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最新九年级化学方程式填空专项训练

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最新九年级化学方程式填空专项训练

附九年级化学方程式:

(上册课本)一、化合反应:(“多变一”)

1、镁在空气中燃烧:

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色

粉末

2、铁在氧气中燃烧:

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成

一种黑色固体(4)放出大量热

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落

下来,炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热: 现象:铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧: 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸:

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁

出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧:

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧: 现象:(注意两种现象有差异)

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味

的气体。

B、在空气中燃烧

发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气

味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧: 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑

9、碳在氧气中不充分燃烧: 10、二氧化碳通过灼热碳层: (吸热反应) 11、一氧化碳在氧气中燃烧: 现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意: 某些非金属氧化物+水→酸 如:

SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫

酸)

13、生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2(此反应放出热量) 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾)现象:白色粉末变成蓝色

拓展:框内的化学反应只做知识性的了解

1.工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2 + Cl2点燃 2HCl 2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解:CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 3.制取四氯化硅:Si + Cl2 =SiCl4 (液态)

二、分解反应:(“一变多”)

15、水在直流电的作用下分解:

现象:(1)电极上有气泡产生。正氧负氢,氢二氧一(体

积比)

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

16、实验室用双氧水制氧气: 现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

17、高温锻烧石灰石: (工业制取氧化钙、二氧化碳)

18、碳酸不稳定而分解: 现象:石蕊试液由红色变成紫色

19、加热高锰酸钾制取氧气:

20、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气: 21、加热氧化汞: 拓展:框内的化学反应只做知识性的了解

1、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。 2、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解: Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 4、工业电解氧化铝制取金属铝: 2Al2O3 通电4Al + 3O2↑ 5、碳酸氢钠加热分解制纯碱:2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ (下册课本)三、置换反应:(“单换单”)

(1)金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气

22、铝和稀硫酸反应: 现象:都有气泡产生,但是剧烈程度不相同。 23、铁和稀硫酸反应: 铁单质参加的置换反应,铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”

现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。 (2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐 24、锌片放入硫酸铜溶液中: 现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间的置换反应)

25、焦炭还原氧化铁: 26、木炭还原氧化铜: 27、氢气还原氧化铜: 现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

28、氢气与四氧化三铁反应: 29、氢气与氧化铁反应: 现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生

成。

拓展:框内的化学反应只做知识性的了解

(4)其它情况:水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO(制取水煤气) 四、复分解反应:(“双交换”) (1)金属氧化物+酸→盐+H2O

30、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 31、 现象:红色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色(稀酸除锈) 32、

现象:黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色 (2)酸+碱→盐+H2O(又叫中和反应) 33、

现象:蓝色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色 (3)酸+盐→新盐+新酸

34、 (实验室制取二氧化碳的反应原理)

35、 灭火器的反应原理

现象:有大量的气泡生成。

36、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (4)盐1+盐2→新盐1+新盐2

37、NaCl+AgNO3== 38、CaCl2+Na2CO3== (5)盐+碱→新盐+新碱

39、CuSO4+2NaOH=

40、MgCl2+Ca(OH)2= 现象:生成白色沉淀。

41、NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O (铵盐的特性:铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体——氨气) 42、Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合) 43、Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 现象:生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝的气体。 (41——43)铵态氮肥、NH4+离子的检验方法:与可溶性碱混合(加热),会放出有刺激性气味的气体。 五、其它反应:

1、二氧化碳通入澄清石灰水:

现象:澄清石灰水变浑浊。

(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验澄清石灰水)

2、氢氧化钙和二氧化硫反应: 3、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳): 氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):

4、一氧化碳还原氧化铁:

现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

5、一氧化碳还原氧化铜: 现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊 拓展:框内的化学反应只做知识性的了解

1、海水制碱中制取碳酸氢钠:NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl 2、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 3、工业制玻璃: CaCO3+SiO2 高温CaSiO3 + CO2↑

Na2CO3+SiO2 高温Na2SiO3 + CO2↑ 参

(上册课本)一、化合反应:(“多变一”)

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色

粉末

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成

一种黑色固体

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落

下来,炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 现象:铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸:2H2 + O2 点燃 2H2O

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁

出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 现象:(注意两种现象有差异)

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味

的气体。

B、在空气中燃烧

发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气

味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑

9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(吸热反应)上册111页

11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 +

H2O == H2CO3

现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意: 某些非金属氧化物+水→酸 如:

SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫

酸)

13、生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2(此反应放出热量) 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾)现象:白色粉末变成蓝色

拓展:框内的化学反应只做知识性的了解

1.工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2 + Cl2点燃 2HCl 2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解:CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 3.制取四氯化硅:Si + Cl2 =SiCl4 (液态)

二、分解反应:(“一变多”)

15、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

现象:(1)电极上有气泡产生。正氧负氢,氢二氧一(体

积比)

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 16、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

17、高温锻烧石灰石:CaCO3 高温 CaO+CO2↑ (工业制取氧化钙、二氧化碳)

18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象:石蕊试液由红色变成紫色

19、加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

21、加热氧化汞:2HgO △2Hg + O2↑ 拓展:框内的化学反应只做知识性的了解

1、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。 2、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解: Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O +

CO2↑ 4、工业电解氧化铝制取金属铝: 2Al2O3 通电4Al + 3O2↑ 5、碳酸氢钠加热分解制纯碱:2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ (下册课本)三、置换反应:(“单换单”) (1)金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气

22、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 22-27的现象:都有气泡产生,但是剧烈程度不相同。 23、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

铁单质参加的置换反应,铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”

现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。 (2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐 24、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间的置换反应)

25、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 26、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 27、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O

现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 28、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O 29、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O

现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。

拓展:框内的化学反应只做知识性的了解

(4)其它情况:水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO(制取水煤气) 四、复分解反应:(“双交换”) (1)金属氧化物+酸→盐+H2O

30 、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

现象:红色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色(稀酸除锈) 31、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

现象:黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色 (2)酸+碱→盐+H2O(又叫中和反应) 33、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

现象:蓝色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色

34、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (实验室制取二氧化碳的

44、

反应原理)

35、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 灭火器的反应原理

现象:两个反应都有大量的气泡生成。 36、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (4)盐1+盐2→新盐1+新盐2 37、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 38、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl (5)盐+碱→新盐+新碱

39、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

40、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 现象:生成白色沉淀。

41、NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O (铵盐的特性:铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体——氨气) 42、Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合) 43、Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 现象:生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝的气体。

(41——43)铵态氮肥、NH4+离子的检验方法:与可溶性碱混合(加热),会放出有刺激性气味的气体。 五、其它反应:

1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

现象:澄清石灰水变浑浊。

(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验澄清石灰水)

2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳): 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 4、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫): 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 5、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫): 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意:1-6都是:非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水 7、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

8、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊 拓展:框内的化学反应只做知识性的了解

1、海水制碱中制取碳酸氢钠:NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl 2、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 3、工业制玻璃: CaCO3+SiO2 高温CaSiO3 + CO2↑ Na2CO3+SiO2 高温Na2SiO3 + CO2↑

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