[推荐学习]2013年中考化学试题汇编 1 物质的构成和变化 考点4 溶液 7综合

溶液

6．（3分）（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ） A． 溶液中可以含有多种溶质 B． 溶液是均一、稳定的混合物 C． 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D． 溶液不一定是无色的 （2013怀化）10. 下列关于溶液的说法中正确的是

A. 溶液具有均一性和稳定性

B. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 C. 所有溶液都是无色的

D. 在溶质与溶剂形成溶液的过程中一定不会伴随着热量的变化

（2013南平）8．下列说法不正确的是 ．．．

A．溶液都是无色、均一、稳定的液体 B．在水中加入氯化钠可以增强水的导电性 C．用洗洁精清洗餐具上的油污发生乳化现象 D．用酒精浸泡草药可溶解其中的有效成份 （2013杭州）18．下列关于溶液的说法正确的是

A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同

3

B．溶质质量分数为10％的200毫升某溶液，密度为1.2克／厘米，其中含溶质24克 C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少

D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大

6．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质 未溶解固体的质量 /g 甲 4.2 乙 2 丙 0 丁 9.2 下列说法正确的是

A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁

D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 25．（7分）（2013•天津）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题： （1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．

①所得溶液是20℃时氯化钠的 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”） ②20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g．

3

（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．

①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 9.2 mL（计算结果精确到0.1），需要水 10 mL（水

3

的密度为1g/cm）．

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②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要 胶头滴管 量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 10mL （填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．

③把配制好的上述溶液装入 细口瓶 中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．

（2013海南）19.右下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）在t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度 （填相等或不相等）；

（2）把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填字毋序号）；

A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量一定不变 C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量可能不变

E.该饱和溶液还可以溶解其他物质

（3）在实验室中，用固体物质甲和水配制成一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和 。 【答案】19. （1）相等（2）D E （3）玻璃棒

（2013十堰）44．右图是氯化钾、氯化钠、硫酸镁三种物质的溶解度曲线。 （1）氯化钾中含有少量氯化钠，若要提纯氯化钾，可采用的方法是 。

（2）100℃时，将三种物质的饱和溶液各100 g分别降温到40℃时，所得溶液溶质质量分数最大的是 。

（3）通常情况下，在实验室用10 %的氯化钠溶液配制1%的氯化钠溶液，需用到的仪器有：烧杯、胶头滴管和 。（填仪器的序号）

A.托盘天平（带砝码盒） B.药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒

【答案】44．（1）冷却热饱和溶液（或降温结晶） （2）MgSO4 （3）CF （只写一个且对，得0.5分）

（2013重庆）20．（3分）t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质

量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图I所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示。请结合图示回答下列问题：

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（1）图1中， （填“a”或“b\"）物质的溶解一定达到了饱和状态。 （2）图2中， （填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线。

（3）将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发

生变化的是 （填序号）。

A．溶液的浓度 B．溶剂的质量 C．溶解度

（2013东营）11．（5分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题

（1）图1中一定为饱和溶液的是__________________。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。 （3）图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________________。 【答案】11．（共5分） (1)甲(1分)

（2）相等（或甲=乙 ）(1分)

（3）N (1分) 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等(2分)

（2013上海）48.某实验小组对不同条件下的钾的溶解情况进行了以下实验。

在甲乙丙三个烧杯中放入20g钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。

（1） 甲烧杯中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2） 由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_______、__________.

。

（3） 将乙烧杯中的溶液降温到t2C时，钾的溶解度是______g/100g水。再往乙

烧杯中加入10g水，改变温度至t2 C时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。

（4） 经实验测定，获得不同温度时钾的溶解度数据。

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溶解度（g/100g水） [k12]

20 40 50 60 70 80 31.6 63.9 145 110 140 169 。

分析上述数据，某温度时的钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时________C. 请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合钾溶解度变化规律的曲线。 （2013福州）15、（7分）图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：

（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。 （4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲 溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。 【答案】15.（7分） （1）t1 （2）乙

（3）降温结晶（合理均可） （4）大于 （5）①B

②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大

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