期末练习题
1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,
则下列说法中正确的是：( )
(A) 溶质的标准态化学势相同(B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同(D) 溶质的活度相同
2. 在298K 时，设液体 A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成
理想的气态混合物。
已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为p kPa A 50 ，p B 60kPa，如液相 中0.40
x ，则平衡的气相中 B 的摩尔分数y B 的值为（） A
（A）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64
3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l) 的化学势为，其标准态化学势为。
如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l) 的化学势为A
，标准态化学势为 A ，则两种化学势之间的关系为（）（A）= A ，= A （B）＞ A ，＜ A
（C）= A ＞A（D）＞ A ，＝ A
4. 在298K 时，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的Henry 系数分别为
9 k , 7.12 10 Pa, x 1 9
k , 4.44 10 Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水x 2
中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x1 和x2，两者的关系为（）（A）x1＞x2 (B) 无法比较(C) x1=x2 （D）x1＜x2
5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A）和纯水（B）。经
历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A）A 杯高于B 杯（B）A 杯等于B 杯
（C）A 杯低于B 杯（D）视温度而定
6. 物质B 固体在298K、101.325kPa下升华，这意味着（） （A）固体比液体密度大些（B）三相点压力大于101.325kPa （C）固体比液体密度小些（D）三相点压力小于101.325kPa 1 7. 水在三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82kJ mol 和 5.994
1 kJ mol ，
则在三相点附近，冰的升华热约为（） 1 （A）33.83kJ mol （B）50.81 1 1
kJ mol （C）-38.83kJ mol （D）-50.81 kJ mol 1
8. 对于二组分气—液系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离
（）
(A) 对Raoult 定律产生最大正偏差的双液系 (B) 接近于理想的液体混合物
(C) 对Raoult 定律产生最大负偏差的双液系 (D)部分互溶的双液系
9．合成了一个新化合物B(s)的质量为1.5 克，溶于1.0kg 纯水中形成非电介质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K, 已知水的凝固点降
-1
低常数k f=1.86K ·mol ·kg, 则该化合物的摩尔质量M B 约为（）
-1 (B) 150g m·ol-1 (A) 100g m·ol -1 (D)200g ·m ol-1 (C) 186g m·ol
10. 某系统存在C（s），H2O(g)，CO(g)，CO2(g)，和H2(g)五种物质，相互建立
了下述三个平衡：H2O( g) C( s) H2 (g) CO( g) CO2 (g) H2( g) H 2O(g) CO( g) CO2 (g) C( s) 2CO(g )
则该系统的独立分数 C 为：（）（A）3 （B）2 （C）1 （D）4 11. 当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸汽时，则：（）
（A）p 必随T 之升高而降低 （B）p 必不随T 而变 （C）p 必随T 之升高而变大 （D）p 随T 之升高可变大或减小
12. 对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的？（） (A)与化合物一样，具有确定的组成 (B)不具有确定的组成
(C)平衡时，气相和液相的组成相同 (D)其沸点随外压的改变而改变 13. 下述说法,何者正确? ( ) (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D ) 水蒸
气的生成热即是氢 14. 在通常温度下， NH 4HCO 3(s) 可发生下列分解反应： NH 4HCO 3(s) ＝ NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器 A 和 B 中，分别加入纯NH 4HCO 3(s) 1kg
及 20
k g
，均保持在 2 98 K
达到平衡后，下列哪种说法是正( ) (A) 两容器中压力相等 (B ) A 内
压B 内压力 (C ) B 内压A 内压力 (D)
须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 15. 理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ ( ) (A) K x = K c (RT) B
B
(B) K x = K c p B B B
(C) K x = K c (RT/p ) (D) K x = k c (V/ B B B n B ) B B
16. 根据某一反应的 r G m 值，下列何者不能确定？（ ） （A ）标准状态下自发反应的方向 （B ）在 r
G （C ）在标准状态下系统所能做的功 （D ）提高温度与反应速势 17. 理想气体 CO(g)+2H 2 = CH 3OH(g)的 G m 与温度 T 的关系 G = -21330+52.92T ，若要使反应的平衡常数 K >1,则应控制的反应温度： m （ ） （A ）必409.3 C （B ）必409.3K （C ）必409.3K （D ）必409.3K 18. PCl 5 的分解反应是 PCl 5 (g) PCl 3( g) Cl 2( g) ，在 473K 达到平衡时，PCl 5- （g ）有 48.5%分解，
在
（ ） （A ）放热反应 （B ）吸热反应 （C ）既不放热也不吸热
（D ）这两个温度下的平衡常数相等 19.B 的活度可作
(1) lim x 1 B ' a x (2) B lim a x B B B x 0 B
若溶液上方的蒸气看作理想气体,在同一温度T 时则两种活度的比值a B/a'B=
______, 两种活度系数的比值x/ ' B x =_________。B
20. 已知反应C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为K1；CO(g)＋ 1 2 O2(g)=CO2(g)
的平衡常数为K2；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为K3；则K3 与
K1,K2 的关系为。
21. NH4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解: NH4HS(s) ＝NH3(g) + H2S(g)
则分解反应达到平衡时该系统的独立组分数为___________ ，相数为
_________ ，自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力
为66.66 kPa，若此温度时NH3 的分压为13.33 kPa；要使NH3 和H2S 的
混合气体系统中不形成NH4HS 固体，则应将H2S 的分压控制在 （大或小）____于_____ kPa。
22. 在实验中常用冰盐混合物作为致冷剂,试解释当把食盐放入0℃的冰水平衡
系统中时,为什么会自动降温?降温的程度有否限制,为什么?这种致冷体系最多有几相?
23. 在298K 时，A 和B 组成液态混合物，在混合物（E）中，B 的蒸气压为
10.67kPa, 在混合物（F）中，B 的蒸气压为 3.60kPa.
（1）现在要将 2.00mol 的B 从混合物（E）中移至混合物（F）中，计算
需作的最大非膨胀功。
（2）如将压力为100kPa的B 2.00mol 溶于大量的 A 中，形成混合物， B
的蒸气压为 3.60kPa, 计算该过程的最大非膨胀功。 24. 金属Na 与Bi 形成的二元混合体系相图如下。 （1）试分析各相区的相数，组成，和自由度。 （2）图中三条水平线代表什么，请加以说明。
（3）并画出在Bi 的组成为0.2, 0.4 及0.8 时系统由1100K 冷却的步冷曲线。
25. 将10g Ag2S 与617℃,1.013 1×0 5 Pa, 1 dm3 的氢气相接触，直至达到平衡。已 知此反应在617℃时的平衡常数K $= 0.278。 p
(1) 计算平衡时Ag2S 和Ag 各为若干克？气相平衡混合物的组成如何？(2)
欲使10 g Ag2S 全部被H2 还原，试问最少需要617℃，1.013×10
5 Pa
的H2 气若干立方分米？
26. 通常在钢瓶里的压缩氢气中含有少量氧气。实验中常将氢气通过高温下的铜
粉, 以除去少量氧气，其反应为：2Cu(s) + (1/2) O2(g) ＝Cu2O(s) 若在600℃时，使反应达到平衡，试问经处理后在氢气中剩余氧
的浓度为多
$ = (-166 732 + 63.01 T / K )J mol -1
少？已知：Δr G m 。 参考答案 1. B; 2. D; 3. D; 4. D; 5. A; 6. B; 7. B; 8. B; 9. C;
10. A; 11. C; 12. A; 13. C; 14. A; 15. D; 16. D; 17. C; 18. B; 19. k B/ p B * , k B/ p B* 2
20. K3 =(K1/K2)
21. [ (1) 1 (2) 2 (3) 1 (4) 小(5) 83.33 kPa ]
22. [答] 当把食盐放入0℃的冰水平衡体系中时,就要使冰点降低,因此破坏了冰
水平衡,故冰就要融化, 融化过程中就要吸热使体系的温度下降； 降温有一定的限度,因为它是属于二元体系的低共熔混合物,当温度降到低共熔点时,冰与溶液达到了平衡,不再融化而吸热,此时体系的温
度就不再下降了。
根据相律：f = C-Φ+2 ，C=2 (NaCl , H2O) 当f=0 时,即最多相数Φ= 4 (气相,溶液相,冰,NaCl(s)) 23 [答] (1) μB(E)－μB(F)=RTln[p B(E)/p B(F)] W f,max=△G=n△μ=－5.38kJ
(2) 物质B 在溶解前后化学势的变化为 μB
0+RTln[p B/p 0= RTln[p B/p0] ○0]- μB
W f,max=△G=n△μ=-16.47kJ 24. 略
25. [答] (1) n= 0.0137 mol B B
$ = x(H2S)/[1-x(H2S)] = 0.278 K p
解得x(H2S) = 0.2175 n(H2S) = 3.0 1×0 -3 mol
n(H2) = 1.07 1×0 -2 mol
m(Ag2S) = 9.26 g m(Ag) = 0.647 g
$ = 0.278 = [(10/247.8)mol]/[ (2) K p n - (10/247.8)mol] B B
解得n = n= 0.1857 mol B B
V = nRT/p = 1.356 10× -2 m3
-1 = -111 22 Jmol·-1 $ = (-166 732 + 63.01×873.2) Jm·ol 26. Δr G m
$ = -RT lnK 因为Δr G m $ = RT ln(p(O2)/p )1/2
p
$ /RT) = 4.46×10 所 以p(O2)= p exp(2Δr G m -9 Pa
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