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1．将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克。
则：
（1）原混合物中Na2CO3的物质的量是 mol （2）若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液,在该溶液中逐滴加入
1mol·L-1的稀盐酸，用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如下图像：
C点时消耗盐酸的体积是 mL。
2．为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别
逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0 mL，加热并完全反应，产生NH3的体积（NH3的体积已折算成标准状况，不考虑NH3在水中的溶解）如下表： 实验序号 NaOH体积（mL） 样品质量（g） NH3体积（mL） I 25.0 3.62 896 II 25.0 5.43 1344 III 25.0 7.24 1344 IV 25.0 10.86 896 （1）样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。
（2）NaOH溶液的物质的量浓度为 。
3．实验室用一小片铜与5mL浓硫酸在试管中充分反应，将反应后的溶液稀释到200mL，测得pH=1。将生成的SO2气体用50mL 1.2mol·L-1 NaOH溶液吸收，恰好生成物质的量相等的NaHSO3和Na2SO3的混合液。
（1）反应铜的物质的质量为________g。
（2）浓硫酸物质的量浓度为_____________mol·L-1。
4．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3,用24gNaOH配成的250ml溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化): (1)NaOH溶液的物质的量浓度 mol·L-1 ; (2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-)= mol·L-1. 5．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30ｍL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号 合金质量（mg） 生成气体体积（mL） 甲 255 280 乙 385 336 丙 459 336 （1）甲组实验中，盐酸 （填“过量”“适量”或“不足量”），乙组实验中，盐酸 （填“过量”“适量”或“不足量”）。参考合适的数据计算出盐酸的物质的量浓度为 。 （2）参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为 。 L－1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝（3）在丙组实验之后，向容器中加入1 mol·2的沉淀，并使Mg＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积 。 6．某种盐可表示为：[xFeSO4·yAl2(SO4)3·24H2O](其摩尔质量为926g·mol-1)，常用于制备高效的复合型高效混凝剂。其组成可通过下列实验测定。
①取一定质量的上述盐样品，准确配成100mL溶液A。
②量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白
色固体4.660g。
③再量取25.00mL 溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000mol·L-1 KMnO4 溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL。
(1)在25.00mL 试样中，n(SO42-)= _____mol，n(Fe2+)= ______mol。(2)铁明矾的化学式为________ 7．已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。求 －（1）所得溶液中Cl的物质的量浓度 mol （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。 8．某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验，测得实验如下图所示 已知：Ⅰ.所测气体体积为标准状况
Ⅱ.盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50mL；试计算： （1）盐酸的物质的量浓度 mol·L-1。
（2）混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比 。
9．一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后， 将混 合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余， 测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物质的量之比为8:1:1，则： （1）原混合气体中Cl2的物质的量为 （用含a的数学式
表示）。
（2）氢气和氯气的物质的量之比为 。 10．向铁和氧化铁的混合物中加入480ml 0.250mol•L-1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672ml氢气（标准状况下测定）．回答下列问题； （1）实验室欲用浓度为10.0mol•L-1的浓盐酸配制480ml 0.250mol•L-1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸 ml． （2）原混合物中单质铁的质量为 g． 11．取SiO2和Na2CO3的混合物2.26g，高温下充分反应后得到混合固体A。冷却至室温后，向固体A中加入200mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液，固体全部溶解，得到溶液B，测得溶液B中pH=13。（若不考虑溶液中体积变化和SiO32-水解）。 （1）溶液B中剩余NaOH的物质的量 mol（2）原混合物中SiO2的物质的量分数为 12．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。 实验序号 ① ② ③ ④ m(粉末样品)/g 0.90 1.80 3.60 7.20 m(反应后剩余固体)/g 0 0.64 2.48 6.08 2＋计算得：（1）实验④的滤液中c(Fe)＝ mol/L（2）原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝ 13．取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下： 编号 固体组成 Cl2的体积/mL 固体质量/g 甲 V 54.62 乙 2V 43.64 丙 3V 35.48 丁 4V 30.14 戊 NaCl 5V 29.25 求： （1）填写表中空白； （2）标准状况下Cl2的体积V为 ，原混合物中NaBr的物质的量为 14．将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液体积为100mL，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为1︰4︰3︰1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH＝l，则
（1）原溶液中H2SO4的物质的量浓度(mol/L)为 （2）混合物样品中铜粉质量
参考答案：
1．（1）0.1（2）300； 2．（1）1∶2（2）4.0mol•L-1； 3．（1）2.56（2）18； 4．（1）2.4（2）0.3； 5．（1）过量、不足量，1.0mol•L-1（2）1∶1（3）NaAlO20.009mol，NaCl0.03mol，NaOH0.039L； 6．（1）0.02mol，0.005mol，（2）FeSO4·Al2(SO4)3·24H2O； 7．（1）2.4（2）5∶3； 8．（1）3（2）1∶1； 9．（1）0.5a（2）1∶5； 10．（1）12.5（2）2.24 11．（1）0.02（2）2/3 12．（1）1.5（2）7∶8； 13．（1）1.344L（2）1.0mol； 14．（1）0.15mol•L-1（2）1.28g
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