山东高一高中化学月考试卷带答案解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

一、选择题

1.

A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法

2.在危险化学品的外包装标签上都印有警示标志，下列化学品的名称与警告标志的名称对应正确的是 A．烧碱-剧毒品 B．黑火药-易燃品 C．浓硫酸-腐蚀品 D．酒精-剧毒品

3.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A．氢原子数 B．分子数 C．质量 D．密度

4.下列关于钠的说法不正确的是

A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同

B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中 D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2

5.下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为l8g/mol，CH4的摩尔质量为16g B．标准状况下，22. 4LH2和O2的混合物所含的原子数为NA

23

C．3.01×10个O2分子的质量为16g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

6.学习和研究化学，经常要进行试验。下列关于实验安全的说法正确的是 A．分液漏斗使用前要先査漏，容量瓶不需要査漏

B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸 C．不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．进行蒸馏实验时，将温度计插到蒸馏烧瓶底部

7.己知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气体在下列某气体中会下沉，这种气体是 A．CH4 B．Cl2 C．CO2 D．O2

8.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）

－－－

A．n/1mol1 B．9n mol1 C．2nmol1

－

D．nmol1

9.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液

D．氯化镁溶液

10.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为22.4L B．16gO2与16g O3所含的原子数均是NA C．17gNH3所含的电子数为10NA

D．2. 3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA

11.

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①⑤⑥

D．②③⑤

12.下列物质在空气中长时间放置不易变质的是 A．Na B．NaOH

C．NaCl

D．Na2O2

13.下列关于实验操作的叙述中正确的是

①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶； ②可燃性气体点燃之前必须验纯；

③从碘水中提取碘，可以用酒精做萃取剂；

④从海水中提取食盐应在蒸发皿中加热至大量晶体析出时停止加热；

⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却： ⑥萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑦蒸馏中，冷却水应从冷凝管的上口通入，下口流出 A．①③④⑤⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤⑥ D．以上答案均不正确

14.下列对实验过程的评价正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

---D．验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl

15.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是

①3.01×1023个NH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水 ④0.8molNa3PO4 A．①④③② B．④③①② C．②③④① D．④③②①

16.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，错误的是

+

A．1L溶液中含有0.6NA个K

+

B．1L溶液中含有K和SO42-总数为0.9NA

+

C．2L溶液中K的物质的量浓度为1.2 mol/L D．2L溶液中含有0.6NA个SO42-

17.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( )

A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

18.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是

＋－

A．溶液中的Na浓度增大，有O2放出 B．溶液中的OH浓度不变，有H2放出

＋－

C．溶液中的Na数目减小，有O2放出 D．溶液中的OH浓度增大，有O2放出

19.今有0.1mol.L-1 Na2SO4溶液300ml, 0.1mol.L-1 MgSO4溶液200ml和0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是 A．1:1:1 B．3:2:2 C．3:2:3 D．1:1:3

20.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1

二、填空题

1.现有mg气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏伽德罗常数用NA表示，则 (1)该气体的物质的量为_________mol。

(2)该气体所含原子总数为______________。

(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L。 2.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

D．分液法 E.蒸馏

A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 法 F.过滤法 (1)分离饱和食盐水与沙子的混合物______________。

(2)从钾和氯化钠的混合溶液中获得钾_____________。 (3)分离水和汽油的混合物_______________。

⑷分离四氯化碳(沸点为76. 6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。 (5)从碘的水溶液里提取碘______________。

(6)把饱和食盐水中的食盐提取出来______________。

三、简答题

1.(1)V L硫酸铁溶液中含有mg Fe3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________， 硫酸铁的物质的量浓度为_______________。

(2)在标准状况下，将224升HC1溶于635mL水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为_____________。

(3)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm3， ①此盐酸的物质的量浓度为_____________。 ②需要95 mL3.00 moL·L-1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为___________mL。 ③上述实验中所用到的实验仪器_________________________________。 ④用浓盐酸配制3.00 mol·L-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是__________(填序号)。 a.计算需要浓盐酸的体积。 b.用量筒量取浓盐酸。

c.将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶。 d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。 e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平。 (4)下列操作使溶液物质的量浓度偏髙的是：_______________ A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容 E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 F.定容时俯视刻度线

2.A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示：

完成下列空白：

(1)A的名称是_______ ， B的分子式为_______________。 (2)写出甲+B→C+丙的化学方程式___________________。 写出A+B→C+乙的化学方程式__________________ 。

写出A+CO2→乙的化学方程式________________。 (3)写出A的一种重要用途_____________________。 甲点燃生成A的现象是______________________。

(4)—表面己被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则其中钠的质量为____________，被氧化的钠的质量为__________________。

四、实验题

为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用

于沉淀的试剂稍过量）：

(1)第①步操作的名称是_____________，第②步加入的试剂化学式为______________，

(2)第④步加入试剂的化学式为___________________，相关的化学方程式是____________________。 (3)第⑤步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和__________(填名称)。

(4)实验过程中多次用到玻璃棒，其作用分别为①________；⑤____________；⑦____________

山东高一高中化学月考试卷答案及解析

一、选择题

1.

A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法

【答案】B

【解析】用手轻轻扇动，闻气体的气味，属于观察法，B正确，答案选B. 【考点】化学实验基本操作

2.在危险化学品的外包装标签上都印有警示标志，下列化学品的名称与警告标志的名称对应正确的是 A．烧碱-剧毒品 B．黑火药-易燃品 C．浓硫酸-腐蚀品 D．酒精-剧毒品

【答案】C

【解析】A. 烧碱具有腐蚀性，不是剧毒品，A错误；B. 黑火药属于炸药，不是易燃品，B错误；C. 浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，C正确；D. 酒精是可燃性液体，不是剧毒品，D错误，答案选C。

3.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A．氢原子数 B．分子数 C．质量 D．密度

【答案】B

【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。A．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中氢原子个数不相等，所以其氢原子总数不一定相等，A错误；B．根据A中分析可判断B正确；C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误；D．根据ρ=M/Vm知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，D错误；答案选A。

点睛：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意密度与摩尔质量或相对分子质量之间的关系。

4.下列关于钠的说法不正确的是

A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同

B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中 D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2

【答案】D

【解析】A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同，不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A正确；B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，B正确；C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中，C正确；D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D错误，答案选D。 【考点】考查钠的性质、保存等

5.下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为l8g/mol，CH4的摩尔质量为16g B．标准状况下，22. 4LH2和O2的混合物所含的原子数为NA

23

C．3.01×10个O2分子的质量为16g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

【答案】C

【解析】A. 1molH2O的质量为1mol×l8g/mol＝18g，CH4的摩尔质量为16g/mol，A错误；B. 标准状况下，22. 4LH2和O2的混合物的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，二者均是双原子分子，因此所含的原子数为2NA，

23

B错误；C. 3.01×10个O2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×32g/mol＝16g，C错误；D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，例如氧气和臭氧等，D错误，答案选C。

点睛：注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g/mol为单位时)不是

－

同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为g·mol1，相对原子(分子)质量的单位为1。

6.学习和研究化学，经常要进行试验。下列关于实验安全的说法正确的是 A．分液漏斗使用前要先査漏，容量瓶不需要査漏

B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸 C．不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．进行蒸馏实验时，将温度计插到蒸馏烧瓶底部

【答案】B

【解析】A．容量瓶使用前也需要査漏，A错误；B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸，B正确；C．浓硫酸洒在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠稀溶液，C错误；

D．进行蒸馏实验时，温度计测量的是蒸汽温度，因此需要将温度计放在蒸馏支管出口处，D错误，答案选B。

7.己知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气体在下列某气体中会下沉，这种气体是 A．CH4 B．Cl2 C．CO2 D．O2

【答案】A

【解析】己知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中可静止不动，这说明该气体的密度与空气接近，即该气体的相对分子质量约是29。在相同条件下该气体在某气体中会下沉，这说明该气体的密度大于选项中的气体密度，即选项中气体的相对分子质量小于29，四种选项中的气体的相对分子质量分别是16、71、44、32，因此这种气体是甲烷，答案选A。

8.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）

－－－

A．n/1mol1 B．9n mol1 C．2nmol1

－

D．nmol1

【答案】B

【解析】1g水的物质的量=1/18mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为1/18 mol×2=1/9mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA= n÷1/9＝9nmol-1。答案选B。 【考点】阿伏加德罗常数

9.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液

【答案】D

【解析】A.Na与稀硫酸反应只生成气体，错误；B. Na与氢氧化钠溶液反应只生成气体，错误；C.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，蓝色沉淀，气体和硫酸钠，错误；D. 钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁，白色沉淀，无色气体和氯化钠，正确；选D。 【考点】考查钠的化学性质。

10.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为22.4L B．16gO2与16g O3所含的原子数均是NA C．17gNH3所含的电子数为10NA

D．2. 3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA

【答案】D

【解析】A. N2与CO的相对分子质量均是28，标准状况下，28gN2与CO的混合气体的物质的量是1mol，体积为1mol×22.4L/mol＝22.4L，A正确；B. 氧气和臭氧均是氧原子形成的单质，16gO2与16g O3所含的氧原子的物质的量均是1mol，原子数均是NA，B正确；C. 17gNH3的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol，氨气是10电子微粒，所含的电子数为10NA，C正确；D. 2. 3g金属钠的物质的量是2.3g÷23g/mol＝0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1NA，D错误，答案选D。

点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到原子构成、电解质电离、氧化还原反应、胶体等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。 11.

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤

【答案】A

【解析】容量瓶上标有温度、容量和刻线，所以A正确。 【考点】容量瓶的结构。

12.下列物质在空气中长时间放置不易变质的是 A．Na B．NaOH C．NaCl

D．Na2O2

【答案】C 【解析】略

13.下列关于实验操作的叙述中正确的是

①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶； ②可燃性气体点燃之前必须验纯；

③从碘水中提取碘，可以用酒精做萃取剂；

④从海水中提取食盐应在蒸发皿中加热至大量晶体析出时停止加热；

⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却： ⑥萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑦蒸馏中，冷却水应从冷凝管的上口通入，下口流出

A．①③④⑤⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤⑥ D．以上答案均不正确

【答案】C

【解析】①对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，①错误；②可燃性气体点燃之前必须验纯，不纯可能发生爆炸，②正确；③酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，③错误；④从海水中提取食盐应在蒸发皿中加热至大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，④正确；⑤浓硫酸溶于水时放出大量的热，由于硫酸的密度大于水，因此如果将水加入到浓硫酸中水浮在硫酸上，造成液滴飞溅，可能会发生危险，⑤正确：⑥萃取分液时，为防止试剂污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，⑥正确；⑦蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，⑦错误，答案选C。

14.下列对实验过程的评价正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

---D．验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl

【答案】C

【解析】A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体不一定是CO2，因此不能证明该固体一定是CaCO3，A错误；B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银等，因此该溶液中不一定含SO42－，B错误；C. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，说明溶液显碱性，C正确；

－

D. 先加稀盐酸引入了氯离子，不能证明含Cl，D错误，答案选C。

15.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是

①3.01×1023个NH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水 ④0.8molNa3PO4 A．①④③② B．④③①② C．②③④① D．④③②①

【答案】D

【解析】①3.01×1023个NH3的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，所含原子的物质的量是2mol；②标况下22.4LHe的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是1mol；③4℃时18mL水的质量是18g，物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；④0.8molNa3PO4中所含原子的物质的量是6.4mol，因此各物质所含原子数按由大到小顺序④③②①，答案选D。

16.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，错误的是

+

A．1L溶液中含有0.6NA个K

+

B．1L溶液中含有K和SO42-总数为0.9NA

+

C．2L溶液中K的物质的量浓度为1.2 mol/L D．2L溶液中含有0.6NA个SO42-

【答案】C

【解析】1L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L×1L=0.3mol，则A．1L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.6mol钾离子，含0.6NA个K+，A正确；B．1L该溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.3mol硫酸根离子，含0.6mol钾离子，溶液中含0.9NA个离子，B正确；C．2L该溶液中含有硫酸钾的浓度为0.3mol/L，则钾离子的浓度为0.6mol/L，C错误；D．2L 0.3mol/L硫酸钾溶液中，含有0.6mol硫酸根离子，即含有0.6NA个硫酸根离子，D正确，答案选C。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确硫酸钾的化学式组成与钾离子、硫酸根离子之间的关系为解答该题的关键。

17.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( )

A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

【答案】D

【解析】A、容器体积相同、密度相同，则质量相同，根据阿伏加德罗推论，压强之比等于物质的量之比，n

（O2）:n（O3）=1/32:1/48=3:2，故错误；B、根据选项A的分析，质量相同，故错误；C、质量相等，都是氧原子的质量，即氧原子物质的量相等，故正确；D、分子数目之比等于物质的量之比，氧气和臭氧的物质的量之比为3：2，即分子数之比为3：2，故错误。

【考点】考查阿伏加德罗推论和物质的量计算等知识。

18.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是

＋－

A．溶液中的Na浓度增大，有O2放出 B．溶液中的OH浓度不变，有H2放出

＋－

C．溶液中的Na数目减小，有O2放出 D．溶液中的OH浓度增大，有O2放出

【答案】C

【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，有氧气放出，因此选项B错误；因为氢氧化钠溶液是饱和溶液，过氧化

＋－

钠消耗了溶剂，使氢氧化钠析出，因此c(Na)、c(OH)不变，因此AD两选项不正确；因为有氢氧化钠析出，n

＋

（Na）减小，故选项C正确。

【考点】考查饱和溶液、过氧化钠的性质。

19.今有0.1mol.L-1 Na2SO4溶液300ml, 0.1mol.L-1 MgSO4溶液200ml和0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是 A．1:1:1 B．3:2:2 C．3:2:3 D．1:1:3

【答案】D

【解析】0.1mol.L-1 Na2SO4溶液中硫酸根离子的浓度为0.1mol.L-1； 0.1mol.L-1 MgSO4溶液中硫酸根离子的浓度为0.1mol.L-1；0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子的浓度为0.3mol.L-1；因此这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为1:1:3，答案选D。

【考点】物质的量浓度的计算

点评：本题是对“物质的量浓度的计算”的简单考查，在对物质中离子浓度的计算时，要特别注意构成物质的离子数目。

20.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1

【答案】C

【解析】等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1mol，由氯离子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=

mol，n(AlCl3)=

mol，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶

mol：

mol=6：3：2，故答案为C。

液的物质的量浓度之比是：1mol：【考点】物质的量浓度的计算

二、填空题

1.现有mg气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏伽德罗常数用NA表示，则 (1)该气体的物质的量为_________mol。

(2)该气体所含原子总数为______________。

(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L。 【答案】 m/M 2m/M 22.4m/M 22.4m/MV 【解析】(1)该气体的物质的量为mg÷Mg/mol＝m/Mmol。(2)该气体是双原子分子，因此所含原子总数为2m/M。(3)该气体在标准状况下的体积为m/Mmol×22.4L/mol＝22.4m/M L。(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为m/Mmol÷VL＝22.4m/MV mol/L。

2.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

D．分液法 E.蒸馏

A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 法 F.过滤法

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物______________。

(2)从钾和氯化钠的混合溶液中获得钾_____________。 (3)分离水和汽油的混合物_______________。

⑷分离四氯化碳(沸点为76. 6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。 (5)从碘的水溶液里提取碘______________。

(6)把饱和食盐水中的食盐提取出来______________。 【答案】 F C D E A C

【解析】(1)沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物可以用过滤法，答案选F。(2)钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从钾和氯化钠的混合溶液中获得钾可以用结晶法，答案选C；(3)汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物可以用分液发，答案选D。（4）四氯化碳(沸点为76. 6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点相差较大，分离四氯化碳和甲苯的混合物可以用蒸馏法，答案选E；(5)碘易溶在有机溶剂中，从碘的水溶液里提取碘可以用萃取分液法，答案选A；(6)把饱和食盐水中的食盐提取出来需要蒸发结晶，答案选C。

三、简答题

1.(1)V L硫酸铁溶液中含有mg Fe3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________， 硫酸铁的物质的量浓度为_______________。

(2)在标准状况下，将224升HC1溶于635mL水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为_____________。

(3)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm3， ①此盐酸的物质的量浓度为_____________。 ②需要95 mL3.00 moL·L-1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为___________mL。 ③上述实验中所用到的实验仪器_________________________________。 ④用浓盐酸配制3.00 mol·L-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是__________(填序号)。 a.计算需要浓盐酸的体积。 b.用量筒量取浓盐酸。

c.将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶。 d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。 e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平。 (4)下列操作使溶液物质的量浓度偏髙的是：_______________ A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容 E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 F.定容时俯视刻度线

【答案】 3m/112Vmol/L m/112V mol/L 11.8 mol/L l2mol/L 25.0 l00mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 abdcfe DF

【解析】(1)V L硫酸铁溶液中含有mg Fe3+，铁离子的物质的量是m/56mol，则根据硫酸铁的化学式可知硫酸根的物质的量是m/56mol×3/2＝3m/112mol，所以溶液中SO42－的物质的量浓度为3m/112mol÷VL＝3m/112Vmol/L，硫酸铁的物质的量浓度为3m/112Vmol/L÷1/3＝m/112Vmol/L。(2)标准状况下，224升HC1的物质的量是224L÷22.4L/mol＝10mol，质量是365g，溶于635mL水中，所得溶液的质量是365g+635mL×1g/mL＝1000g，因此溶质的质量分数是365g/1000g×100%＝36.5%，根据

11.8mol/L。(3)①根据

可知所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为

可知此盐酸的物质的量浓度为

12.0mol/L。②由于没有95mL容量瓶， 如果配制95 mL3.00 moL·L-1的盐酸需要

100mL容量瓶，所以配制时需以上浓盐酸的体积为

。③根据配制原理可知上述实验中

所用到的实验仪器有l00mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。④用浓盐酸配制3.00 mol·L-1稀盐酸，操作步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，所以正确的操作顺序是abdcfe； (4)A.没有将洗涤液转移到容量瓶中导致溶质的物质的量减少，浓度偏低；B.容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响；C.转移过程中有少量溶液溅出导致溶质的物质的量减少，浓度偏低；D.未冷却至室温就转移定容，导致冷却后溶液的液面低于刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积增加，浓度偏低；F.定容时俯视刻度线导致溶液的液面低于刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；答案选DF。

点睛：配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。根据

可得，一定物质的量浓度溶

液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎

样的变化。

2.A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示：

完成下列空白：

(1)A的名称是_______ ， B的分子式为_______________。 (2)写出甲+B→C+丙的化学方程式___________________。 写出A+B→C+乙的化学方程式__________________ 。 写出A+CO2→乙的化学方程式________________。 (3)写出A的一种重要用途_____________________。 甲点燃生成A的现象是______________________。

(4)—表面己被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则其中钠的质量为____________，被氧化的钠的质量为__________________。

【答案】 过氧化钠 H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 供氧剂或漂白剂 先融化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 4. 6g 4. 6g

【解析】A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，A是过氧化钠，甲点燃生成A，则甲是钠，钠与B反应生成的丙和A与B反应生成的乙点燃又生成B，这说明B是水，乙是氧气，C是氢氧化钠，丙是氢气。 (1)A的名称是过氧化钠，B的分子式为H2O。(2)甲+B→C+丙的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。A+B→C+乙的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。A+CO2→乙的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝

2Na2CO3+O2。(3)过氧化钠的一种重要用途为供氧剂或漂白剂。钠点燃生成过氧化钠的现象是先融化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。(4)设钠的物质的量是xmol，氧化钠的物质的量是ymol，则23x+62y＝10.8，氢气的物质的量是0.2g÷2g/mol＝0.1mol，根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知x＝0.2，所以钠的质量是0.2mol×23g/mol＝4.6g，y＝0.1，因此根据钠原子守恒可知被氧化的钠的物质的量是0.2mol，质量是4.6g。

四、实验题

为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用

于沉淀的试剂稍过量）：

(1)第①步操作的名称是_____________，第②步加入的试剂化学式为______________，

(2)第④步加入试剂的化学式为___________________，相关的化学方程式是____________________。 (3)第⑤步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和__________(填名称)。

(4)实验过程中多次用到玻璃棒，其作用分别为①________；⑤____________；⑦____________

【答案】 溶解 BaCl2 Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 漏斗 搅拌加速溶解 引流 揽拌防飞溅 转移固体

【解析】由流程可知，①溶解，③中加NaOH除去镁离子，因此②中加氯化钡可除去硫酸根离子，④中加碳酸钠可除去钙离子以及过量的钡离子，⑤过滤，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸除去氢氧根和碳酸根后溶液中溶质为NaCl，然后⑦蒸发结晶烘干得到NaCl。(1)根据以上分析可知第①步操作的名称是溶解，第②步加入的试剂化学式为BaCl2；(2)第④步加入试剂的化学式为Na2CO3，相关的化学方程式是Na2CO3+CaCl2＝

CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。(3)第⑤步操作是过滤，所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗。(4)①溶解时需要玻璃棒搅拌加速溶解；⑤过滤时需要玻璃棒引流；⑦蒸发时需要玻璃棒揽拌防飞溅，同时还起到转移固体的作用。