九年级上册第三单元物质构成的奥秘同步测试
考试时间：90分钟；命题人：
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分,考试时间90分钟 2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上 3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题,每小题3分,共计30分） 1、建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A．地壳中元素含量 B．物质简单分类
C．原子结构 D．元素、原子、离子关系
2、疫情期间,教室喷洒“84消毒液”进行消毒时,可闻到刺鼻的气味,说明了 A．分子数目变大 C．分子在不断运动
B．分子之间有间隔 D．反应生成新物质
3、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对有关事实的微观解释,不合理的是 A．过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子 B．电解水属于化学反应——分子种类发生了改变
C．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同 D．水蒸发形成水蒸气时体积变大——水分子体积变大 4、对分子、原子、离子的认识正确的是 A．原子是不能再分的最小的粒子 B．离子也可以直接构成物质 C．分子间有间隔,原子间没有间隔 D．水受热变成水蒸气,证明分子可以再分 5、下列含金属元素的物质是 A．KOH
B．HCl
C．NO2
D．SO2
6、铁是生活中使用量最大的金属,其构成粒子是 A．铁原子
B．铁元素
C．铁分子
D．铁离子
7、磷元素对生命活动具有重要意义,其相关信息如图所示。下列有关说法正确的是
A．属于金属元素
C．相对原子质量为30.97g
B．磷原子核外有16个电子 D．每个磷原子中有16个中子
8、搭载北斗三号卫星导航系统的手机,在没有网络信号的情况下也可以精准导航,其中高精度铷原子钟起了重要作用。铷在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是
A．铷属于非金属元素 C．铷原子的中子数是37
B．铷的元素符号为Rb D．铷的相对原子质量是85.47g
9、下列各组物质中,都由分子构成的一组是 A．金和金刚石 B．硅和硫酸铜
C．汞和氯化钠
D．水和氨气
10、原子结构示意图能简明表示原子核外电子的排布,某同学从微粒结构示意图中获得相关信息,你认为正确的是
A．②①属于同一种原子 C．①③表示的都是原子
B．①②属于同一元素 D．②③表示质子数相同
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题,每小题5分,共计25分）
1、在“宏观一微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图所表示的四种元素均位于元素周期表中第_______周期；图④对应的微粒可用符号表示为_______；相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是________。
2、根据下列粒子结构示意图,回答向题：
（1）D粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。 （2）若E中X=18,则该粒子属于______（填“原子”或“离子\"）。
（3）属于第二周期的元素的是______（填字母,下同）。
（4）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______,属于原子的是______。
3、请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系,回答下列问题：（填“原子”“分子”或“离子”） （1）金属银是由___________构成的 。 （2）氯化钠是由___________构成的。
4、2011年3月,日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘—131,并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。请回答下列问题
（1）碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷,则该原子的核外电子数为______。 （2）我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131,这说明微粒是______。 （3）碘片中的“碘”指的是______（选填“分子”,“原子”或“元素”）。
（4）福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应,导致连续爆炸。氢气爆炸时的文字表达式为______；反应的基本类型为______。
5、如图分别是水蒸气液化,水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：
（1）从微观的角度解释图①、图②的本质区别是____________；
（2）由图②、图③可得到：保持水的化学性质的最小粒子是________,在化学变化中一定不变的粒子是________。
三、计算题（3小题,每小题7分,共计21分）
1、阳离子R2-中含有18个电子,R的相对原子质量为40,则一个R原子中所含中子数为多少？ 2、一个碳12原子的质量为mkg,一个A原子的质量为nkg。 （1）A的相对原子质量为多少？
（2）若A原子核内有x个中子,则A原子核外电子数是多少？
3、已知一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,氮的相对原子质量为14,则一个氮原子的实际质量为多少？（请写出计算过程）。
四、实验探究（2小题,每小题12分,共计24分）
1、小明学习了分子的知识以后,对分子的运动速率产生了兴趣,所以他设计如下实验进行探究。请你和他一起完成下列问题：
问题：分子运动的快慢与什么因素有关呢？
猜想和假设：分子运动的快慢与温度有关；分子运动的快慢与分子的质量有关。 探究一：分子运动快慢与温度有关。
实验1：小明取了两只同样的烧杯,分别盛装等量冷水和热水,再分别滴加等量的品红,观察到在热水中品红扩散速度比冷水中__________。
得出结论：分子运动快慢与温度有关,温度越高,分子运动________。 探究二：分子运动的快慢与分子的质量有关。 （1）浓氨水易挥发,挥发出氨气； （2）浓盐酸易挥发,挥发出氯化氢气体； （3）氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量；
（4）用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸,如图1,让两根玻璃棒靠近（不能接触）,会发现在两根玻璃棒靠近的时候,产生大量的白烟（氯化铵固体）。
实验2：如图2,在玻璃管两端分别放入蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团。其中,C为中间线,过一段时间会发现,在玻璃管中有白烟产生,特别是A处的白烟较多。
得出结论：（1）该现象说明________分子运动比______分子快。 （2）分子的质量越大,分子运动越__________。 2、探究分子运动。
（实验设计）实验一：教材实验实验二：利用Y型管的微型实验
（实验现象）实验一可以观察到的现象是_____,由此得出的结论是_____。
（方案评价）同学们通过实验发现,两个实验均有明显的现象,都能得出结论,达到实验目的。但同学们一致认为实验二更好,请你写出实验二的优点_____（答出一点即可）。
（实验拓展）利用实验二装置,只要对浓氨水进行一个简单操作,便可观察到酚酞溶液变色的速度大大加快,由此可探究影响分子运动速率的一个因素,请推测该因素为_____,该操作是_____。
-参考答案-
一、单选题 1、B 【详解】
A、地壳中元素含量由大到小依次为氧＞硅＞铝＞铁＞其他,故选项错误； B、物质包含纯净物和混合物,纯净物包含化合物和单质,故选项正确； C、原子中包括电子和原子核,原子核可拆分为质子、中子,故选项错误； D、氧离子和氧原子质子数相同,均属于氧元素,故选项错误。 故选B。 【点睛】 2、C 【详解】
A、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时,可闻到刺鼻的气味,是因为消毒水中含有特殊气味的分子运动到了空气中,,向四周扩散,使人们闻到刺鼻的气味,但分子数目不变,故选项不符合题意；
B、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时,可闻到刺鼻的气味,与分子之间有间隔无关,故选项不符合题意；
C、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时,可闻到刺鼻的气味,是因为消毒水中含有特殊气味的分子运动到了空气中,向四周扩散,使人们闻到刺鼻的气味,故选项符合题意；
D、教室喷洒“84消毒液”,没有新物质生成,属于物理变化,故选项不符合题意。 故选C。 3、D 【详解】
A、过氧化氢溶液含有水和过氧化氢,是混合物,水由水分子构成,过氧化氢由过氧化氢分子构成,则含有不同种分子,故A正确；
B、电解水生成氢气和氧气,属于化学反应,则分子种类发生了改变,故B正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子,水与过氧化氢的化学性质不同是因为分子构成不同,故C正确；
D、水蒸发形成水蒸气时体积变大是水分子之间间隔变大,故D错误。 故选D。 4、B 【详解】
A、原子是化学变化中不能再分的最小的粒子,错误。 B、分子、原子、离子都可以直接构成物质,正确。 C、分子、原子间都有间隔,错误。
D、水受热变成水蒸气,是因为分子间间隔变大,错误。 故选：B。 5、A 【详解】
A.KOH中含有钾元素、氢元素、氧元素,物质中含金属元素。
B.HCl中含有氢元素、氯元素,物质中不含金属元素。 C.NO2中含有氮元素、氧元素,物质中不含金属元素。 D.SO2中含有硫元素、氧元素,物质中不含金属元素。 故选：A 6、A 【详解】
铁属于金属单质,是由铁原子直接构成的。 故选：A。 7、D 【详解】
A：磷是“石”字旁,属于非金属元素。A错。
B：原子中核外电子数等于质子数,磷原子核外有15个电子。B错。
C：元素名称下面的数字表示相对原子质量,磷元素的相对原子质量为30.97。C错。
D：每个磷原子中有15个质子,相对原子质量为30.97≈31,所以每个磷原子中有31-15=16个中子。正确。
综上所述：选择D。 8、B 【分析】
元素周期表信息图中,元素名称的左上角的数字为元素的原子序数,右上角为元素符号,中间的汉字表示元素名称,下边是元素的相对原子质量。
【详解】
A、铷元素汉字名称中,有“钅”字旁可知,该元素属于金属元素,故选项错误； B、伽的元素符号是Rb,故选项正确；
C、原子中,原子序数=质子数=核外电子数,故核外电子数为37,中子数不是37,故选项错误；
D、相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,铷的相对原子质量为85. 47,故选项错误。 故选：B。 9、D 【详解】
A、金属于金属单质,是由金原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,说法错误；
B、硅是由硅原子构成的；硫酸铜是由铜原子和硫酸根离子构成的,说法错误；
C、汞属于金属单质,是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,说法错误； D、水是由水分子构成的；氨气是由氨分子构成的,说法正确； 故选：D。 10、B 【详解】
A、①②质子数相同,是同种元素,但①与②核外电子数不同,不属于同种原子。错误。 B、①②质子数相同,属于同一元素。正确。
C、①质子数(17)=核外电子数(17）,是原子,③质子数（19）>核外电子数（18）,是阳离子。错误。 D、圆圈内数字表示质子数,所以②③质子数分别为17、19,不同。 故选B。 【点睛】 二、填空题
1、三 S2- 钠＞镁＞铝 【详解】
①为钠元素,是11号元素,在原子中,质子数=原子序数=核外电子数=11,故钠原子核外有3个电子层,位于第三周期；②③中均质子数=核外电子数,表示原子,原子核外均有3个电子层,均位于第三周期；④质子数小于核外电子数,表示阴离子,质子数=原子序数,16号元素是硫元素,该微粒表示硫离子,硫离子是硫原子得到2个电子后形成的,其原子核外有3个电子层,位于第三周期；
由以上分析可知,图④对应的微粒为硫离子,硫离子是硫原子得到2个电子后形成的,带2个单位的负电荷,表示为：S2-；
相对原子质量与原子的实际质量呈正比,相对原子质量：钠＜镁＜铝,故相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝。
2、 （1）失去 （2）原子 （3）A
（4） CD ABD 【分析】
原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 （1）
D粒子的最外层电子数小于4,在化学反应中容易失去电子； （2）
若E中X=18,E的核外电子有28818,核电荷数与核外电子数相等,则该粒子属于原子； （3）
原子的电子层数与周期数相等,属于第二周期的元素的是：A。C质子数>电子数,是阳离子,其元素的原子有3个电子层。
（4）
质子数决定元素的种类,同种元素的质子数相同,A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是：CD；原子的核电荷数=核外电子数,A、B、C、D四种粒子中属于原子的是：ABD。
【点睛】 3、 （1）原子 （2）离子
【分析】
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物；由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等；由离子直接构成的物质：碱、盐；
（1）
金属银属于单质,是由原子直接构成的。 （2）
氯化钠是由钠离子、氯离子构成的。 4、 （1）53 （2）不断运动的 （3）元素
（4） 氢气氧气水 化合反应 【解析】 （1）
因该原子的原子核带53个单位的正电荷,则质子数为53,且在原子中质子数等于核外电子数,则核外电子数为53；
（2）
由在不同的地方都可以检测到碘-131,则说明该微粒是不断运动的,从一个地方能运动到另一个地方；
（3）
因碘片中的碘是以碘酸盐的形式存在的,则碘是指碘元素； （4）
因反应物为氢气和氧气,生成物为水,则反应的化学方程式为：氢气氧气水,该反应是由两种物质生成一种物质,属于化合反应。
点燃点燃
5、
（1）①中水分子本身没有改变,属于物理变化,②中水分子变为氢分子和氧分子,属于化学变化 （2） 水分子 原子 【解析】 （1）
由图可知,①中水分子本身没有改变,只是水分子间的间隔发生变化,属于物理变化,②中水分子变为氢分子和氧分子,属于化学变化,故填：①中水分子本身没有改变,属于物理变化,②中水分子变为氢分子和氧分子,属于化学变化；
（2）
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子,保持水的化学性质的最小粒子是水分子；根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故填：水分子；原子。
三、计算题 1、解：
阴离子R2-得到两个电子后有18个电子,则 R原子电子数=18-2=16 核外电子数=质子数,则 R原子质子数=16
相对原子质量=质子数+中子数,则 一个R原子的中子数=40-16=24 答：一个R原子中所含中子数为24个。 【详解】 见答案。
12n2、（1）A原子的相对原子质量为：1
mkgm12=nkg
（2）A原子核外电子数=核内质子数=相对原子质量-中子数=【分析】
12n-x m（1）相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。
（2）原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。中性原子中,质子数等于核外电子数,核内质子数与中子数之和近似等于相对原子质量。
【详解】 （1）见答案； （2）见答案。
该元素的一个原子的质量13、某原子的相对原子相对质量=,一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,
一种碳原子质量12氮的相对原子质量为14,则一个氮原子的实际质量为14×（1.993×10-26kg×
【详解】
1）2.352×10-26kg。 12该元素的一个原子的质量1某原子的相对原子相对质量=一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,氮的
一种碳原子质量12相对原子质量为14,则一个氮原子的实际质量为14×（1.993×10-26kg×
四、实验探究
1、快 越快 氨气 氯化氢 越慢 【分析】
1）2.352×10-26kg。 12温度越高分子运动越快,A处产生白烟较多,说明氨气分子运动得快一些,氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量。
【详解】
实验1：取了两只同样的烧杯,分别盛装等量冷水和热水,再分别滴加等量的品红,观察到在热水中品红扩散速度比冷水中快。
得出结论：分子运动快慢与温度有关,温度越高,分子运动越快。
实验2：得出结论：（1）A处产生白烟较多可以判断氨气分子运动得快一些,分子运动比氯化氢分子快,故该现象说明氨气分子运动比氯化氢分子快。
（2）氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量,所以氯化氢分子的运动比氨气分子运动慢,故分子的质量越大,分子运动越慢。
【点睛】
2、B中液体变红 分子在不断运动 节约药品 温度 将浓氨水进行加热 【详解】
实验现象：氨气溶于水形成碱性溶液,遇到酚酞溶液后变红；盛有酚酞溶液烧杯B变红色,说明有氨气进入,证明分子在不断运动。
方案评价：实验二是利用Y型管的微型实验,相比实验一,可以节约药品。
实验拓展：温度升高,分子运动速率增大,故利用实验二装置,只要对浓氨水进行一个简单操作,便可观察到酚酞溶液变色的速度大大加快,由此可探究影响分子运动速率的一个因素,推测该因素为温度,该操作是浓氨水进行加热。
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