无机及分析化学试卷及答案8

得分 阅卷人

一 、填空题：（除了特别注明外，每空1分，共20分）

ΘΘ

1． 标准态下，对⊿fHm _________的反应，若⊿rSm<0，则其在温度_________时可自

发进行。 2． 在298K，标准态下，1 g Fe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3（s），放热7.36kJ，则298K

时，Fe2O3（s）的标准摩尔生成焓等于_______________。（已知M（Fe）＝56g•mol－1

）

3．随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分

别 、 、 。 4．健康人血液的pH值为7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血

液中c(H+)为正常状态的 倍。

5． 表示rHm=fHm(AgBr, s)的反应式为 。

6．在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 ，

因而其金属性依次 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 ，元素的金属性逐渐 。

7．HF的沸点比HI高，主要是由于 。 8．沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂和标准溶液分别是 ， ，

沉淀应在 介质中进行。

9.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的标准原电池，其正极反应

为 ，负极反应为 ，电池的电动势等于 ，电池符号

为 。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）

阅卷人

二、判断题（每小题1分，共10分）：对 √；错 ×

得分

（ ）1、缓冲溶液的pH值主要决定于Ka或Kb，其次决定于浓度比

（ ）2、在S2O82-和SO42- 中，S的的氧化数相等。

（ ）3、螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。 （ ）4、催化剂加快正反应速度，减小逆反应的速度。 （ ）5、[Co (NH3)2 Cl2]Cl 的系统命名为三氯二氨合钴（Ⅲ）。

（ ）6、多元弱酸的逐级电离常数总是K1>K2>K3.

（ ）7、将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H 浓度也减小为原来的一半。 （ ）8、吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，平衡向正反应方向移动。

（ ）9、偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。 （ ）10、298K时，最稳定纯态单质的得分 阅卷人

fHm,fGm,Sm+

均为零。

三、选择题：（每题2分，共30分）

1．已知ΔcHmθ（C，石墨）=-393.7kJ·mol-1，ΔcHmθ（C，金刚石）=-395.6kJ·mol-1

则ΔfHmθ（C,金刚石）为 （ ） A、-789.5kJ·mol-1 B、1.9 kJ·mol-1 C、-1.9 kJ·mol-1 D、789.5 kJ·mol-1

2．当速率常数的单位为mol-1·L·s-1时，反应级数为 （ ）

A、一级 B、二级 C、零级 D、三级 3．某温度下，反应SO2（g）+

1O2（g）2SO3（g）的平衡常数Kθ=50，在同一温度

下，反应2SO（=2SO（+O2(g)的Kθ值应是 （ ） 3g）2g）

A、2500 B、100 C、4×10-4 D、2×10-2

4．具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 （ ） A. 平面正方型 B. 平面三角型

C. 正四面体 D. 正八面体

5．对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？ （ ）

A. △rGm越负，反应速度越快。 B. △rHm越负，反应速度越快。 C. 活化能越大，反应速度越快。 D. 活化能越小，反应速度越快。

θ

θ

6．从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二

个

电

子

时

，

最

难

的

是

（ ）

A. Li B. Be C. B D. 都一样 7．已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10们

在

水

中

的

－12

：

,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10溶

解

－14

，那么它

度：

（ ）

A.CdCO3＞Cd(OH)2 B.CdCO3＜Cd(OH)2 C.CdCO3= Cd(OH)2 D.不能确定

8．下列说法何种错误 （ ）

A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。 B.螯合物以六员环、五员环较稳定。 C.配位数就是配位体的个数。

D.二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。

9．升高温度能加快反应速度的主要原因是： （ ） A.能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。 B.能提高反应的活化能。 C.能加快反应物的消耗。 D.能增大活化分子的百分率。

10．下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法 （ ）

A、做对照实验 B、校正仪器 C、做空白实验 D、增加平行测定次数

11．下列物质中，属于非极性分子的是： （ ） A. NH3 B. CO2 C. PCl3 D. H2S 12

．

只

考

虑

酸

度

的

影

响

，

下

列

叙

述

正

确

的

是

（ ）

A、酸效应系数越大，配位反应越完全 B、酸效应系数越大，条件稳定常数越大 C、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大 D、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小 13． AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br( )

A. AgBr B. AgCl C. AgBr和AgCl D. Fe(OH)3

14．在一个多电子原子中，具有下列各组量子数（n,l,m,ms）的电子，能量最大的电子

具有的量子数是 （ ）

A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/2 15．用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得

X=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 （ ）

A. 绝对偏差 B. 相对偏差 C. 绝对误差 D. 相对误差

溶液，产生沉淀主要是

得分 阅卷人

四、计算题（5小题，共40分）

1、（本题8分）在25℃，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的△rHm

=400.3kJ·mol-1, △rSm =189.6J·K-1·mol-1，问： （1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？ （2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ （3）计算上述反应的转折温度。

＋＋－

2．（本题8分）某溶液中含有Pb2和Zn2，二者的浓度均为0.1mol·L1。在室温下通入

－－

H2S使其成为饱和溶液（c(H2S)＝0.1mol·L1），并加HCl控制S2浓度。为了使PbS

＋＋

沉淀出来而Zn2仍留在溶液中，则溶液中的H浓度最低应为多少？此时溶液中的Pb2＋Θ－Θ－Θ是否沉淀完全？（已知：Ksp（PbS）＝8.0×1028，Ksp（ZnS）＝2.5×1022 ，Ka

－

107， 1（H2S）＝1.1×

Θ－Ka2（H2S）＝1.3×1013）。

3．（本题8分）计算浓度均为0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl混合液的pH值（已知NH3.H2O的Kf=1.80×10-5)，若在一升该溶液中加入0. 01mol MgCl2(忽略体积变化)，是否有沉淀生成？[Mg(OH)2的Ksp = 1. 2×10-11 ]

4．（本题8分）在298.15时，两电对Fe3Fe2和Cu2Cu组成原电池，其

中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 mol·L-1

已知

Fe3Fe2=0.771 V

Cu2Cu=0.337 V 求：

（1）写出原电池的电池符号，电极反应与电池反应

（2） 计算电池电动势 （3） 计算反应的平衡常数

5．(本题8分) 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？

已知： KMYAg(NH

3)21107 KspAgCI21010

答案

一、填空题：（每题1分，共计20分）

1．<0，较低

－

2．－842.32 kJ·mol1 3．下降； 不变；不变 4． 35.48 5．Ag(s)1Br2(l)AgBr(s) 2 6．减小；增强；增大；降低 7． 氢键

8． K2CrO4；AgNO3；中性或弱碱性

29．2Cl2eCl2；MnO48H5eMn4H2O；0.15V；

,Cl ()PtCl2(10KPa0)1．√

2．× 3．√

(1molL1)MnO4(1molL)1,Mn2(1molL1)Pt()

二、判断题：（每题1分，共计10分）

4．× 5．× 6．√ 7．× 8．× 9．× 10．×

三、选择题：（每题2分，共计30分）

1．B 2．B 3．C 4．C 5．D 6．A 7．B 8．C 9．D 10．D 11．B 12．C 13．A 14．A 15．C

四、计算题：（5小题，共计40分）

1．解：△fGθm=△fHθm-T△rSθm=400.3-298×189.6×10＝344（kJ·mol）

-3

-1

因△fGθm＞0，故在该条件下，反应不能自发进行。（4分） 反应的△fHθm>0,升高温度有利于反应的进行（1分）

T400.32111(K)（3分） 3189.610＋

―

2．解： PbS(s) ==== Pb2＋S 2

＋－Θ

Q＝c(Pb2)c (S 2)≥Ksp（PbS）

－―

0.10×c (S 2)≥8.0×1028

－―－

c (S 2)≥8.0×1027 mol·L1

－＋

ZnS(s)==== Zn2＋S 2

＋－Θ

Q＝c(Zn2)c (S 2)≤Ksp（PbS）

－―

0.10×c (S 2)≤2.5×1022

－―－

c (S 2)≤2.5×1021 mol·L1 (3分)

＋―

H2S ==== 2H＋S 2 ΘΘΘ－

K＝Ka 1（H2S）×Ka2（H2S）＝c2（H+） c (S 2) /c (H2S)

－－―

1.1×107×1.3×1013＝c2（H+）2.5×1021 /0.1

－－

c（H+）＝0.76 mol·L1 即应加入HCl使其浓度为0.76 mol·L1 ( 3分)

―――－―－

此时，c（Pb2+）＝8.0×1028/2.5×1021 ＝3.2×107 mol·L1＜1.0×106 mol·L1 (2分)

因此Pb2+已经沉淀完全。 3．解：[OH]Kb分）

1.8105[NH3H2O] （2[NH4]0.11.8105(mol/L) 0.1 pOH = 4.74

p H = 14 – 4.74 = 9. 26 （2分）

[ Mg2+][OH]2 = 0.01 ×(1.8×10-5)2 = 3.24×10-12 < 1. 2×10-11 （3分）

-

无沉淀生成。 （1分）

2324.解： （1）(-)Cu| Cu(0.1mol |Pt （1分）-1||Fe-1,FeL)(0.1molL)(0.1molL-1)负极：Cu-2e=Cu （1分） 正极：2Fe+2e=Fe

（1分）

电池反应：Cu+2Fe=Cu+2Fe （1分） （2）φ正=Fe3Fe23+

2+

2+

2+ 3+2+

0.0590.1lg0.77 10.10.059lg0.10.3074 2 φ负=Cu2Cu E= φ正 - φ负 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （2分）

nE2(0.7710.337)14.66 （3）lgK=

0.0590.059K=4.57×10

14

（2分）

5．解：设：NH3的平衡浓度为xmol·L

[Ag(NH3)2]=[Cl]=0.1 mol·L

+

--1

-1

Ag(NH3)2][Cl]0.10.1Kj=KSP×KMY=2×10×1×10=2×10=（4分） 22[NH3][NH3]-10

7

-3

[NH3]=

0.015 （2分）

2103cNH350.22.44（2分）