有关概念的区分

选修四第一章总结及其习题练习 一、有关概念的区分

1、区分燃烧热、中和热、反应热的概念。 （1）反应热（焓变）：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述。符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1∆H为―－‖ 为放热反应∆H为―＋‖ 为吸热反应

（2）中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。

注意事项：①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子②反应物：（强）酸与（强）碱 （3）燃烧热：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热通常可由实验测得。

注意事项：①研究条件： 25℃ ,101 kPa •②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 •③燃烧物的物质的量：1 mol

•④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） •⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物

2、盖茨定律

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 3、书写热化学方程式的要点 （1）注明反应的温度和压强，（而常温、常压可以不注明）（2）标出了反应物与生成物的状态，（3）写出了反应热，还注明了―＋‖，―－‖（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。注：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。 4、什么是能源？能源的作用？

就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。•能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。

措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。 新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。 二：相关知识点的巩固

1、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为

，1mol H2生成NH3的反应热为

。

2、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出

的热量多？

3、下列说法正确的是

A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生

C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、吸热反应在一定的条件下也能发生

•4、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知 •A、石墨比金刚石更稳定 •B、金刚石和石墨可以相互转化 •C、金刚石比石墨稳定

•D、金刚石和石墨不能相互转化

5、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。2．写出下列反应的热化学方程式1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；

2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；

3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 4）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l);

r H= – 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。

6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); ∆H= – 572 kJ/mol

C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);∆H = – 2220 kJ/mol

5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 7、已知

（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol

（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 A C 。 A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0

8．若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300 kJ/mol 2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol

9、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。 （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。 已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 _________________________________。

10、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ） A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2 B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q2