月考化学试卷
第一卷 选择题（16小题共48分）
1 . 砹是原子序数最大的卤族元素，砹及其化合物的叙述，正确的是（ ） A.与H2 合的能力：At2＞I2 B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外层有7个电子 D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳 2 . 下列关碱金属的描述正确的是（ ） A.碱金属都可以保存在煤油中
B.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低 C.在空气中加热均可生成多种氧化物 D.碱金属与水反应，均漂浮在水面上
3 . 下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ） A.在过渡元素中，可以找到半导体材料
B.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
4 . W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸，且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W和Z原子序数之和相等，则列说法正确的是（ ） A.Z元素的含氧酸是最强酸 B.原子半径：X＞Z C.气态氢化物热稳定性：W＞X
D.W与Y可以存在于同一离子化合物中 5 . 下列有关说法正确的是（ ）
A.原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素 B.第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小 C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱
D.第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数 6 . A为短周期元素，A元素原子的L层电子数比B元素原子的L层电子数少3，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式是（ ）
A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2 7 . 下列说法不正确的是 ）
A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数
B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数
C.元素的周期序数等于该元素原子的最外层电子数 D.元素原子的质子数等于核外电子数
8 . 下列表中的数字代表的是元素的原子序数，所对应的元素与它们在周期表位置相符的是（ ） A.
B.
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C. D.
9 . 如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（ ） A.X、Z、W元素的原子半径依次递增 B.T元素的非金属性比Z弱 X C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 Y Z W D.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 T 10 . 下列表示正确的是（ ）
A.Mg原子的电子式 Mg： B.二氧化硅的结构式O=Si=O C. 14O的原子结构示意图
D.氯化钠的分子式 NaCl
11 . 向NaBr，NaI的混合液中通入足量的氯气，加热，再将溶液蒸干灼烧，最后得到残留物（ ）
A.NaCl B.NaBr、NaI、NaCl C.NaBr、NaI D.NaCl、I2 12 . 0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH（标准状况），2
并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
A.第三周期第IA族 B.第四周期第IA族 C.第三周期第ⅡA族 D.第四周期第ⅡA族 13 . 下列递变规律不正确的是（ ）
A.Na．Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.原子半径：F＜Mg＜K D.稳定性：PH3＞H2S＞HCl 14 . 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、氟应理解为（ ） A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物 15 . 下列化学用语或命名正确的是（ ） A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号： 188O C.S2-的结构示意图
D.NH4Cl的电子式：
16 . W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图示，W的气态氢化物与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（ ） A.X、Y、Z中最简单的氢化物稳定性最差的是Y B.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y W X C.Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
Y Z D.Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性
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第二卷 非选择题（ 小题共52分）
17（6分）.
（1）某粒子M2+核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的
相对原子质量为 __________________．
（2）一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原
子质量的16为标准，则AO2的相对分子质量为______________． 18(12分).
(1)用电子式表示下列化合物：
①NaCl ______ ②H2 ______ ③MgCl2 ______ ④CH4 ______ ⑤CO2 ______ ⑥Na2O ______
把其中只含共价键的物质的电子式改成结构式： ______ ； ______；______ ． (2)下列五种物质中 ①Ne ②HI ③H2O2 ④KOH ⑤Na2O ⑥Na2O2， 只存在极性键的是 ______ ，既存在非极性键又存在离子键的是 ______ ，不存在化学键的是 ______ ；（填写序号）
19 (10分) . 如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置： 族 周期 2 3 4 ⅠA ② ⑥ ⅡA ③ ⅢA ④ ⅣA ⑤ ⅤA ① ⅥA ⅦA ⑦ ⑧ 0 1
请按要求回答下列问题：
（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ______________（填写化学式）． （2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______________（用元素符号表示）．
（3）元素③的原子结构示意图是______________．
（4）元素①的气态氢化物的电子式是______________．写出实验室里制取该气体的化学方程式为_______________________________________________________． （5）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为______________．
（6）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱______________． 20(12分). X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
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（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）________________ ． （2）Y与Z形成的气态氢化物的稳定性（写分子式） __________________ ． （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A⇌B
𝐷𝐶
（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式 __________________ ；D的电子式 __________________ ． 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ______ ，由A转化为B的离子方程式为 _________________．
21(12分) . 为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
实验步骤 实验现象 ①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，A．溶液分为上下两层，上层再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡 为无色，下层为橙红色 ②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，B．溶液分为上下两层，上层再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡 请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究 __________________ 元素性质递变规律． （2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液 玻璃仪器：① ____________________________② _________________________． （3）氟氯溴碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）： ____________． （4）此实验的结论为 ________________________________________．
（5）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为 ___________________________________． 此反应的离子方程式 ____________________________________． 此实验的结论为 __________________________________________．
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为无色，下层为紫红色
1.C 2.B 3.D4.D 5.D 6.D 7.C 8.D 9.B10.A 11.A 12.B13.D14.A 15.B 16.A
17. （每空3分，共6分）24；32+18（每空1分，共12分）.
16𝑎𝑏
；H：H；
；
；；；
H-H；；O=C=O
(2).②；⑥；①
19. （前面四个空每空1分，后面三个空每个空2分） （1）NaOH；（2）K＞Na＞Mg；（3）
；
（4）
； Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； （6）Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ
20（每空1分，共12分）. Na＞Al＞C＞O＞H； CH4 - ；NaAlO2；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH） 或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32- 21(前面四个空每空1分，后面四个空每个空2分，共12分). 同主族；试管；胶头滴管； HF＞HCl＞HBr＞HI；同主族元素从上到下随原子序数递增非金属递减；生成淡黄色沉淀；Cl2+S2-=S↓+2Cl-；氧化性Cl2＞S 高中化学试卷第5页，共4页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容