分析化学复习题

一、名词解释题 1、分析化学： 2、精密度： 3、准确度： 4、有效数字： 5、空白实验： 6、化学计量点： 8. 均化效应： 9、区分效应： 10、酸效应： 二、

1、分析化学根据分析任务分为 ， ， 。 2、Lambert-Beer定律表达式：A＝abC，其中符号C代表 ，单位是 ，b代表 ，单位是 ，a称为 ；当C等于 ，b等于 时，则a以符号 表示，并称为摩尔吸光系数。

3、摩尔吸光系数可以衡量显色反应的灵敏度。摩尔吸光系数的单位是 。百分吸光系数的单位是 。

4、分析化学根据操作方法及用量分为：

5、误差可分为 误差和 误差

6、滴定分析中主要滴定方法有： 滴定法、 滴定法、 滴定法、沉淀滴定法

7、滴定分析中的主要滴定方式有：直接滴定法、 法、置换滴定法、间接滴定法

8、标准溶液的配制方法主要有： 法和标定法 9、一元弱酸的酸度计算的最简式为[H]

10、酸碱滴定的准确判别式为：c·Ka  三、简答题

1．什么是吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？ 2.简要回答系统误差产生的原因及消除方法。

3.什么是色谱法？色谱分离的原理是什么？

4、从色谱流出曲线中，可以得到哪些重要信息？

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5. 滴定分析的要求：

6. 基准物质须具备的条件

7. 酸碱指示剂的变色原理

8. 有一碱溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上几种物质混合物，用HCL标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCL V1 mL；继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCL V2 mL，由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。 （1）V1 > 0， V2 = 0 （2）V2 > 0， V1 = 0 （3）V1 = V2 （4）V1 > V2 > 0 （5）V2 > V1 > 0

9．用铁铵矾指示剂法测定氯化物时，为了防止沉淀的转化可采取哪些措施？测定碘化物时，指示剂何时加入？为什么？

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10．简述导致偏离Lambert-Beer定律的原因。 计算题：

1．称取某磷酸盐样品（可能成分Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4）0.5210g，用水溶解后，加入酚酞指示剂，用标准溶液HCl(0.1000mol/L)滴定至终点时消耗20.02mL。同质量得试样，以甲基橙为指示剂，用同浓度的HCl滴定至终点时消耗42.04ml。试分析试样的组成，并计算各组分的质量分数。

2．称取某由纯NaCl和KBr混合而成的试样0.2000g，溶解后，以K2CrO4为指示剂，用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，用去AgNO321.16mL，试求混合试样中NaCl、KBr的质量。（MNaCl=58.44，MKBr=119.00）

3．取1.000g钢样溶解于HNO3，其中的Mn用KIO3氧化成KMnO4并稀释至100mL，用1.0cm吸收池在波长5nm测得此溶液的吸光度为0.720。用1.×10－4 mol/L KMnO4作为标准，在同样条件下测得的吸光度为0.360，计算钢样中Mn的百分含量。 （0.18%） 求Mn%

4．某化合物的摩尔吸光系数为13000 L/mol·cm，该化合物的水溶液在1.0cm

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吸收池中的吸光度为0.425，试计算此溶液的浓度。

5．已知某溶液中Fe2+ 浓度为150g/100mL，用邻菲罗啉显色测定Fe2+，比色皿厚度为1.0cm，在波长508处测得吸光度A＝0.297，计算Fe2+—邻菲罗啉络合物的摩尔吸光系数。

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