化学试题
可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23
一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题4分，共40分） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( )
3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A．3s3p B．4s C．4s4p D．3s3p 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾 5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A．Na B．Si C．Al D．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ）
A．硫离子的核外电子排布式 ： 1s2s2p3s3p B．N2的结构式： :N≡N: C．NaCl的电子式： D．CO2的分子模型示意7.下列事实与氢键有关的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀
8．下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是( ) A．NH4 B．PH3 C．H3O D．OF2 9．下列分子或离子中，不存在sp杂化类型的是（ ） A、SO4 B、NH3 C、C2H6 D、SO2 10．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ）
A.原子核外电子排布式为1s的X原子与原子核外电子排布式为1s2s的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
二、非选择题（本题包括2小题 ,每空2分 共60分）
11.某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素的原子序数为 ，该元素是 元素(填“金属”或“非金属”)。
2
2
2
2-3
＋
＋
2
2
6
2
6
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3
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1
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5
图：
1
该元素核外价电子排布图_ ，基态原子核外电子排布式 。 12.指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数： 、 、 。 13.下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。
14.在下列物质①PCl3②NH3 ③CCl4 ④ CO2 ⑤SO2 ⑥BF3 ⑦SO3 ⑧H2O中，属于非极性分子的是（填编号） 。
15 .试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H3PO4 H3PO3； HClO4 HClO3； H2SO3 H2SO4。
16.H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____________________________.
17．(18分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A和B具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。 （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为
。
2-+
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm) 。
哈32中2015～2016学年度下学期期中考试
化学试题 答 题 卡
一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题4分，共40分） 1 二、非选择题（本题包括2小题 共60分）
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2 3 4 5 6 7 8 9 10 11．原子序数为 ，是 元素 排布图 ， 排布式 。
12.中心离子、配位体及其配位数： 、 、 。 13.请用“*”标出其手性碳原子。
14.属于非极性分子的是（填编号） 。
15. H3PO4 H3PO3； HClO4 HClO3； H2SO3 H2SO4。 16.由于 。 17．
（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号）， 其中C原子的核外电子排布布式为 。 （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)， 原因是 ； A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 .。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ， 其化学方程式为 。 （5）F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ； 列式计算晶体F的密度(g.cm)
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哈32中2015～2016学年度下学期期末考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分）
1 D 2 C 3 B 4 C 5 B 6 A 7 D 8 D 9 D 10 C 二、非选择题（共2题， 每空2分 共60分）
2262622
11. 22, 金属 , 略, 1s2s2p3s3p3d4s ,
12.
3＋
－
13.Co CN 6 14.③④⑥ ⑦ 15.> > <
16.水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。（合理即可） 17.【答案】（1）O；1s2s2p3s3p（或[Ne] 3s3p）
（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体
（3）三角锥形；sp（4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl （或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl） （5）Na2O；8；
3 2
2
6
2
3
2
3
462g/mol＝2.27g/cm3 —7323—1(0.56610cm)6.0210mol 4
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