山东省东营市2015年中考化学试卷
一、选择题（共9小题，每小题4分，满分36分）
1．车用乙醇汽油的使用，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染．装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A． B． C． D．
解：A．图标为腐蚀品，故A错误； B．图标为有毒气体，故B错误
C．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故C正确； D．图标为爆炸品，故D错误．故选C A． ①②⑥ B． ②③④⑤ C． ①②③④⑤ D． ①③④⑤ 解：由化学方程式4P+5O2
2P2O5，可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点
燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变．故选D 3．（4分）（2015•东营）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ） A． 雾霾是由粉尘和直径小于2.5微米的PM2.5等复杂成分组成，雾霾属于混合物 B． 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C． 人体内葡萄糖被氧化时放出能量，是化学能转变成热能的过程 D． 化学学肥料[CO（NH2）2、KH2PO4 等]的叶面喷施，提高了化肥的使用效率，其中KH2PO4属于复合肥
B、根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析食品添加剂的使用； C、根据葡萄糖分解分析； D、根据复合肥定义分析．
解：A、雾霾是由粉尘和直径小于2.5微米的PM2.5等复杂成分组成，雾霾属于混合物，故A正确；
B、食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故B错误；
C、人体内葡萄糖被氧化时放出能量，是化学能转变成热能的过程，故C正确； D、化学肥料[CO（NH2）2、KH2PO4 等]的叶面喷施，提高了化肥的使用效率，其中KH2PO4属于复合肥，故D正确；故选：B 4．（4分）（2015•东营）我国发射的神舟六号载人飞船，其返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质．返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生数千度的高温，此时，烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁．由此，判断下列说法错误的是（ ） A． 返回舱与大气摩擦生热属于物理变化
B． 返回舱返回时，烧蚀层起到了一定的隔热和隔离空气的作用 C． 烧蚀层在汽化燃烧时吸收大量的热 D． 烧蚀层能使返回舱的着火点升高
解：A、返回舱与大气摩擦生热没有新物质生成，属于物理变化，正确． B、烧蚀层可以起到起到了一定的隔热和隔离空气的作用，正确． C、“烧蚀层“的物质在遇到高温时会发生熔化和汽化现象，在熔化和汽化时能吸收大量的热，
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故可以保证飞船温度不至于太高，正确；
D、物质的着火点一般是不能改变的，烧蚀层不能使返回舱的着火点升高，故错误；故选：D． 5．（4分）（2015•东营）下列化学用语表达错误的是（ ） A． 两个氮气分子：2N2 B． 淀粉的化学式：（C6H10O5）n C．
臭氧中氧元素的化合价： D．
一氧化碳使氧化铜还原成铜的化学方程式：CuO+CO
Cu+CO2
解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2．故正确； B、淀粉是一种高分子化合物，其化学式为：（C6H10O5）n．故正确；
C、单质中元素的化合价为0，故臭氧中氧元素的化合价为： 3；故错误；
D、一氧化碳还具有还原性，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+CO
Cu+CO2．故正确；故选C
6．（4分）（2015•东营）下列推断正确的是（ ） A． 在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了 B． 蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快 C． 中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应 D． 碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱
解：A、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，故选项解释错误；
B、蔗糖在热水中的溶解速度更快，是因为受热情况下，分子运动速率加快，故选项解释正确；
C、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应；故选项解释错误；
D、碱性溶液能使酚酞变红，有些盐的溶液也显碱性，例如碳酸钠，故此选项错误．故选B 7．（4分）（2015•东营）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．下列说法正确的是（ ）
A． 钠、氯都属于金属元素
B． 氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C． 氯的相对原子质量是35.45g D． a表示的是一种阴离子
解：A．钠元素属于金属元素，而氯元素的偏旁是“气”，可见属于非金属元素，故错误； B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，a核内有11个质子，核外有10个电子，是钠离子，d核内有17个质子，核外有18个电子，是氯离子，故正确； C．相对原子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故错误； D．a中，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故错误．故选B． 8．（4分）（2015•东营）以下是初中化学中的一些基本经验，不能达到实验目的是（ ）
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A． B．
制取氧气 C．
稀释浓硫酸
D．
检查装置气密性
粗盐过滤
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断． C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
解：A、实验室用固液常温型制取氧气时，为防止产生的氧气从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，图中所示操作错误． B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．故选：A． 9．（4分）（2015•东营）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ） A．
电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系 B．
加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系
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C．
向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液PH与加入水的质量关系 D．
相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
解：A．电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；
B．高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量不变，但是剩余固体的质量减少，因此其中锰元素的质量分数增大，故错误；
C．氢氧化钠显碱性，加水稀释后，碱性减弱，但是不会显酸性，故错误；
D．相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故正确．故选D．
二、填空简答题（本题包括4小题，共35分） 10．（7分）（2015•东营）水和空气都是人类重要的资源．
（1）人类一刻也离不开空气，空气看不见，摸不着，如何验证我们这个空间确实有空气的存在 风是空气的流动或吹气球 ；要测定空气中氧气的含量，设计实验原理时要考虑哪些因素 不能选气体反应物 、 生成物不能是气体 （答出两条即可）．
（2）人如果不吃饭，也许还能活上几周，但如果没有水，却只能活几天．我市是一个水资源短缺的城市，因此，我们要节约用水，提高用水效率．请你提出一条节约用水的措施 用洗菜水冲马桶等 ．
（3）水曾被误认为是一种“元素”．下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 ac ． a．水的电解 b．水的蒸发 c．氢气在氧气中燃烧
（4）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．在日常生活中，人们常用 煮沸 的方法来降低水的硬度．如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用 肥皂水 来检验． 解：（1）由题目的信息可知：验证我们这个空间确实有空气的存在的方法是：风是空气的流动或吹气球等；要测定空气中氧气的含量，设计实验原理时要考虑的因素有：不能选气体反应物、生成物不能是气体等；故答案为：风是空气的流动或吹气球等；不能选气体反应物；生成物不能是气体；
（2）节约用水的措施有：用洗菜水冲马桶、淘米水浇花等；故答案为：用洗菜水冲马桶等； （3）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是：水的电解、氢气在氧气中燃烧；故答案为：ac；
（4）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故答案为：煮沸；肥皂水；
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11．（11分）（2015•东营）据报道，全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品．如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用．请回答下列问题：
（1）花生中富含的营养素是 蛋白质（或油脂） （答出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是 用磁铁吸引有铁粉吸出（或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出） ．
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式 4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3 ．据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是 bc （填序号）．
a．脱氧剂具有杀菌、消毒作用 b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥 c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 ；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这
是利用了金属铁具有的 较高的硬度或延展性 ；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是 铜、铁、铝 ，你认为其原因可能是 金属的活动性越弱，越容易被冶炼（合理即可） ．
（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义．答出一种防止金属腐蚀的措施 保持铁制品干燥（或涂油、刷油漆、镀其它金属等） ．
解：（1）花生中含有丰富的蛋白质和油脂等；铁能够被磁铁吸引，能够和盐酸反应产生氢气，和硫酸铜反应产生红色物质等；故答案为：蛋白质（或油脂）；用磁铁吸引有铁粉吸出（或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出）；
（2）铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式：4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期；故答案为：4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；bc；
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；日常生活中使用的清
洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的较高的硬度或延展性；金属的活动性越弱，越容易被冶炼，因此铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是铜、铁、铝；
故答案为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；较高的硬度或延展性；铜、铁、铝；金属的活动性
越弱，越容易被冶炼（合理即可）；
（4）防止铁制品生锈，除了保持铁制品干燥外，还有很多其它方法，如隔绝氧气可以防止铁生锈，在铁制品表面涂油漆、镀一层金属等方法可以使铁制品与氧气隔绝；故答案为：保持铁制品干燥（或涂油、刷油漆、镀其它金属等）． 12．（7分）（2015•东营）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答： （1）P点的含义 30℃时，甲的溶解度是60g ．
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（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 增加溶质 （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用 降温结晶 的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 37.5% ．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发 ），溶液中变化的是 abc （选填序号）． a．溶质的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是 t℃时，甲和乙的溶解度相等 （答出一条）．
解：（1）P点的含义是30℃时，甲的溶解度是60g；
（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、降低温度等；
甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，因此当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）30℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只能够溶解30g，并且析出饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为：
×100%=37.5%；
若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发 ），溶液中溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数增大；
（4）从图中还可获得的信息有：t℃时，甲和乙的溶解度相等，温度小于t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度等．
故填：30℃时，甲的溶解度是60g；增加溶质；降温结晶；37.5%；abc；t℃时，甲和乙的溶解度相等． 13．（10分）（2015•东营）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素．其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答： （1）D的化学式为 H2CO3 ． （2）请写出下列反应的化学方程式 A→C： 2C+O2
2CO ；B→E： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；
在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒 ．
（3）请写出A元素形成的两种单质的名称 金刚石、石墨 ．A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是 结构不同 ．由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系又什么认识 物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途 ．A的单质用途非常广泛，请举出一例 金刚石用于切割玻璃，石墨用于电极 ．
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解：（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素，B和C含有的元素完全相同，B、C可以相互转化，所以B、C是二氧化碳和一氧化碳，A会转化成二氧化碳和一氧化碳，所以A是氧气，E是一种重要建筑材料的主要成分，E和B可以相互转化，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，E就是碳酸钙，D与其它四种物质属于不同的类别，D和二氧化碳可以相互转化，所以D是碳酸，结构验证，推导正确，所以D是H2CO3； （2）A→C的反应是木炭和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O2
2CO；
B→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
通过推导可知，C是一氧化碳，是燃料燃烧比充分造成的，所以应该冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒；
（3）通过推导可知，A是碳，碳元素形成的两种单质的名称金刚石、石墨，单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是结构不同，物质的结构、性质、用途之间的关系是：物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途，A的单质的用途是：金刚石用于切割玻璃，石墨用于电极． 故答案为：（1）H2CO3； （2）2C+O2
2CO；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；冬天用煤火取暖时，一定要装烟
囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒；
（3）金刚石、石墨，单质之间组成元素虽然相同，结构不同，物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途，金刚石用于切割玻璃，石墨用于电极． 三、实验题（本题包括2小题，共18分） 14．（4分）（2015•东营）下列有关化学实验的说法正确的是 ACDE （填序号）． A．组装气体发生装置时，遵循自下而上，先左后右的原则；
B．在演示实验和分组实验中，为获得最佳实验效果，要尽可能多地添加实验药品； C．振荡试管内溶液时，用手腕力量摆动，不可上下颠动，以防液体溅出； D．向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的，也不得少于容积的； E．过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液； F．测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿． 解：
A、组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先下后上，故正确；
B、根据药品的使用原则，本着节约的原子，不能为获得最佳实验效果，要尽可能多地添加实验药品，故错误；
C、振荡试管内溶液时，用手腕力量摆动，不可上下颠动，以防液体溅出；故正确； D、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的，也不得少于容积的；故正确； E、过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液；故正确； F、根据pH试纸的使用方法进行分析．测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH
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值．不能先将PH试纸用蒸馏水润湿，这样造成测定数值不准确，故错误． 答案：ACDE 15．（14分）（2015•东营）实验室常用下列装置来制取、收集气体．请阅读资料卡，回答有
关问题．
（1）仪器a、b的名称是 锥形瓶 、 集气瓶 ．
（2）实验室制取和收集甲烷的装置组合是 AC或AD ；将反应物装入试管前，应先检查装置的 气密性 ．简述用排水法收集一瓶甲烷气体的操作方法 气泡连续均匀地放出时，把导管伸入盛满水的集气瓶中，甲烷充满集气瓶后，将导管从瓶口移开，在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，倒放在桌上 ；点燃甲烷前一定要先检验甲烷的 纯度 ． （3）通过对实验室制取气体的学习，你认为实验室制取气体的反应，共同点是 cd （填序号）．
a．需要加热 b．需要催化剂 c．反应物中没有气体参加 d．反应物中必须含有要制取物质的元素
（4）根据物质的组成对甲烷分类，它属于 有机物 ，具有的物理性质是 无色无味的气体 ．甲烷除用作燃料外，还是一种很重要的化工原料，在催化剂的作用下，可以将COx和CH4的混合气体直接转化为醋酸（CH3COOH）．若该反应的原子利用率为100%（反应物中的原子全部转化为目标产物中的原子），则COx中的x为 2 ，该反应类型是 化合反应 ． （5）可燃冰的开采和利用，能缓解人类面临的能源危机．但开采、利用可燃冰的过程中，还存在着开采技术以及开采过程中可能引发的温室效应、海底滑坡及破坏海洋生态平衡等诸多问题．从科学探究的角度，你认为开采、利用“可燃冰”还应进一步做好 气体的有效收集 ． 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是锥形瓶，b是集气瓶；
（2）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷的密度比空气小，难溶于水，所以实验室制取和收集甲烷的装置组合是AC或AD，制取气体之前需要检验装置的气密性，用排水法收集一瓶甲烷气体的操作方法是：气泡连续均匀地放出时，把导管伸入盛满水的集气瓶中，甲烷充满集气瓶后，将导管从瓶口移开，在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，倒放在桌上，点燃甲烷前一定要先检验甲烷的纯度；
（3）通过分析制取气体的反应原理以及各种气体的性质可知，实验室制取气体的反应，共同点是cd；
（4）甲烷中含有碳元素，属于有机物，具有的物理性质是无色无味的气体，在催化剂的作用
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下，可以将COx和CH4的混合气体直接转化为醋酸（CH3COOH）．若该反应的原子利用率为100%，则COx中的x为2，该反应满足化合反应多变一的特点，所以反应类型是化合反应；
（5）通过分析可知，从科学探究的角度，开采、利用“可燃冰”还应进一步做好：气体的有效收集． 故答案为：（1）锥形瓶，集气瓶；
（2）AC或AD；气密性；气泡连续均匀地放出时，把导管伸入盛满水的集气瓶中，甲烷充满集气瓶后，将导管从瓶口移开，在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，倒放在桌上；纯度； （3）cd；
（4）有机物，无色无味的气体，2，化合反应； （5）气体的有效收集．
四、计算题（本题包括1小题，共11分） 16．（11分）（2015•东营）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）
他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g2粉末状试剂．
的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题． 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25 锥形瓶中物质的质量75 100 a 150 172.8 197.8 （g）
（1）a的数值为 125 ，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析） 滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在． ．
（2）b的数值为 2.2 ．
计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．
解：（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g=125g，由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论．
（2）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g﹣172.8g=2.2g 设需要碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g
9
解得：x=5g
试剂中氢氧化钙的质量分数为：
≈74.7%
故答为：（1）125，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在；（2）2.2，氢氧化钙的质量分数为74.7%．
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