必考部分 第1章 第2讲
(二)
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
(45分钟 100分)
一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )
A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
解析： 氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方、逆风跑，B、C项均错；D项，纯碱水可以吸收氯气，正确。
答案： D
2．牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是( )
A．Cl2 C．Na2O2
B．HNO3 D．H2O2
解析： 稀HNO3无漂白性；Cl2、Na2O2、H2O2的水溶液均有漂白作用，但氯水有毒，Na2O2的溶液有强腐蚀性。
答案： D
3．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( ) ①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO2 A．除①以外 C．①②③⑤
B．除③以外 D．全部可以
解析： ④为吸附脱色，⑥为SO2与品红溶液化合生成无色物质而使品红溶液褪色。 答案： C
4．向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )
①氯水 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④四氯化碳 A．①② C．①③
B．②③ D．②④
1
解析： 凡含有Cl的物质，均可与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。①中由于Cl2与H2O反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl可电离出Cl；②中KClO3溶于水后发生电离：KClO3===K＋ClO3，故KClO3只含有ClO3而无Cl；③中NaCl是离子化合物，在溶液中能电离出Cl；④中CCl4不溶于水，更不能电离出Cl。
答案： C
5．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．氯水放置数天后，氯气挥发出去，氯水变成水
解析： 电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾净水原理是利用Al3水解生成的Al(OH)3胶体吸附
＋
－
－
＋
－
－
－
－
－
光照
杂质，B项错；氯水放置过程中因2HClO=====2HCl＋O2↑造成Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡正移，最终Cl2全部转化为HCl，氯水变成稀盐酸。
答案： C
6．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是( )
A．①②④⑤ C．①②④
－
＋
－
B．①②③④ D．③⑥
－
＋
解析： 用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl能使Ag沉淀，HClO能将SO32、Fe2、I等氧化。
答案： A
7．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和氯化钠溶液 A．①③ C．②③
B．①② D．②④
解析： 先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。
答案： B
2
8．(2010·11苏北四市调研)向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
A．①②③ C．③②①
B．②①③ D．①③②
解析： 甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加水。
答案： B
9．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
解析： 该实验是课本实验的改进，符合绿色化学实验的目的——减少污染。看似繁杂，考查的知识却较简单，利用排除法，钠在Cl2中燃烧时火焰为黄色，苍白色火焰是H2在Cl2中燃烧的现象。
答案： C
10．已知还原性由强到弱的顺序为：SO32>I>Br。向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶
－
－
－
液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
A．NaCl
B．NaCl、NaBr、Na2SO4 D．NaCl、NaI、Na2SO4
－
－
－
C．NaCl、Na2SO4、I2
解析： 还原性的强弱顺序为：SO32＞I＞Br，向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入氯气，理论上可能发生的反应及其先后顺序为：①Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl；
3
②2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2；③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，将溶液加热时溴易挥发，固体灼氯气的量不确定，可参照四个选项来选：A项只有NaCl不对；C项有I2，不对；D项有NaI而无NaBr，不对。
答案： B
11．下列叙述正确的是( )
A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色 B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去
烧时碘易升华，最后剩余的固体物质中一定有NaCl、Na2SO4，可能有NaBr、NaI。此题中
C．将等物质的量的Cl2和SO2同时通入同一烧杯的水中，然后将红色布条浸入其中，布条褪色
D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
解析： 氯水、SO2、活性炭均能使品红褪色；等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，二者的漂白性都消失了；Cl2的漂白是因为其具有强氧化性，是不可逆的，经Cl2漂白过的物质不能恢复原来颜色。
答案： A
12．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
解析： A项：MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，该项说法错误；B项：应发生了取代反应；C项：应生成棕黄色的烟。
答案： D
4
二、非选择题(本大题包括5小题，共52分)
13．(12分)工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。 请回答下面的问题：
(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是____________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是________________________________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。
A．生石灰 C．NaOH
B．漂白粉 D．Na2SO3
(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。
漂白粉＋稀盐酸______________________________________________________， 属________反应。
漂白粉＋浓盐酸_____________________________________________________， 属________反应。
(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填编号)。
①HCl ②O2 ③CO2 ④H2O(气)
答案： (1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (2)B (3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO 复分解 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 氧化还原 (4)①③④
14．(10分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：A.KI溶液；B.淀粉溶液；C.NaOH溶液；D.稀H2SO4；E.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色(提示：I2＋2OH===I＋IO＋H2O)
依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是(写序号)______________________________________。 (2)写出①→②反应的离子方程式
________________________________________________________________________。 (3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是
________________________________________________________________________。 (4)③→④反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。 (5)④→⑤反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
5
－
－
－
解析： 与Cl2和NaOH溶液的反应类似，I2在NaOH溶液中能发生歧化反应生成NaI和NaIO、H2O；NaI和NaIO在酸性溶液中可发生归中反应生成I2。
答案： (1)A→E→B→C→D (2)2I＋Cl2===2Cl＋I2 (3)碘遇淀粉溶液变蓝色 (4)I2＋2OH===I＋IO＋H2O (5)I＋IO＋2H===I2＋H2O
－
－
＋
－
－
－
－
－
15．(10分)某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的目的是__________________________________________ ____________________________________________________________。
(2)浓H2SO4的作用是_______________________________________________。 与研究目的直接相关的实验现象是_______________________________________。 (3)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是__________________ ______________________。
请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。
答案： (1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2是否有漂白性) (2)干燥Cl2气体(或吸收A气体中的水) B中布条不褪色，C中布条褪色 (3)Cl2污染空气，使生物中毒
所选尾气处理装置如下图
16．(10分)已知A、B、D、E四种物质中含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在右图转化中E均起催化作用(某些产物已略去)
MnO2
(提示：2KClO3=====△2KCl＋3O2↑) 请回答：
(1)A的化学式为________；B分子的电子式为________。
(2)A与浓盐酸反应可得黄绿色气体单质X，气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式：________________________________。
6
(3)某同学用下列装置检验X的性质。
①Ⅰ图中褪色的是________(填a或b)，烧杯中反应的离子方程式：__________________； ②将Cu丝换成铁丝，做Ⅱ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也可点燃的理由是________。 a．铁与铜都是金属元素 c．铁的密度比铜小
b．铁的熔点也比铜高 d．铁的金属性比铜强
解析： 由提示及题意知A为KClO3、B为H2O2、D为O2、E为MnO2，它们均含有氧元素。
·······答案： (1)KClO3 H·O ·O ·H
····(2)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2
(3)①b Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O ②d
17．(10分)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。 实验序号 ① ② ③ 实验方法 将氯水滴加到AgNO3溶液中 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 将足量的氯水滴加到Na2CO3 溶液中 实验现象 生成白色沉淀 淀粉-KI试纸变蓝色 结论 氯水中含有Cl2 ＋－
－
－
④ 氯水中含有H (1)实验①得出的结论________________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②________________，④______________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________________ ______________________________________________________________________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是
7
a.________________________________________________________________________， b．________________________________________________________________________。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案： (1)氯水中含有Cl (2)溶液褪色 有气泡冒出
(3)取一片淀粉-KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上
(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色
b．氯水中含有H，中和OH使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H的中和作用引起的
＋
＋
－－
8
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容