中考化学一轮复习考点专题：金属综合题专项训练

金属综合题专项训练

(建议时间：45分钟)

类型1 文字叙述型 1. (2019桂林)金属在生活中随处可见。请回答以下问题：

(1)用金属的下列特性填空(填字母序号)：a.导热性、b.导电性、c.延展性。 ①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的________。 ②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的________。

(2)《淮南万毕术》记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”，相关反应的化学方程式是____________。该反应说明铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。 (3)下列钢铁制品最容易生锈的是________(填字母序号)。 a. 不锈钢杯子 b. 涂油的自行车链条 c. 切酸菜后没有洗干净的菜刀

2. (2019辽阳)在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

(1)青铜是铜锡合金，其属于____________(填“金属材料”或“合成材料”)。

(2)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是__________。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是______________________________________。

(3)铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金________________(答一点即可)的优良性能。

(4)向银和铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是________________。

3. (2019重庆A卷)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。

(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于________(填“金属”或“合成”)材料。

(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度______(填“大”或“小”)。 (3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验： ①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象 ②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化 ③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红

实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的________(填化学式)薄膜。 实验②中发生反应的化学方程式为_____________________。 实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为______色。

类型2 实验示意图型 4. (2019陕西黑白卷)金属材料在生活和生产中运用十分广泛。

(1)金属具有一些区别于非金属的物理共性，铜导线、铁锅、铝箔、金首饰，分别体现了金属

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的导电性、________、延展性和金属光泽。

(2)如图所示，同学们为探究Fe、Cu、Ag、M四种金属的活动性顺序，进行了如下实验。

①如图A所示，将四根金属丝同时插入甲、乙烧杯中，甲中发生反应的化学方程式为_______________。

②一段时间后，将烧杯中的铁丝替换为M，在图A实验的基础上继续进行实验，如图B所示，甲中M表面有小气泡产生，乙中M表面有红色固体析出，反应结束时，M有剩余，甲、乙烧杯中溶液均为浅绿色，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。 5. (2019陕西定心卷)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁相关的部分实验图，请回答下列问题。

(1)图1装置充分反应后，硬质玻璃管中观察到的现象是______________________。 (2)将图1硬质玻璃管中完全反应后所得固体进行如图2所示操作。 ①写出发生反应的化学方程式__________________________________。 ②反应后溶液中一定含有的溶质是__________________(填化学式)。

6. (2019陕师大附中六模)探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图 2 是金属化学性质网络图。

(1)图1甲中反应的化学方程式为______________________________________。

(2)图1能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是_______(填元素符号)。

(3)依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于__________(填物质类别)。

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类型3 流程图型 7. (2019永州)铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。

(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是________。

(2)焦炭的主要成分是碳， 在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应： ①C＋O2===== CO2 ②C＋CO2===== 2CO 其中为冶炼生铁提供热量的反应是________(填序号)。 (3)物质甲的阳离子符号是________。

(4)若铁与物质乙反应时， 火星四射，则生成物中固体的化学式是________。 (5)若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是______________。

8. (2018昆明)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

点燃

高温

(1)反应①的化学方程式为_________________________________。

(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12∶71的比例参加反应，相应的化学方程式为_______________________________。

(3)反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为____________________。

9. (2019内江改编)内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知2Cu＋O2＋2H2SO4===== 2CuSO4＋2H2O。

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回答下列问题：

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(1)操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需________。 (2)滤渣③中含有的金属是________。

(3)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni________Fe(填“＞”或“＜”)。

(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为______________________________________。

10. (2018安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn＋SnCl4=== 2SnCl2

(1)SnCl4中锡元素的化合价是________。

(2)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是______。

(3)写出步骤②发生反应的化学方程式_________________。

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是____________(回答一点即可)。

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1. (1)①c ②a (2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 强 (3)c

2. (1)金属材料 (2)隔绝空气(或氧气) Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O (3)密度小(或硬度大或耐腐蚀等合理即可) (4)Fe(NO3)2、Al(NO3)3

3. (1)合成 (2)大 (3)Al2O3 2Al＋3FeSO4=== Al2(SO4)3＋3Fe 浅绿 4. (1)导热性 (2)①Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ ②Fe＞M＞Cu＞Ag

5. (1)红棕色粉末变为黑色 (2)①Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 ②ZnSO4和FeSO4 6. (1)3Fe＋2O2===== Fe3O4 (2)Al、Fe、(H)、Cu (3)盐

7. (1)生铁 (2)① (3)H (4)Fe3O4 (5)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(合理即可) 8. (1)H2TiO3 ===== TiO2＋H2O (2)TiO2＋2C＋2Cl2 ===== TiCl4＋2CO (3)2FeSO4 ===== Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

9. (1)漏斗 (2)Ag (3)＜ (4)使硫酸铜反应完全 Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑

10. (1)＋4 (2)弱 Cu(或铜) (3)2SnCl2===== Sn＋SnCl4 (4)避免焚烧塑料造成污染，更加环保(合理即可)

通电

高温△

高温

＋

点燃

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