Sb S 32 Se 79 Te Cl 35. 5 Br 80 I 127 B 10 C 12 N 14 O 16 F 19 4 Ne 20 Ar 40 Kr 84 Xe 131 45 48 51 Y Zr Nb Mo 89 91 93 96 101 103 106 108 112 115 119 122 128 第Ⅰ卷（选择题，共78分）
一、选择题（此题包括10个小题，每题3分，共30分；每题只有一个选项符合题意。） 1. 以下说法不正确的是 ．．．
A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的方法
C. 纳米铁粉能够高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 2. 以下有关化学用语正确的选项是 A. CO2的电子式：
B. HClO的结构式：H-Cl-O
C. 水分子的球棍模型： D. 35Cl离子的结构示用意：
－
3．采纳不同的分类方式，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，那么以下氧化物中与它们同属一类的是 A．CaO
B．Na2O2 C．Al2O3 D．Mn2O7
4．以下有关物质性质和用途对应具有因果关系的是 A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 D．氯化铁易水解，可用于侵蚀铜制线路板
5. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如下图，以下说法不正确的是 ．．．A．原子半径：Y>Z>W B．单质的还原性：X>Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D．元素N位于金属与非金属的分界限周围，能够推断N元素的单质
可作半导体材料
6．高温条件下，Al和Fe2O3反映生成Fe和Al2O3。以下说法正确的选项是 A．该反映进程中的能量转变如右图所示 B．该反映条件下，Al的还原性强于Fe C．反映中每生成1 mol Fe转移6××1023个电子 D．实验室进行该反映时常加入KClO3作催化剂
7．在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是 A．MgCO3HCl(aq)ΔH第5题图
能量生成物反应物反应过程第6题图
MgCl2(aq)NaHCO3
△电解△Mg Na2CO3 Cu(OH)2 B．NaCl(aq)
CO2C．Cu2(OH)2CO3D．SO2氨水CuOH2ONH4HSO3H2SO4(aq)(NH4)2SO4 NaNa1mol·L1NaClO4 四甘醇二甲醚溶液 -8．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池” （如图），放电时电池总反映为： 4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。以下说法错误的是 ．．A．电池工作温度可能在200℃以上 B．该装置能够将化学能转化为电能 C．放电时，Na+向正极移动 钠箔 多壁碳纳米管 D．放电时，正极的电极反映为： 4Na++3CO2+4e=2Na2CO3+C 9．以下说法正确的选项是
A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入假设干铜块以减缓其侵蚀
B．假设反映进程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，那么反映放热 C．必然温度下，增大反映2BaO2(s)D．反映CO2(g)＋H2(g)
2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平稳不移动
－
第8题图
CO(g)＋H2O(g) ΔH>0能自发进行，可知该反映ΔS>0
10. 为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项为哪一项
相应实验 实验仪器和用品（夹持装置省略） 烧杯、玻璃棒、酒精灯 烧杯、胶头滴管 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 A 氯化钠溶液的蒸发结晶 B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI LD 配制 ·
－1 的硫酸溶液 二、选择题（此题包括12个小题，每题4分，共48分；每题有一个或二个选项符合题意；假设有
二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多项选择或选错该小题得0分。） 11．以下说法不正确的是 ．．．
A．Na2He是科学家最近合成的新物质，Na2He中各微粒最外层均达到稳固结构 B．氢氧化钠在熔融状态下离子键被减弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C．碘晶体是分子晶体，加热升华进程中只需克服原子间作使劲 D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
12. 必然条件下， mol N2(g)与 mol H2(g)在体积为1L的密闭容器中发生反映（未配平）：N2(g)+H2(g)
－NH3(g)，以下示用意合理的是
13．以下指定反映的离子方程式正确的选项是 A．Na2CO3溶液中CO32水解：CO32＋2H2O
－
－
H2CO3＋2OH
－
B．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3 = 9Fe3+＋NO↑＋14H2O C．少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+ D．向含Ba(OH)2和KOH均为的混合溶液中通入标准状况下气体： Ba2++3OH+2CO2=BaCO3↓+HCO3+H2O
14. 碳热还原制备氮化铝的总反映化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)
2AlN(s)+3CO(g)。
－
－
－
－
－
－
在温度、容积恒定的反映体系中，CO浓度随时刻的转变关系如图曲 线甲所示。以下说法不正确的是 ．．．
A．在不同时刻都存在关系：v(N2)=3v(CO)
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速度
C．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均 速度
D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反映，曲线甲将转变成曲线乙 15. 必然条件下，在水溶液中1molCl、ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图。下 列有关说法正确的选项是 A．a、b、c、d、e中，c最稳固 B．b→a+c反映的活化能为20kJ·mol1 C．b→a+d反映的热化学方程式为3ClO(aq)=
ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=-116kJ·mol－1
D．必然温度下，Cl2与NaOH溶液反映生成的产物有 a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为 16：1：3
第15题图
－－
－
－
第14题图
16．苯甲酸钠（C6H5COONa，简写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究说明苯甲酸（HA）的抑
菌能力显著高于A–。已知25℃时，HA的Ka=×10–5，H2CO3的Ka1=×10–7，Ka2=×10–11。在生产碳酸饮料的进程中，除添加NaA外，还需加压充入CO2气体。以下说法正确的选项是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成份）
A．相较于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)减少
C．当pH为时，饮料中
c(HA)=
c(A)D．碳酸饮料中各类粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)–c(HA) 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是
A．31g白磷( )分子中含有1 NA 个P-P键 B．1molFeI2与1molCl2反映时转移的电子数为3NA
C．标准状况下，和乙烯(CH2=CH2)的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键 数量为
D．常温下，将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数量为NA 18. 在常温下， 0 mol·L1 Na2CO3溶液25 mL用 0 mol·L
－
－1
盐酸滴定，其滴定曲线如
图所示。以下关于滴定进程中的离子反映或微粒间浓度
关系的说法正确的选项是
A. b→c点之间所发生反映的离子方程式为： 2H++CO32=CO2↑+H2O
B. a点：c(CO32)>c(HCO3)＞c(OH) C. c点：c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3) D. d点：c(H)＝2c(CO32)＋c(HCO3)＋c(OH)
＋
－
－
－
－
＋
－
－
－
－
－
第18题图
19. 将 g铁和 mol Br2充分反映，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。以下表达不正确的是．．．
（不考虑溴的挥发）
A. 当a=时，发生的反映为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
B. 当a=时，发生的反映为：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl
C. 假设溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+) ：c(Br-) ：c(Cl-) = l ：1 ：3
D. 当 0 D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子互换膜，移向A电极 第20题图 －－ － － － － － － 21. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的假 设干种，离子浓度都为·L1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同窗另取少量原溶液，设计并完成如下实验： － －－－－－ 第21题图 那么关于原溶液的判定中正确的是 ．．A．原溶液中必然没有Cl B．假设步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，那么对溶液中离子的判定无阻碍 C．确信存在的离子是SO32、Br，是不是存在Na+、K+需要通过焰色反映来确信 D．确信不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42、CO32，是不是含NH4+另需实验验证 22. 某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组 成。某爱好小组为探讨该固体混合物的组成，设计的部份实验方案如以下图所示： － － － － － 第22题图 以下说法正确的选项是 A．气体A是SO2和CO2的混合气体 B．固体A必然含有SiO2，可能含有BaSO4 C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种 D．该固体混合物必然含有Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2 第Ⅱ卷（非选择题，共72分） 三、简答题（包括3小题，共42分） 23．（16分）短周期非金属主族元素X、Y、Z、W的 原子序数依次增大。在如下图物质转化关系中，ll是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶 高温mnpq放电rnsqrtuv第23题图 液具有漂白性；常温时，·L1t与·L请回答： － －1 v溶液的pH均为2。 （1）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为 ▲ 。 （2）l高温分解时，破坏的微粒间作使劲有 ▲ 。 （3）在l中W显最高价，那么l溶液确信显 ▲ 性，用离子方程式表示其缘故 ▲ 。 （4）s+q→r+t反映中，假设消耗了s ，那么转移的电子数量为 ▲ 。 （5）X和Y形成的常见化合物为YX3。YX3碰到p会有白烟产生，写出可能的化学方程式 ▲ 。请设计实验方案查验该白烟的成份 ▲ 。 （6）化合物YX2ZX的水溶液呈弱碱性，室温下，其电离常数Kb=×109， mol·L 液中c(H+)为 ▲ mol·L1。 24. （14分）Ⅰ.石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化 物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反映生成的黑色物质丙自燃引发。某研究小组将必然量的丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反映，取得淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为·L1，过滤后向滤液（假设乙全数逸出）中加人足量的NaOH溶液，先显现白色沉淀，最终转变成红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。 请回答： （1）丙中所含的元素名称为 ▲ 。 （2）丙在盐酸中反映的离子方程式为 ▲ 。 （3）为排除火灾隐患，以下方法可行的是 ▲ 。 A. 石油入罐前脱硫 B. 定期用酸清洗罐体 D. 罐体中充入氮气 － － － －1 该物质的溶 C. 罐体内壁涂刷油漆 Ⅱ. 某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图（所有产物均已标在框图上），其中C为红 棕色液体，其化学性质与 其组成元素的单质相似。 （1）画出B中阴离子的电子 式： ▲ 。 （2）化合物C中显正价的是 ▲ 元素。 （3）化合物C与KI反映的化学方程式为 ▲ 。 （4）以下物质中，能与C反映的有 ▲ 。 A. SO2的水溶液 B. H2O C. Na D. Na2SO4 第24题II图 25. （12分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，依照以下两种制氢方式，完成以下问题： （1）方式一：H2S热分解法，反映式为：2H2S(g) 2H2(g) + S2(g) △H，在恒容密闭容器中， － 测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol·L1)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平稳转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反映通过相同时刻未达到化学平稳时H2S的转化率。 ①△H ▲ 0(填“>”“<”或“=”）。 ②假设985 ℃时，反映经t min达到平稳，现在H2S的转化率为40%，那么tmin内反映速度v(H2)= ▲ mol·L1·min-1(用含c、t的代数式表示）。 ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的缘故： ▲ 。 （2）方式二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反映制取H2。相关要紧反映 如下： I. C(s) + H2O(g)II. CO(g) + H2O(g)III. CaO(s)+CO2(g) CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·molCO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·molCaCO3(s) －1 － －1 △H = -178. 3 kJ·mol －1 ①计算反映Ⅳ C(s) + 2H2O(g) +CaO(s)CaCO3(s) +2H2 (g)的△H = ▲ kJ·mol1。 － 若K1、K2、K3别离为反映I、II、III的平稳常数，那么反映Ⅳ的平稳常数K= ▲ (用含K1、K2、K3的式子表示）。 ②关于可逆反映 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)产率的是 ▲ 。（填字母编号） A. 适当的降低体系的温度 B. 压缩容器的体积 CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下方法能够提高H2 C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气 D. 增加CaO的量 ③图2为反映I在必然温度下，平稳时各气体体积百分含量随压强转变的关系图。假设达某一平稳状态时，测得c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 mol·L1，试依照H2O的体积百分含 － 量转变曲线，补充完整 CO的体积百分含量转变曲线示用意。 四、实验题（2小题，共20分） 26. （7分）如下图，“二氧化碳是不是在有水存在时，才能 与过氧化钠反映？”那个问题可通过以下实验加以证明。 （1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2 之前，应事前将活塞（K1、K2）关闭好，目的安在？ ▲ 。 （2）试管I内的试剂X是 时，打开活塞K1、K2，加热试 管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面 上，可观看到带火星的小木条不能猛烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生转变，那么所得的结论是 ▲ 。 （3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过 ▲ 的现象，能够证明Na2O2 与潮湿的CO2能反映且放出O2。 （4）CO2与过氧化钠反映机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成以下反映方程式： ▲ Na2O2+ ▲ C18O2+ ▲ H218O→ ▲ 。 27．（13分）氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上经常使用铬酸钠(Na2CrO4)来制 备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下： 40%NaOH CH3OH ① 第26题图 20%NaOH 调节pH约为7 过滤 滤液 红钒钠 碱溶 还原 ② 10%HCl … CrCl3·6H2O 已知：①Cr2O72＋H2O － 2CrO42＋2H+； － ②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。 ③甲醇，无色液体，有毒，沸点，易燃。 请回答： （1）碱溶的目的是 ▲ ，所加40%NaOH不宜过量太多的缘故是 ▲ 。 （2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，该反映的离子方程式为 ▲ 。 （3）利用以下用品来测定溶液的pH，合理的是 ▲ （填字母）。 A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液 （4）利用右图装置从滤液中分离出CH3OH。 第27题(4)图 ①该装置中存在的错误是 ▲ 。 ②在更正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤 液，蒸馏，搜集蒸馏出的CH3OH循环利用。有的同窗 以为，该进程中需要加入CaO，避免水随CH3OH一路蒸出，你以为是不是有必要并说 明理由： ▲ 。 （5）请补充完整由过滤后取得的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得 固体 ▲ ， ▲ ，冷却结晶，过滤， ▲ ，低温干燥，取得CrCl3·6H2O。 （实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚） 五、计算题（包括2小题，共10分） 28. （4分）将某NaBr和NaI固体混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份，在 其中滴加250mLAgNO3溶液时，恰好完全转化为沉淀。另一份中通 入Cl2，充分反映后将所得的溶液蒸干、灼烧、冷却、称量。称量 固体的质量与通入Cl2的体积关系如下图。 请计算： （1）硝酸银溶液的浓度c(AgNO3)= ▲ mol·L1。 （2）原混合物中m(NaBr)：m(NaI)= ▲ 。 29. （6分）工业制硫酸吸收塔排出的尾气需要处置才能排放到大气中，其处置方式为：先用氨水吸 收，再用浓硫酸处置，取得较高浓度的SO2和铵盐。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐别离加入到相同浓度的NaOH溶液中，滚水浴加热至气体全数逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部份测定结果： 铵盐质量为和 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为时，浓硫酸增加的质量为；铵盐质量为时，浓硫酸的质量不变。 请计算： （1）该铵盐中氮元素的质量分数是 ▲ %。 （2）假设铵盐质量为，浓硫酸增加的质量为 ▲ 。（计算结果保留两位小数） － 第28题图 2017年温州市第七届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷参考 答案 一、选择题（此题包括10个小题，每题3分，共30分；每题只有一个选项符合题意。） 题号 答案 1 C 2 D 3 A 4 B 5 C 6 B 7 D 8 A 9 D 10 C 二、选择题（此题包括12个小题，每题4分，共48分；每题有一个或二个选项符合题意；假设有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多项选择或选错该小题得0分。） 题号 答案 11 AC 12 D 13 BD 14 AD 15 CD 16 BC 17 CD 18 D 19 C 20 D 21 AB 22 C 三、简答题（包括3小题，共42分） 【本卷中，凡是化学方程式（包括离子方程）的书写，若符号对但未配平的均扣1分】 23．（16分）（除已注明之处外，其余每空2分） （1）N>O>H （2）离子键、共价键（3）酸性（1分） NH4++H2O NH3·H2O+H+（4） （5）①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。取产生的白烟样品少量分成两份，一份加入NaOH并加热，假 设产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明有NH4+；另一份加水溶解，加入AgNO3(HNO3)溶液，假设有白色沉淀产生，那么说明有Cl，由此可知该白烟为NH4Cl晶体（3分）。（6）×10-10（有效数字不正确扣1分，用分数扣1分） 24. （14分）（每空2分） Ⅰ.（1）铁和硫（一种元素1分，多写的取前二种，写元素符号不给分） （2）Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑（3）AD（只选一个且对的给1分，有错就不给分） Ⅱ.（1） （2）I（3）ICl+KI=KCl+I2 - （4）ABC（全对2分，选2个且对的给1分，其余情形均不给分） 25. （12分） （1）①>(1分)②t（1分）③温度升高，反映速度加速，达到平稳所需 时刻缩短（2分） （2）① kJ·mol-1(2分) K1·K2·K3（2分） ②AC(2分) ③（2分） 四、实验题（2小题，共20分） 26. （7分）（除注意的地方外，其余每空均2分） （1）以避免试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；（2）浓H2SO4(1分)；过氧化钠 与干燥的CO2不反映；（3）带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变成白色； （4）2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O（只要18O位置标错的，就不给分） 27.（13分） （1）将红矾钠(或Cr2O72)转化为铬酸钠（或CrO42）（2分）；幸免还原时消耗过量盐酸（1分） （2）10H＋2CrO42＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋ CO2↑（2分） （3）AB（2分） （4）①用明火加热、体系封锁（2分，每点1分）。②没有必要，CH3OH参与反映的体系中有水（1分） （5）完全溶解于过量的盐酸中（1分，没写盐酸不给分）、蒸发浓缩（1分，写出蒸发即可给分）、用乙醚洗 涤固体2~3次（1分，只要指出乙醚即可给分） 五、计算题（包括2小题，共10分） 28. （4分）（每空2分） （1）（2）103：150 29. （6分）（每空3分，质量不精准到小数点后两位，扣1分） （1）% （2） ＋ － － － 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容