最新九年级化学方程式填空专项训练

附九年级化学方程式：

（上册课本）一、化合反应：（“多变一”）

1、镁在空气中燃烧：

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色

粉末

2、铁在氧气中燃烧：

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成

一种黑色固体（4）放出大量热

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落

下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热： 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧： 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁

出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： 现象：（注意两种现象有差异）

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味

的气体。

B、在空气中燃烧

发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气

味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧： 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑

浊

9、碳在氧气中不充分燃烧： 10、二氧化碳通过灼热碳层： （吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：

SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸） SO3 + H2O == H2SO4（硫

酸）

13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色

拓展：框内的化学反应只做知识性的了解

1.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2点燃 2HCl 2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 3.制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4 （液态）

二、分解反应：（“一变多”）

15、水在直流电的作用下分解：

现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体

积比）

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

16、实验室用双氧水制氧气： 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

17、高温锻烧石灰石： （工业制取氧化钙、二氧化碳）

18、碳酸不稳定而分解： 现象：石蕊试液由红色变成紫色

19、加热高锰酸钾制取氧气：

20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气： 21、加热氧化汞： 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解

1、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 2、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 4、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电4Al + 3O2↑ 5、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ （下册课本）三、置换反应：（“单换单”）

（1）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气

22、铝和稀硫酸反应： 现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。 23、铁和稀硫酸反应： 铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁”

现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 24、锌片放入硫酸铜溶液中： 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（固体间的置换反应）

25、焦炭还原氧化铁： 26、木炭还原氧化铜： 27、氢气还原氧化铜： 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

28、氢气与四氧化三铁反应： 29、氢气与氧化铁反应： 现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生

成。

拓展：框内的化学反应只做知识性的了解

（4）其它情况：水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO（制取水煤气） 四、复分解反应：（“双交换”） （1）金属氧化物＋酸→盐＋H2O

30、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 31、 现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈） 32、

现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 （2）酸＋碱→盐＋H2O（又叫中和反应） 33、

现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 （3）酸＋盐→新盐＋新酸

34、 （实验室制取二氧化碳的反应原理）

35、 灭火器的反应原理

现象：有大量的气泡生成。

36、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

37、NaCl+AgNO3== 38、CaCl2+Na2CO3== （5）盐＋碱→新盐＋新碱

39、CuSO4+2NaOH=

40、MgCl2+Ca(OH)2= 现象：生成白色沉淀。

41、NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （铵盐的特性：铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体——氨气） 42、Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合) 43、Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。 （41——43）铵态氮肥、NH4+离子的检验方法：与可溶性碱混合（加热），会放出有刺激性气味的气体。 五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应： 3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

4、一氧化碳还原氧化铁：

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

5、一氧化碳还原氧化铜： 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解

1、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl 2、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 3、工业制玻璃： CaCO3+SiO2 高温CaSiO3 + CO2↑

Na2CO3+SiO2 高温Na2SiO3 + CO2↑ 参

（上册课本）一、化合反应：（“多变一”）

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色

粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成

一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落

下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁

出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：（注意两种现象有差异）

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味

的气体。

B、在空气中燃烧

发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气

味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑

浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（吸热反应）上册111页

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +

H2O == H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：

SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸） SO3 + H2O == H2SO4（硫

酸）

13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色

拓展：框内的化学反应只做知识性的了解

1.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2点燃 2HCl 2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 3.制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4 （液态）

二、分解反应：（“一变多”）

15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体

积比）

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 16、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

17、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （工业制取氧化钙、二氧化碳）

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色

19、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

21、加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑ 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解

1、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 2、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O +

CO2↑ 4、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电4Al + 3O2↑ 5、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ （下册课本）三、置换反应：（“单换单”） （1）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气

22、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 22－27的现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。 23、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁”

现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 24、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（固体间的置换反应）

25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 26、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 27、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 28、氢气与四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O 29、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O

现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。

拓展：框内的化学反应只做知识性的了解

（4）其它情况：水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO（制取水煤气） 四、复分解反应：（“双交换”） （1）金属氧化物＋酸→盐＋H2O

30 、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈） 31、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 （2）酸＋碱→盐＋H2O（又叫中和反应） 33、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

34、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制取二氧化碳的

44、

反应原理）

35、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 灭火器的反应原理

现象：两个反应都有大量的气泡生成。 36、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 37、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 38、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl （5）盐＋碱→新盐＋新碱

39、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

40、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 现象：生成白色沉淀。

41、NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （铵盐的特性：铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体——氨气） 42、Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合) 43、Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。

（41——43）铵态氮肥、NH4+离子的检验方法：与可溶性碱混合（加热），会放出有刺激性气味的气体。 五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水 7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解

1、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl 2、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 3、工业制玻璃： CaCO3+SiO2 高温CaSiO3 + CO2↑ Na2CO3+SiO2 高温Na2SiO3 + CO2↑