2020年九年级化学中考复习专项训练：金属与金属材料【附答案】

金属与金属材料

考点一：金属的化学性质

1.下列关于金属的说法中，不正确的是( ) A．铜具有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈

D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

2.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是( ) A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来 C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al

D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应

3.将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（ ） A．aB．a＝b

C．a>b

D．无法判断

4.根据图示中的变化，下列结论正确的是( )

A．烧杯②中溶液一定含有盐酸 B．烧杯③中一定没有盐酸 C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液 D．烧杯③中的固体只有铁

5.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是( ) A．铝没有剩余

B．先偏向右，最后平衡

C．先偏向右，最后偏向左 D．先偏向左，最后平衡

6.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余

7.将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）

A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2 B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 8.下列反应中属于置换反应的是( ) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．2NO＋O2===2NO2

高温

C．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 D．

9.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是( ) A．过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤 B．过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤 C．过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤 D．

10.锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是( ) A．Fe、Mn、40%硫酸溶液 B．Fe、Mn、MgSO4溶液 C．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液 D．

11.金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )

金属与盐酸反应

A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来

D．从图中可知铜的活动性最弱的原因是

12..A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题： (1)A的化学式为 ； (2)B的一种用途是 ；

(3)反应③的化学方程式为： ；

(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。

13.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)

(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ中现象是 ；反应的化学方程式是 。

(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是__ 。

(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是 ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。 他们的实验：X是金属Fe，Y是__ __(写出化学式)溶液。

14.欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10 g放入烧杯中，将60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

实验次数 加入稀硫酸质量/g 生成气体质量/g 请回答下列问题并计算：

(1)第二次实验时生成气体质量m＝ g； (2)计算该合金样品中铜的质量分数。

考点二：金属的物理性质

1.下列物品所使用的主要材料属于合金的是( )

第一次 20 0.08 第二次 20 第三次 20 0.04 m

2.下列物质属于合金的是( ) A．水银 C．纯金

B．钢 D．

3.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

(1)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质为有良好的 (至少答两点)；

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ； (3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____； A．陶瓷碗

B．不锈钢炊具

C．橡胶手套 D．铜质水龙头

(4)下列物品所使用的主要材料属于合金的是____； A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅

(5)生铁是常用的合金，生铁属于 (选填“纯净物”或“混合物”)；

(6)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。 考点三：金属的利用与保护

1.“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是（ ） A．钢是纯净物，生铁是混合物 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．生铁的熔点比纯铁高

D．生锈的钢铁制品没有回收价值

2.如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（ ）

①玻璃管中黑色固体变成了红色 ②CO被还原为CO2

③玻璃管中发生的反应为置换反应

④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源 A．①② C．②④

B．①④ D．③④

3.2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。

(1)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。

高温

(2)高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，该反应的基本类型是 。 4.金属的用途与性质密切相关。

(1)图1所示磁铁矿的主要成分是 (填化学式)。

(2)家用电线常用铜制作，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是 。

(3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 。

(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3所示)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。

(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Ag(填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是 。 5.人类的生活和生产都离不开金属。

(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是 (填序号)。

(2)铁是应用最广泛的金属。

①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 性；

②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中 和水蒸气等发生了化学反应。

(3)已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4===MSO4＋H2↑、Fe＋MCl2===M＋FeCl2、N＋FeCl2===Fe＋NCl2。判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是 ；以上三个化学反应均属于____(填基本反应类型)。

(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。 ①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)；

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 情况。

6.用如图装置在相应条件下完成下列实验。

(1)探究燃烧条件：B盛木炭粉。

①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。

②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间后，B、C无明显变化。 ③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。 结论：由①、③可知燃烧需要与 ；由②、③可知燃烧需要 。 (2)探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。

Ⅰ.模拟工业炼铁：A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。

实验：在A处通入CO时，应立即点燃D(选填“B”或“D”)处酒精(喷)灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是 。

Ⅱ.探究金属氧化物的组成：A处通入CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。 已知：CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。 实验：同Ⅰ操作，B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。 实验结论(定性)：该黑色粉末为 。

定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。 实验结论(定量)：m(CuO)∶m(Fe3O4)＝ (写最简整数比)。

7.在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

【实验现象】实验①、②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。

【实验思考】

(1)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的 。

(2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (3)通过对比实验 ，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是 。 【实验结论】

(4)铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。 【拓展应用】

(5)菜刀用完后要擦干存放，理由是 。

(6)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 。(答一点即可)

参

考点一：金属的化学性质

1.下列关于金属的说法中，不正确的是( ) A．铜具有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈

D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 【答案】B

2.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是( ) A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来 C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al

D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 【答案】D

3.将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（ ） A．a4.根据图示中的变化，下列结论正确的是( )

B．a＝b

C．a>b

D．无法判断

A．烧杯②中溶液一定含有盐酸 B．烧杯③中一定没有盐酸 C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液 D．烧杯③中的固体只有铁 【答案】B

5.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是( ) A．铝没有剩余

B．先偏向右，最后平衡

C．先偏向右，最后偏向左 D．先偏向左，最后平衡 【答案】B

6.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 【答案】D

7.将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）

A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2 B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

【答案】C

8.下列反应中属于置换反应的是( ) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．2NO＋O2===2NO2

高温

C．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 D．

【答案】A Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(合理均可)

9.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是( ) A．过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤 B．过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤 C．过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤 D．

【答案】A 过量的铁粉与氯化铜溶液充分反应后，过滤(合理均可)

10.锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是( ) A．Fe、Mn、40%硫酸溶液 B．Fe、Mn、MgSO4溶液 C．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液 D．

【答案】A Fe、Mn、ZnSO4溶液(合理均可)

11.金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )

金属与盐酸反应

A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来

D．从图中可知铜的活动性最弱的原因是

【答案】B 铜不能与稀盐酸反应生成氢气

12..A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题： (1)A的化学式为 ； (2)B的一种用途是 ；

(3)反应③的化学方程式为： ；

(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 【答案】Fe2O3 冶炼金属 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu等 E>G>F

13.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)

(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ中现象是 ；反应的化学方程式是 。

(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是__ 。

(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是 ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。 他们的实验：X是金属Fe，Y是__ __(写出化学式)溶液。

【答案】铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 锌与稀盐酸反应的程度要比铁的剧烈 无法比较铁与铜的活动性强弱 CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]

14.欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10 g放入烧杯中，将60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

实验次数 加入稀硫酸质量/g 生成气体质量/g 请回答下列问题并计算：

(1)第二次实验时生成气体质量m＝ g；

第一次 20 0.08 第二次 20 第三次 20 0.04 m

(2)计算该合金样品中铜的质量分数。 【答案】0.08

解：设该合金样品中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g 65x＝ x＝6.5 g 20.2 g

铜的质量为10 g－6.5 g＝3.5 g

3.5 g

该合金样品中铜的质量分数为×100%＝35%

10 g考点二：金属的物理性质

1.下列物品所使用的主要材料属于合金的是( )

【答案】D

2.下列物质属于合金的是( ) A．水银 C．纯金

B．钢 D．

【答案】B 黄铜(合理均可)

3.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

(1)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质为有良好的 (至少答两点)；

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ；

(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____； A．陶瓷碗

B．不锈钢炊具

C．橡胶手套 D．铜质水龙头

(4)下列物品所使用的主要材料属于合金的是____； A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅

(5)生铁是常用的合金，生铁属于 (选填“纯净物”或“混合物”)；

(6)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。

【答案】导电性、导热性、延展性 含碳量不同 BD C 混合物 纯铜比黄铜的硬度小 考点三：金属的利用与保护

1.“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是（ ） A．钢是纯净物，生铁是混合物 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．生铁的熔点比纯铁高

D．生锈的钢铁制品没有回收价值 【答案】B

2.如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（ ）

①玻璃管中黑色固体变成了红色 ②CO被还原为CO2

③玻璃管中发生的反应为置换反应

④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源 A．①②

B．①④

C．②④ 【答案】B

D．③④

3.2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。

(1)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。

高温

(2)高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，该反应的基本类型是 。 【答案】耐磨(强度大、硬度大) 置换反应 4.金属的用途与性质密切相关。

(1)图1所示磁铁矿的主要成分是 (填化学式)。

(2)家用电线常用铜制作，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是 。

(3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 。

(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3所示)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。

(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Ag(填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是 。

【答案】Fe3O4 铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高 4Al＋3O2===2Al2O3 铁丝表面有气泡产生，铜丝表

面无明显现象 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Al(NO3)3、Cu(NO2)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 5.人类的生活和生产都离不开金属。

(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是 (填序号)。

(2)铁是应用最广泛的金属。

①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 性；

②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中 和水蒸气等发生了化学反应。

(3)已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4===MSO4＋H2↑、Fe＋MCl2===M＋FeCl2、N＋FeCl2===Fe＋NCl2。判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是 ；以上三个化学反应均属于____(填基本反应类型)。

(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。 ①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)；

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 情况。

【答案】AC 导热 氧气 N＞Fe＞M＞Cu 置换反应 Cu、Ag 3种 6.用如图装置在相应条件下完成下列实验。

(1)探究燃烧条件：B盛木炭粉。

①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。

②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间后，B、C无明显变化。 ③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。 结论：由①、③可知燃烧需要与 ；由②、③可知燃烧需要 。

(2)探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。

Ⅰ.模拟工业炼铁：A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。

实验：在A处通入CO时，应立即点燃D(选填“B”或“D”)处酒精(喷)灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是 。

Ⅱ.探究金属氧化物的组成：A处通入CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。 已知：CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。 实验：同Ⅰ操作，B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。 实验结论(定性)：该黑色粉末为 。

定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。 实验结论(定量)：m(CuO)∶m(Fe3O4)＝ (写最简整数比)。

【答案】氧气接触 温度达到着火点 红棕色粉末逐渐变黑 CuO和Fe3O4的混合物 20∶29 7.在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

【实验现象】实验①、②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。

【实验思考】

(1)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的 。

(2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (3)通过对比实验 ，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是 。 【实验结论】

(4)铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。 【拓展应用】

(5)菜刀用完后要擦干存放，理由是 。

(6)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 。(答一点即可)

【答案】1/5或(21%) 试管内空气体积减小(或试管内液面上升） ①③ 铁要与氧气接触 氧气和水蒸气 保持干燥，防止生锈 回收利用废旧金属(合理即可 ）