（一、实验部分）
★整体分析
一、仪器的排列组合
根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，应连接一个装有干燥剂的装置。 二、接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。 三、气密性检查
气密性检查可以有多种方法。
其一，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管存在液面差，则说明不漏
气。
其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞，用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面
上升及导管有气泡逸出，则气密良好。
其三，先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡
冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 四、防倒吸
用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），如：1、未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；2、用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸；3、用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个安全瓶防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。 五、事故处理
如：1、浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。2、在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。3、不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。 六、反应装置：
确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。其具体装置如下图所示：
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固液不加热装置 固体加热装置
七、气体收集装置 确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。各种收集装置如下图所示：
用排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶底部。 八、实验仪器及药品取用规则:
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保
持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1
毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张
大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
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（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 （七）药品的取用及存放 1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 课本150页到153页 九、蒸发
注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 棉网。
十、仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
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（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 十一、物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 十二、实验方案的评价
对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该是最优实验方案。 十三、实验结果的分析
一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。
★ 具体实验分析
一、空气的成分测定
在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹加紧乳胶管。点燃燃烧室内的红磷后，立即伸入瓶中并把瓶子塞紧。观察红磷燃烧现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。 1、成功的关键在于： a.装置不能漏气。
b.集气瓶中预先要加入少量水。
c.点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
d、待红磷完全燃烧熄灭，装置冷却至室温时，再打开弹簧夹。 2、实验中观察到的主要现象：
红磷继续燃烧并生成大量白烟，一段时间后火焰熄灭集气瓶内水面上升，最后大约上升1/5刻度。
3、关于空气中氧气含量的结论是：氧气约占空气体积的1/5，
除此外还可以得到的结论是：剩余气体不溶于水（或剩余气体不与水反应，不能燃烧，也不能支持燃烧）。
4、导致偏差的原因可能有：红磷不足、容器内温度还未冷却至室温就读数、或者装置漏气。 5、反应原理：红磷+氧气五氧化二磷 二、氧气的制取
1.三种制取方法的比较 过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气 第 4 页 共 8 页
反 应 原过氧化氢理 水+氧气 氯酸钾高锰酸钾氯化钾+氧气 +氧气 锰酸钾+二氧化锰试 剂 过氧化氢溶液、二氧化锰固体 氯酸钾固体、二氧化锰固体 状 态 反应 常温下二氧化锰作催化剂 条 件 高锰酸钾固体 加热条件下，二氧化锰作催化剂 加热 气 体 发 生 装 置 收 集 装置
2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项 步骤 注意事项 （1）查：检查装置的气原理：根据气体热胀冷缩 密性 操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁 （2）装：将药品装入试在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成管 的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管 （3）定：将试管固定在铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至铁架台上 受热的试管底部，使试管破裂 （4）点：先预热，后对先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热 药品加热 第 5 页 共 8 页
（5）收：收集氧气 等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上 （6）撤：收集完毕，将导管撤离水槽 实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯 （7）熄：熄灭酒精灯 3、收集氧气还可用向上排空气法
4、氧气的验满：用带火星的木条放到集气瓶口； 氧气的检验：用带火星的木条伸到集气瓶内 5、工业上制取氧气：分离液态空气法 三、水的电解（直流电） 生成气体的物理性质 检验气体的实验 气体名称 气体体积比 正极 通常状况下，无色、无气味的气体 能使带火星的木条复燃 氧气 1∶2 负极 通常状况下，无色、无气味的气体 可以燃烧，火焰呈淡蓝色 氢气 实验结论 水是由氢元素和氧元素组成的 水电解的示意图 四、二氧化碳的制取
1、在实验室里，常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式是：
2、一般不用其他药品代替的原因是：①不用浓盐酸原因：浓盐酸易挥发出氯化氢气体使得收集到的气体不纯；②不用稀硫酸原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石表面，使反应难以继续进行；③不用碳酸钙或碳酸钠粉末原因：碳酸钠或纯碳酸钙粉末等与稀盐酸反应速率太快，很难控制；④不用木炭在空气中燃烧原因：反应生成的
不易收集且不够纯净；⑤不用碳与氧化铜反应原因：反应要在高温下进行，操作不便。 3、实验室里制取和收集二氧化碳的装置
由于二氧化碳常用大理石或石灰石（固体）与稀盐酸（液体）
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在常温下反应制得，并且的密度比空气的大，能溶于水且与水反应。因此，实验室里
制取和收集二氧化碳的装置一般选择如右图所示的装置。 4、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 五、过滤（水的净化） 1.净化方法 净化方法 沉淀 过滤 吸附 原理 静置，使不溶性杂质沉降并与水分层 把液体与不溶于液体的固体分离 利用木炭、活性炭或明矾的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水 作用 除去不溶性杂质 除去不溶性杂质 除去不溶性杂质、一些可溶性杂质和异味等 除去可溶性杂质和不溶性杂质 蒸馏 2.过滤
（1）操作时注意“一贴二低三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡； “二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘； “三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处(用玻璃棒引流)；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。 （2）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 六、1、金属与稀盐酸反应（课本10到11页）
2、金属的置换反应（课本12页）
七 、还原反应
以一氧化碳还原氧化铁为例
● 反应式：
● 现象：红色的氧化铁粉末在一氧化碳中加热，
逐渐变红。 ● 注意事项：
要先通入一氧化碳，且通入一段时间后，才能开始加热。因为要将试管内的空气排出，否则会造成一氧化碳不纯，加热导致爆炸。
氧化铁完全还原成铁之后，停止加热，但一氧化碳要继续通入，直到铁冷却到室温，因为如果停止一氧化碳，则灼热的铁会与空气中的氧反应。
右边的酒精灯是用来出去尾气的，因为反应
中可能一氧化碳过量，没有全部反应，所以在右边放上酒精灯，点燃一氧化碳（
），使其发生反应，此时，既保护了环境，又不使一氧化碳
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的毒性散发出来。
此外要注意一氧化碳还原氧化铜和氢气还原氧化铜的实验 八、碳酸（氢）钠与盐酸反应 课本71页 九、制碱法 ●氨碱法
1862年，比利时人索尔维(Ernest Solvay,1838—1922)以食盐、氨、二氧化碳为原料制得碳酸钠，叫做氨碱法。反应分三步进行：
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
反应生成的CO2可以回收再用，NH4Cl又和CaO反应产生NH3重新作为原料使用，而副产物CaCl2大量堆积毁占耕地是当时不可克服的公害。
2NH4Cl+CaO==2NH3↑+CaCl2+H2O
氨碱法可以连续生产，产品质量纯净，因而被称为纯碱。我国化工专家侯德榜于1938年到1940年用了三年时间，成功研究出联合制碱法，后来定名“侯氏联合制碱法”。 ●侯氏制碱法
侯氏联合制碱法的反应原理和氨碱法相同，不同的是，生成的氯化铵不与生石灰反应回收氨，而是在分离出碳酸氢钠的滤液里(这滤液的成分是氯化铵，没反应的食盐和碳酸氢钠)加入食盐，使NH4Cl成晶体析出，分离出氯化铵后，继续通氨气又制得NaHCO3，食盐得到充分利用，氨是由合成氨厂供给，即把纯碱厂和合成氨厂联合起来，既生产纯碱又制得化肥。
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