【原创】2020届全国I卷高考化学六月押题卷(四)

2020届全国I卷高考化学六月押题卷(四）

可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu- Ba-137 I-127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收

B．许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝

C．在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”

D．人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NA

B．10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05NA C．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4NA

D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH4数目为NA 9.某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

+

A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应

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B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应

C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色 D．该有机物有3个手性碳原子

10.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是

选项 仪器 现象预测 解释或结论 A 试管1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现 酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体 B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO2具有还原性 C 试管3 注入稀硫酸后，没有现象 由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应 D 锥形瓶 溶液红色变浅 NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOH 11.中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是

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A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动

B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++Al C．放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn

D．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g

12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（ ） A．简单离子的半径Y＞Z＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

13.向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS−、S2−）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。下列说法不正确的是

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A．A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B．X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH，则可计算Ka1（H2S） C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：XD．Y点对应溶液中c（K＋）与含硫各微粒浓度的大小关系为：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS−）＋c（S2−）]

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36

题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。

26.硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解产物。

I．制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：

(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是_________。

(2)将滤液转移到_________中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到_________停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________。 Ⅱ．查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：

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____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O

但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究部分分解产物：

(3)配平上述分解反应的方程式。

(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为______。 (6)C的作用是_________。

(7)D中集气瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。 (8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_________。

27.银精矿主要含有 Ag2S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“ 氯化焙烧” 能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题：

（1）“ 氯化焙烧” 的温度控制在 650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是 ______。

（2）水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，此钠盐为_____（填化学式）。

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（3）氨浸时发生的化学反应方程式为________。 （4）“ 沉银” 是用 N2H4还原银的化合物。 ①N2H4的电子式是_______。

②理论上，1molN2H4完全反应所得到的固体质量是______g。

③向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回________ 、______工序中循环使用。

（5）助熔剂 Na2CO3和 Na2B4O7有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是____。利用________的方法可以进一步直接精炼银锭。

28.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。

（1）NaClO的电子式为 ___。

（2）途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为____。

（3）途径Ⅱ氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为____。

（4）已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是______[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。

（5）分析纯钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是_______。

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（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是____。

②若缓蚀剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M =206g·mol-1) 的物质的量浓度为____(计算结果保留3位有效数字)。

（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按

所做的第一题计分。

35.黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。

（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是 ___。 （2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是 ___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。

（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 ___，其密度为 ___g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

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36.有机物 W 在医药和新材料等领域有广泛应用。W 的一种合成路线如图：

已知部分信息如下： ① 1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应 ② +R1COOH ③ RCH2NH2++H2O 请回答下列问题：

(1)Y 的化学名称是___；Z 中官能团的名称是___；

(2)

中_____________（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中 X 转化为 Y

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的反应类型是___。

(3)生成 W 的化学方程式为___。

(4)G 是对硝基乙苯的同分异构体，G 能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH2（氨基），G的同分异构体有___种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为 1∶2∶2∶2∶2 的结构简式为_________________。

(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体成路线__________（无机试剂自选）。

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的合

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答案及解析

7. 【答案】C

【解析】油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故A正确；铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故B正确；充入氖气会发出红光，氙气灯被称为人造小太阳，故C错误；蚊子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故D正确；故答案为C。

8. 【答案】D

【解析】标准状况下，CHC13是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的质

4.6g量是10.0g×46%=4.6g，物质的量为=0.1mol，根据化学方程式

46g/mol2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，0.1mol乙醇生成0.05mol氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生成氢气，故与足量的钠反应产生H2数目大于0.05NA，故B错误；一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个σ键，124gP4物质的量为124g÷124g/mol=1mol，含σ键数目为6NA，故C错误；向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，则c(H+)= c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+

c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，则n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，则NH4数目为

+NA，故D正确；答案选D。

9. 【答案】D

【解析】A．该有机物中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B．该分子含有酯基，1mol该有机物含有1mol酯基，酯基水解后生成羧基和醇羟基，只能和1molNaOH发生反应，故B错误；C．该分子中不含碳碳双键或三键，不能与溴发生加成反应，故C错误；D．连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，所以与苯环相连的碳原子、六元环上与O相连的碳原子、六元环上连接一个甲基的碳原子均为手性碳原子，故D正确；答案为D。

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10. 【答案】B

【解析】试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，生成的SO2进入试管2中与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使得高锰酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出现淡黄色的硫单质固体，锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空气，据此分析解答。A．如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误；B．试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B选项正确。C．ZnS与稀硫酸反应生成H2S，

2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误；D．若NaHSO3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，故不一定是NaHSO3溶液碱性小于NaOH，D选项错误；答案选B。

11. 【答案】C

【解析】A．由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右端移动，故A错误；B．充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li++Al+e-=AlLi，故B错误；C．放电时，正极Cn(PF6)发生还原反应，据图可知生成PF6-，所以电极反应式为：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn，故C正确；D．锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li++Al+e-=AlLi，所以若转移0.2 mol电子，增重为0.2×7=1.4g，而不是5.4 g，故D错误；故答案为C。

12. 【答案】C

【解析】X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu，A. Y、Z、W简单离子分别是Na＋、Al3＋、S2－，因此简单离子半径大小顺序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3

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＋

)，故A错误；B. 三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al(OH)3、

H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是

H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B错误；C. Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是Cu2S，反应：2Cu＋S

Cu2S，故C正确；D. S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸为中强酸，故D错误；答案C。

13. 【答案】C

【解析】滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2S反应，首先发生S2-+H+=HS-，该过程中S2-含量减少，HS-含量上升，然后发生HS-+H+=H2S，此时HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-， C代表H2S。A．根据分析可知A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；B．Y点表示

c(H2S)= c(HS−)，Ka1(H2S)=

cHS-cH+cH2S，当c(H2S)= c(HS−)时，Ka1(H2S)=c(H+)，

所以若已知Y点处的pH，则可计算Ka1(H2S)，故B正确；C．X点c(HS-)=c(S2-)，Y点c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促进水的电离，H2S为酸抑制水电离，则X点水的电离程度较大，故C错误；D．原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS−)＋c(S2−)]，故D正确；故答案为C。

26. 【答案】加快反应速率 蒸发皿 有晶膜出现（或大量固体出现时） 防止硫酸亚铁水解 2 1 4 2 1 5 红棕 Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+（说明：分步写也给分2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+也给分） 检验产物中是否含有SO2 不能 取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 【解析】

I.(1) 适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；

(2)加入饱和的硫酸铵溶液后直接加热蒸发，则滤液转移到蒸发皿中；加热溶液至有晶膜出现（或大量固体出现时），停止加热，利用余热进行蒸发结晶；为防止硫酸亚铁水

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解，溶液一直保持强酸性；

Ⅱ．(3)反应中Fe的化合价由+2变为+3，N的化合价由-3变为0，S的化合价由+6变为+4，根据原子守恒，硫酸亚铁铵的系数为2，SO2的系数为4，则电子转移总数为8，Fe得到2个电子，产生1个氮气，得到6个电子，则系数分别为2、1、4、2、1、5；

(4) 加热过程，A逐渐变为氧化铁，固体为红棕色；

(5) B为酸性溶液，二氧化硫、氧气与氯化钡反应生成少量硫酸钡白色沉淀，离子方程式为2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+；

(6)C中品红溶液可与二氧化硫反应，导致溶液褪色，则可检验二氧化硫的存在； (7)D中集气瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使带火星的木条燃烧；

(8)溶液B显酸性，氨气能够在此装置中被吸收，检验B中是否含有铵根离子即可，方法为取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

27. 【答案】温度过高，氯化物进入烟尘逃逸，导致产率降低（或温度过高，会发生其他副反应，导致产率降低） Na2SO4 AgCl + 2NH3·H2O = Ag（NH3）2Cl + 2H2O

432 氨浸 氯化焙烧 使少数杂质

固体进入浮渣，提高了银的纯度 电解

【解析】已知流程图中的“氯化焙烧”能把硫化物转化为氯化物，则银精矿经O2、NaCl“氯化焙烧”后生成SO2和AgCl，再加水洗去过量的钠盐，得到纯净的AgCl，加入NH3·H2O发生反应AgCl + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2Cl + 2H2O，再利用N2H4进行还原，得到NH4Cl、NH3和Ag单质，反应方程式为

4Ag(NH3)2Cl+N2H4===4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，最后再经过熔炼后得到银锭，据此分析解答问题。

(1)“氯化焙烧”过程中，若温度过高，氯化物会进入烟尘逃逸，或者会发生其他

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副反应，导致产率降低；

(2)滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42-，则此钠盐的化学式是Na2SO4，故答案为：Na2SO4反应为AgCl + 2NH3·H2O = Ag（NH3）2Cl + 2H2O；

(4)①N2H4是共价化合物，其电子式是

；

②沉银过程中发生反应4Ag(NH3)2Cl+N2H4===4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，则理论上1molN2H4完全反应所得到4molAg，其质量为4mol×108g/mol=432g；

③所得母液为NH4Cl，向其中加入烧碱，可反应得到NaCl和NH3·H2O，可返回“氯化焙烧”和“氨浸”工序中循环使用浸；

(5)助熔剂Na2CO3和 Na2B4O7既可以降低了银的熔点，减少能耗，又可以使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度，可用银锭作阳极，纯银作阴极，银作电解质溶液构成电解池，进一步精练银锭，即采用电解的方法进一步直接精炼银锭。

28. 【答案】

MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑

MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O 90% (NH4)2CO3和(NH4)2SO3 常温下浓硫酸会使铁钝化 7.28×10-4mol/L 【解析】

(1)离子化合物NaClO的电子式为

；

(2)途径I碱浸时MoO3和纯碱溶液反应生成钼酸钠，同时得到CO2气体，反应方程式为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；

(3)途径II氧化时还有Na2SO4生成，反应物NaClO在碱性条件下氧化MoS2，得到钼酸钠和NaCl、硫酸钠和水，本质为次氯酸根离子氧化MoS2中钼和硫，化合价变化为：升高Mo(+2→+6)，S(-1→+6)，降低Cl(+1→-1)，最小公倍数18，发生反应的离子方程式为：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O；

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(4)Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1，BaMoO4开始

4.0108沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c(Ba)=molgL-1=110-7molgL-1，

0.402+

1109Ksp(BaCO3)=1×10，溶液中碳酸根离子的浓度为：c(CO)=

1107-9

2-3

0.10molgL-1-0.01molgL-1mol/L=0.01mol/L，则碳酸根的去除率为100%=90%； -10.10molgL(5)四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应可生成NH3，途径Ⅰ中生成的气体有CO2和SO2，将NH3和CO2或SO2一起通入水中可生成正盐为(NH4)2CO3和(NH4)2SO3； (6)①当硫酸的浓度大于90%时，可以认为是浓硫酸，碳素钢的主要成分含有铁，常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，表面生成致密的氧化膜，起到防腐蚀作用，所以其腐蚀速率几乎为零；

②缓蚀剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，据图可知缓蚀效果最好时钼酸钠和月桂酸肌氨酸的浓度均为150mg/L，则1L钼酸钠溶液中钼酸钠的物质的量为0.15g=7.2810-4mol，所以物质的量浓度为7.28×10-4mol/L。

206g/mol35. 【答案】16 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) 三角锥形 N2或CO CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高 sp3 低

7361021 乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有 CuFeS2 2abNA【解析】

（1）基态原子核外有多少个轨道就有多少个空间运动状态。硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故硫原子1+1+3+1+3=9个轨道，所以基态硫原子中核外电子有9种空间运动状态；Fe是26号元素，核外有26个电子，铁原子失去最外层的两个电子变成Fe2+，Fe2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

（2）SO32-离子中的硫原子有三个化学键，一对孤对电子，属于sp3杂化，空间构型为三角锥形；SO2+有两个原子，总价电子数为10，与SO2+互为等电子体的分子有N2、CO等。

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（3）由题知CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，可以确定CuCl为分子晶体，熔沸点比较低，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，确定CuF为离子晶体，熔沸点比较高。

（4）乙硫醇（C2H5SH）里的S除了共用的两对电子外还有两对孤对电子要参与杂化，所以形成的是sp3杂化，乙醇里有电负性较强的氧原子，分子间可以形成氢键，沸点比乙硫醇的沸点高。

（5）对晶胞结构分析可知，晶胞中的Cu原子数目=8+4数目=6

181+1=4，Fe原子211+4=4，S原子数目为8， X的化学式中原子个数比为：24Cu:Fe:S=1:1:2，所以X的化学式为：CuFeS2。由图可知晶胞内共含4个“CuFeS2”，据此计算：晶胞的质量=4

56322736g=g ，晶胞的体积

NANAV=anmanmbnm=a2•b10-21cm3，所以晶胞的密度=

m=V736gNA736213 。 10g/cma2b1021cm3a2bNA36. 【答案】2，3-二甲基-2-丁烯 羰基 无 消去反应

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、

H2催化剂浓硫酸、浓VKMnO4/H+Fe/HClCH3COCH3一定条件

【解析】由分子式可知，X为饱和一元醇(或醚)，X在浓硫酸、加热条件下转化为Y，

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高考化学冲刺复习专练

Y发生信息②中氧化反应生成Z，故X为饱和一元醇，X发生消去反应生成烯烃Y，1molY完全反应生成2molZ，则Y为结构对称，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，结合信息②可知Z为

，则Y为

、X为

，结合信息③可推知W为。乙苯发生

硝化反应生成分析解答。

，然后发生还原反应生成，据此

(1)由分析可知，Y为，Y的化学名称是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z为

，Z中官能团的名称是：羰基；

(2)连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故中没有手性碳原子；

图示中X转化为Y是分子内脱去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应； (3)生成W的化学方程式为：

；

(4)G是对硝基乙苯()的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体

且分子中含有-NH2(氨基)，G中还含有羧基，苯环可以含有1个侧链为-CH(NH2)COOH；可以有2个侧链为-CH2NH2、-COOH，或者为-NH2、-CH2COOH，均有邻、间、对三者位置结构；可以有3个侧链为：-CH3、-NH2、-COOH，氨基与羧基有邻、间、对3种位置结构，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3×2+4+4+2=17种，其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为：

和

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；

(5)由与反应生成；苯乙

烯与氢气发生加成反应生成乙苯，乙苯发生硝化反应生成，再用

酸性高锰酸钾溶液氧化生成，然后与Fe/HCl反应生成，

合成路线流程图为：

H2催化剂浓硫酸、浓VKMnO4/H+Fe/HClCH3COCH3一定条件。

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