分析化学
一、选择(16小题,共26分)
(1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为--------------------------- ( ) [Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20]
(A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 (2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O (3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是
A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁
(4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是
A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠
B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深
D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 (5) HPO42-的共轭碱是----------------------- ( )
- (A) H2PO4 (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ----------------( )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-- -( ) (A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)
(C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75] (8)EDTA的酸效应曲线是指- --------( )
(A) -pH 曲线 (B) pM-pH 曲线
(C) lgK'(MY)-pH 曲线 (D) lg-pH 曲线
(9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 -- --- -( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色
(C) EDTA-金属离子络合物的颜色 (D) 上述 B 与 C 的混合颜色
3+
(10)在络合滴定中, 用回滴法测定Al时, 若在pH=5～6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选--- ----------( ) (A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+
Y(H)
Y(H)
1
忘记自己，你才有机会成功！！！
(11)今有A、B浓度相同的Zn-EDTA溶液两份：A为pH = 10.0的NaOH溶液；
B为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。则在A、B溶液中Zn-EDTA的K(ZnY)值的大小是„„„ ( )
( A )A溶液的K(ZnY)和B溶液的 K(ZnY)相等 ( B ) A溶液的K(ZnY)比B溶液的K(ZnY)小 ( C )A溶液的K(ZnY)比B溶液的K(ZnY)大 ( D )无法确定
(12)下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 ----------( ) (A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+
(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
4+2+3+3+
(C) Ce + Fe = Ce + Fe (D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
--+-(13)对于反应：BrO3+6I+6H=Br+3I2+3H2O
2+
2+
已知(BrO3/Br)=1.44V，
--
(I2/I)=0.55V，
-
则此反应平衡常数(25℃)的对数(lgK)为------------- -------( )
(A) (1.44-0.55)/ 0.059 (B) 3×(1.44-0.55)/0.059 (C) 2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D) 6×(1.44-0.55)/0.059 (14) 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 -- -- -------------------( ) [Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94]
(A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL
(15)在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求
A pH=pK’MY B K’MY C 六次甲基四胺缓冲溶液 D 一氯乙酸缓冲溶液 二、填空(15小题,共31分) (1) 某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ，则w(NH)为________% 、w(PO)为__________% 、w(KO)为___________% 。 [Ar(N) = 14.01，Ar (P) = 30.97，Ar (K) = 39.10， Ar (H) = 1.008，Ar (O) = 16.00 ] (2)以0.050 mol / L 的NaSO标液用碘量法测铜，应称取含20%的铜合金________g 。 [ A(Cu) =63.55 ] (3)EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。 (4)当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若M(L)=1表示________。 (5)已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为_。 (6)pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为__________和____________; 其浓度比为______。 (7)以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。 (1) 物料平衡式 ____ （A） PBE 3 2 5 2 2 2 3 r 2 忘记自己，你才有机会成功！！！ (2) 电荷平衡式 ____ （B） MBE (3) 质子平衡式 ____ （C） CBE (8)下列滴定中各选什么指示剂为宜? (1) 用0.1 mol/L HCl 溶液滴定0.05 mol/L Na2CO3 ___________ (2) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.05 mol/L 酒石酸 ___________ (3) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 0.1 mol/L HCl ___________ (4) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H3PO4(滴定至H2PO4-)__________ (9)用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。 (10)0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是___________、____。 (11)溶液的pH愈大, 则EDTA的lg愈____, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K'(MY)=___________。 (12) 铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是___、__, 加入NaCl的目的是______________________________。 (13)在pH = 4.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，Zn不发生副反应，已知lg = 8.44 , lg K(ZnY) = 16.5，今欲以2.00 10 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn。若要求Et≤0.5% ，则检测终点时要求pZn _____________________________。 (14)重铬酸钾(SnCl2—HgCl2)法测定全铁中所涉及的反应式是： (1) _____________________________ (2) _____________________________ (3) _____________________________ (15)配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_____、______、和_____等。 三、计算(6小题,共30分) (1)称取某风干试样0.9738g, 在100 ～110℃加热烘干至恒重,其质量为 0.9656g,计算试样中水的质量分数。若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。 (2)收集24 h尿样共2.00 L，用EDTA滴定。( 1 )取10.0 mL上述尿样，加入pH = 10的缓冲溶液，用0.00500 mol /L的EDTA滴定，消耗23.5 mL； (2 )另取10.0 mL该尿样，使Ca形成CaCO沉淀除去，仍用同浓度的EDTA滴定其中的Mg，需EDTA 12.0 mL，求尿样中Ca和Mg的质量浓度。 [ Mr(Ca) = 40.08 , Mr (Mg ) = 24.31 ] (3)用每毫升含KMnO4 5.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O4·2H2O试样，消耗28.62mL。计算试样的纯度。 [Mr(KMnO4)=158.03，Mr(H2C2O4·2H2O)=126.07] (4)取巴黎绿(一种含As杀虫剂)试样0.4191g，用HCl及还原剂处理；将AsCl3 蒸馏至带水接受器中。加过量固体NaHCO3中和一起蒸过来的HCl，然后用 0.04489mol/L I2滴定，消耗37.06mL。计算试样中As2O3的质量分数。 [Mr(As2O3)=197.84] (5)准确称取维生素C ( C6H8O6 )试样0.1988 g，加新煮沸过的冷蒸馏水100 mL和稀醋酸10 m L，加淀粉指示剂后，用0.05000 mol / L的I2标准溶液滴定，消耗22.14 mL，求试样中维生素C的质量分数。[ Mr (C6H8O6) = 176.1 ] Y(H) 2+ Y(H) -32+ 2+ 24 2+2+2+ 3 忘记自己，你才有机会成功！！！ 反应如下：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI 2+3+ (6)某酸性试液中含有Fe和Fe，今移取25.00 mL试液，直接用0.01000 mol / L K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去12.73 mL；另取25.00 mL试液，用SnCl2还原并加入HgCl2后，再用同样的K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去28.51 mL。计算试液中Fe2+和Fe3+的浓度。 四、问答题(3小题,共9分) (1)为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液常 (2) 测定咖啡因的方法是： 准确称取含咖啡因的试样m g 溶于水，准确加入过量的浓度为c的KBiI溶液V mL， (CHNO)H + BiI = (CHNO)HBiI 过滤，弃去沉淀，测定未反应的Bi(Ⅲ)。在HAc-Ac缓冲溶液中，用浓度为c的EDTA溶液滴定至BiI络合物的黄色消失为终点，消耗V mL，请列出咖啡因质量分数计算式。 (3) 已知Fe与EDTA络合物的lgK[Fe(III)Y] = 25.1，若在pH = 6.0时，以0.010 mol / L EDTA滴定同浓度的Fe，考虑和后，lg K[Fe(III)Y] = 14.8，完全可以准确滴定。但实际上一般是在pH = 1.5时进行滴定，简要说明其理由。 五、判断改错题(4小题,共4分) (1)酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。（） (2)一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。（） (3)酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。 （） (4)沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大。 （） 答案 一、1(16小题,共26分) 1、(A) 2、(B) 3、（B） 4、（AC） 5、(C) 6 、(B) 7、(A) 8、(D) 9、(D) 10、(B) 11、(C)12、(C) 13、(D) 14、(C) 15、（C）16、（C） 二、2(15小题,共31分) (1) 3.67、0.69、1.81 (2) 0.40 (3)稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色 (4)M与L没有副反应 (5)104.14 -2-(6)H2PO4+ HPO4 ; 1:1 (7) 1. B 2. C 3. A (8) (1) 甲基橙 (2) 酚酞 (3) 甲基橙或酚酞或甲基红 (4) 甲基橙 (9) 3.3 ++--(10) [H]+[Na] = [OH]+[Cl] (11) 小 , K(MY)/Y(H) (12) 水溶液不稳定易被氧化, 作稀释剂 (13) 0.3 (14)1. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 2. SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2 3. Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O s 1 4 +- 1810424810424 - 2 - 42 3+ 3+ Y(H)Fe(OH) 4 忘记自己，你才有机会成功！！！ (15)除O2；除CO2；杀死细菌 三、3(6小题,共30分) (1) w(H2O) = [(0.9738-0.9656)/0.9738]×100% = 0.84% 干燥试样中 w(Fe) = 51.69%×100/(100-0.84) = 52.13% (2)4757 (Mg) =0.00500 12.0 24.3110-3/10.0 = 1.46 10-4 (g / mL) (Ca) =0.00500 ( 23.5 - 12.0 ) 40.0810-3/10.0 = 2.30 10-4 (g / mL) (3) 1 mol H2C2O4·2H2O1 mol C2O42-2/5 mol MnO4- 28.62×5.980 5 126.07 ━━━━━━×━×━━━ 158.03 2 1000 w(H2C2O4·2H2O)= ━━━━━━━━━━━━━×100%=85.2% 0.4006 (4) 1 mol As2O32 mol As(III) 2 mol I2 1 197.84 ━━×0.04489×37.06×━━━━ 2 1000 w(As2O3)= ━━━━━━━━━━━━━━━━×100%=39.27% 0.4191 (5) (6) 四、4(3小题,共9分) (1)2126 酸碱反应的完全程度不如EDTA络合反应高,若浓度太稀,终点误差大。EDTA络合反应完全度高,可以稀一些,而且EDTA溶解度小,也难以配成0.1 mol/L溶液。 (2) 5 忘记自己，你才有机会成功！！！ (3) 因为Fe3+极易水解( pH 4 )，若在pH = 6.0的条件下进行滴定，此时绝 3+ 大部分Fe已水解形成沉淀，从而无法进行滴定。因此，不能单纯地从K(MY)的大小来判断能否准确滴定，还要考虑金属离子的水解酸度。Fe3+和EDTA络合物在pH = 1.5时还很稳定 ( K(Fe(III)Y )较大 )，能准确滴定。 五、5(4小题,共4分) (1)pH<8, 无色；pH>10，红色 (2)小于 (3)不一定是中性 (4)越小 分析化学期末考试试卷B 一、选择(19小题,共35分) (1)准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(g/mL)为-------------------------------------( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 (2)每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为--( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L -3-1-6-4 (C) 4.60×10和1.03×10 mol/L (D) 4.60×10和1.03×10 mol/L (3)为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是------( ) (A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7 (D) 分析纯的K2Cr2O7 (4)EDTA发生酸效应时，酸效应系数表示： A [Y] /CY B [HiY]/CY C [Y] / ([Y]+ [HiY]) D ([Y]+ [HiY])/[Y] 2-2-2-(5)相同浓度的CO3、S、C2O4三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是----------------------------------------( ) (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 ) (A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32- (6)某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 (7)将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是-( ) (A) 3～4 (B) 1～2 (C) 6～7 (D) 11～12 (8)将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为 ( ) (A) 酸性 (B) 中性 (C) 碱性 (D) 不能确定其酸碱性 6 忘记自己，你才有机会成功！！！ (9)某三元酸H3A的pKa1 = 3.96, pKa2 = 6.00, pKa3 = 10.02,则0.10mol/L H3A 的pH是---( ) (A) 1.00 (B) 2.48 (C) 3.96 (D) 4.98 (10) 以下表述正确的是---------( ) (A) 二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 (B) 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 (C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 (D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 (11)在金属离子M和N等浓度的混合液中, 以HIn为指示剂, 用EDTA标准溶液直接滴定其中的M, 若Et≤0.1%、pM=±0.2,则要求-----( ) (A) lgK(MY)lgK(NY)≥6 (B) K'(MY) (12) EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是-- ( ) (A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8 (13)叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[x(Y4-)]时,说法正确的是-( ) (A) x(Y4-)随酸度的增大而增大 4- (B) x(Y)随pH的增大而减小 (C) x(Y4-)随pH的增大而增大 (D) x(Y4-)与pH的大小无关 － (14)含有0.02 mol / L AlY的pH = 4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3 mol / L游离F－；B溶液中含有0.1 mol/L游离F－。指出下列叙述中错误的结论„( ) ( A ) A、B两溶液的[ Al′]相等 ( B )A、B两溶液的[ Al]不相等 ( C )A、B两溶液的K(AlY)不相等 ( D )A、B两溶液的α不相等 (15)在pH = 5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn至化学计量点时，以下关系正确的是„„ ( ) ( A ) [ Zn ] = [ Y ] ( B ) [ Zn ] = [ Y′] ( C ) [ Y ] = [ ZnY ] / K′(ZnY) ( D ) c(Y) = [ MY ] (16)在含有0.10 mol / L AgNO和0.20 mol / L NH的混合溶液中，下列叙述NH的物料平衡方程正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) ( A ) [ NH ] + [ Ag(NH) ] + [ Ag(NH) ] = 0.20 ( B ) [ Ag(NH) ] + [ Ag(NH) ] = 0.20 ( C ) [ NH ] + 2[ Ag(NH) ] = 0.20 ( D ) [ NH ] + [ Ag(NH) ] + 2[ Ag(NH) ] = 0.20 (17)用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 ------------------( ) Al(F) 2+ 2+4-2+ 4- 33 3 ++ 3332 ++ 332 + 332 ++ 3332 [已知 (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V （18)在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加-( ) (A) HCl (B) H3PO4 (C) HF (D) 金属铁 (19)已知在0.5mol/LH2SO4介质中， (Ce/Ce)=1.44V 4+ 3+ (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度---( ) 7 忘记自己，你才有机会成功！！！ (A) [Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L 4+3+3+2+-8 (B) [Ce]=[Fe]≈0.050mol/L，[Ce]=[Fe]=2.0×10mol/L (C) [Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L 4+3+3+2+ (D) [Ce]=[Fe]=0.047mol/L，[Ce]=[Fe]=0.003mol/L 二、填空(19小题,共45分) [5分](1)为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物: 溶 液 基 准 物 NaOH EDTA AgNO3 Na2S2O3 (2) 密度为1.84g/mL的浓H2SO4(96.0%),可中和的H+浓度为_______mol/L [Mr(H2SO4)=98.07] (3)现有浓度为0.1125mol/L的 HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL,须加入______mL蒸馏水,方能使其浓度为0.1000mol/L。 4)为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3_______g, 若用硼砂则应称取_____g。 [Mr(Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4] (5)计算0.02000 mol / L KMnO溶液对以下物质的滴定度 (g / mL) [ A(Fe) = 55.85 , M(FeO) = 159.69 , M(AsO) = 197.84 , M(HO) = 34.02 ] ( 1 ) T(Fe/KMnO4) = ; ( 2 ) T(FeO/KMnO) = ; ( 3 ) T(AsO/ KMnO) =; ( 4 ) T(HO/KMnO) =。 (6)某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ，则w(NH)为________% 、w(PO)为__________% 、w(KO)为___________% 。 [Ar(N) = 14.01，Ar (P) = 30.97，Ar (K) = 39.10， Ar (H) = 1.008，Ar (O) = 16.00 ] (7)为配制T(Fe / KCrO) = 0.005000 g / mL的KCrO标准溶液1 L ，需称取纯KCrO ________g。 [ M(KCrO) = 294.18， A(Fe) = 55.85 ] (8)间接法制备标准溶液，常采用______和________两种方法来确定其准确浓度。 (9)由于__、__或__等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。 (10)根据下列离子反应式，条件平衡常数lgK’应大于_______，反应才完全。 MnO4-+5Fe2++8 H+====Mn2++5Fe3++4H2O (11)H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 则PO43-的pKb1 = ___________, pKb2 = ___________, pKb3 = ____________。 (12)pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为__________和____________; 其浓度比为______。 (13)已知甲基橙pK(HIn) = 3.4,当溶液pH = 3.1时[In-]/[HIn]的比值为 ____________; 溶液pH = 4.4时[In-]/[HIn]的比值为_________; 依通常计算指示剂变色范围应为pH = pK(HIn)±1,但甲基橙变色范围与此不符,这是由于_ (14)用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。 (15)溶液的pH愈大, 则EDTA的lg愈____, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K'(MY)=___________。 4 r r 2 3 r 2 3 r 2 2 2 3 4 2 3 4 2 2 4 3 2 5 2 2 2 7 2 2 7 2 2 7 r 2 2 7 r Y(H) 8 忘记自己，你才有机会成功！！！ (16)在pH=13的NaOH介质中, 选择钙指示剂用EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2+混合 2+ 液中的Ca, 是利用_________________方法提高络合滴定的选择性。 (17)EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。 (18)含有0.010 mol / L Mg-EDTA络合物的pH = 10的氨性缓冲溶液中[已知lg K(MgY) = 8.7，lg = 0.5 ]，则[Mg] = _mol / L， [ Y ] = _ mol / L 19)配制Na2S2O3溶液时，要用__________________________________________水，原因是__________________________。 三、计算(4小题,共20分) (1)某化验室经常分析铁矿中含铁量,若使用的K2Cr2O7标液的浓度为0.02000 mol/L, 为避免计算,直接从消耗的K2Cr2O7溶液的体积表示出Fe的质量分数,则应称取铁矿多少克? [Ar(Fe)=55.85] 2)将一个仅含CaO和CaCO3的混合物(在1200℃)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%, 计算试样中CaCO3的质量分数。 [Mr(CaCO3)=100.1, Mr(CaO)=56.08] (3)市售H2O2溶液的密度为1.010g/mL。取其5.00mL，在酸性介质中用0.1208mol/L Ce(Ⅳ)滴定，用去18.70mL。计算试样溶液中H2O2的质量分数。 [Mr(H2O2)=34.01] (4)测定钢铁中硫的含量时，称取试样0.5000 g，如果此钢铁样中的含硫量为0.12%，滴定用去碘标准溶液6.00 mL。问1.0升碘标准溶液中含碘多少克？ [ Mr(I2) = 253.8 , Ar(S) = 32.07 ] 答案一、1(19小题,共35分) (1) (C) [2分](2)0104 0.018g 1 [K+] = ────×───── = 4.60×10-3 mol/L 0.1L 39.1g/mol 0.365g 1 [Cl-] = ────×────── = 1.03×10-1 mol/L 0.1L 35.5g/mol (C) [2分](3)2114 (D) [1分](4)D [2分](5)0308 (C) [2分](6)0324 (B) [2分](7)0407 (A) [1分](8)0504 (D) [2分](9)2318 (B) [2分](10)0802 (D) [2分](11)0809 2+ 2+ Y(H) 9 忘记自己，你才有机会成功！！！ (A) [1分](12)0819 (C) [2分](13)2708 (C) [2分](14)4702 ( A ) [2分](15)4710 ( B ) [2分](16)4747 ( D ) [2分](17)0925 (A) [2分](18)2904 (A) [2分](19)2924 (A) 因为在化学计量点时,应[Ce4+]=[Fe2+],而且很小,[Ce3+]=[Fe3+],而且较大。 二、2(19小题,共45分) [5分](1)0134 溶液 NaOH EDTA AgNO3 Na2S2O3 基准物 H2C2O4·2H2O Zn NaCl K2Cr2O7 [2分](2)2133 36.0 [2分](3)2138 12.50 mL [2分](4)2140 0.2; 0.6 [5分](5)4109 ( 1 )0.005585 ( 2 ) 0.007984 ( 3 ) 0.004946 ( 4 ) 0.001701 [5分](6)4129 3.67、0.69、1.81 [2分](7)4150 4.389 [1分](8)用基准物标定；与其他标准溶液比较 [1分](9)反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂 [1分](10)18 [2分](11)0341 1.64 6.80 11.88 [2分](12)0349 H2PO4-+ HPO42- ; 1:1 [2分](13)0518 10 忘记自己，你才有机会成功！！！ (1) 0.5 ([In]/[HIn] = K(HIn)/[H+] = 10-3.4/10-3.1≈0.50) (2) 10 (3) 由于人们的眼睛对红色比黄色灵敏 [2分](14)0629 3.3 [1分](15)0734 小 , K(MY)/Y(H) [1分](16)0827 沉淀掩蔽法 [2分](17)2729 lgY(H)～pH , lgY(H) [5分](18)4707 -5.1-5.6 10；10 [2分](19)2981 新煮沸并冷却了的蒸馏水 为了除CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使Na2S2O3分解 三、3(4小题,共20分) [5分](1)2159 m = [(6×0.02000×x×55.85)/(x%×1000)]×100% = 0.6072 (g) [5分](2)2178 Mr(CO2) = 100.1-56.08 = 44.02 100g试样中CaCO3质量为5.00/44.02×100.1 = 11.37 (g) 所以w(CaCO3) = 11.4% [5分](3)2950 1 mol H2O22mol Ce 1 34.01 18.70×0.1208×━×━━━ 2 1000 w(H2O2)= ━━━━━━━━━━━━━×100%=0.761% 5.00×1.010 [5分](4)4927 S + O2 = SO2 ， SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 4H+ 4+ c (I2) = 0.00312 mol / L m (I2) = c (I2) V (I2) M(I2) = 0.00312 1.0 253.8 = 0.79 (g) 分析化学期末考试试卷 C 班级:_______________学号:_______________姓名:_______________得 分:_______________ 11 忘记自己，你才有机会成功！！！ (卷面共有26题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(5小题,共10分) [2分](1)0108 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2] -------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g ～ 0.4 g (C) 0.4 g ～ 0.8 g (D) 0.8 g ～ 1.6 g [2分](2)2307 将纯酸加入纯水中制成溶液,则下列表述中正确的是-------------------------------------( ) (A) 酸的浓度越低, 解离的弱酸的百分数越大 (B) 酸的\"强\"和\"弱\"与酸的物质的量浓度有关 (C) 强酸的解离百分数随浓度而变化 (D) 每升含1.0×10-7mol强酸(例如HCl),则该溶液的pH为7.0 [2分](3)0710 已知 lgK(ZnY)=16.5和 pH 4 5 6 7 lg 8.44 6.45 4.65 3.32 若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液,(要求pM=0.2,Et=0.1%)滴定时最高允许酸度是 --------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH≈4 (B) pH≈5 (C) pH≈6 (D) pH≈7 [2分](4)2754 2+ 铬黑T(EBT)是有机弱酸,其pKa2=6.3,pKa3=11.6,Mg-EBT的lgK稳=7.0。在pH=10时, lgK'(Mg-EBT)的值是 --------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.4 (B) 5.4 (C) 4.4 (D) 7.0 [2分](5)2983 将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,(NO2-→NO3-, Co3+ →Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是 ----------------------------------------------------------------------( ) (A) 5:1 (B) 5:2 (C) 10:11 (D) 5:11 二、填空(9小题,共30分) [5分](1)0138 用酸碱滴定法测定 Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四种物质,它们均按反应式 B4O72-+ 2H++ 5H2O = 4H3BO3 进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是__________、__________、__________、_________。 [5分](2)0437 在1 L 0.10 mol/L HAc溶液中加入_________ g NaAc后, 溶液pH = 5.04。 Y(H)12 忘记自己，你才有机会成功！！！ [pKa(HAc) = 4.74, Mr(NaAc) = 82.03] [2分](3)0761 此图表示各种副反应对Al-EDTA络合物稳定性的影响,其中各曲线分别代表: (填A,B,C,D) (1) 曲线Ⅰ____ (2) 曲线Ⅱ____ (3) 曲线Ⅲ____ (4) 曲线Ⅳ____ （A） lgK(AlY) （B） lgK(Al'Y') （C） lgK(AlY') （D） lgK[Al'Y',(AlY)'] [2分](4)0821 试给出铬黑T用于EDTA滴定Mg2+的条件和现象 -H+ -H+ H2In- HIn2- In3- pKa1 =6.3 pKa2 =11.6 红色 ( ___色 ) 橙色 + Mg2+ || pH=_______ MgIn+Mg2+(_____色) || +Y MgY+HIn (终点______色) [5分](5)2772 在含有Ca2+,Mg2+及少量Fe3+,Al3+的酸性溶液中,为了测定Ca2+,Mg2+的含量, 可加入________掩蔽Fe3+,Al3+,然后调节溶液的pH至_____,以________为指示剂, 2+2+3+3+ 用EDTA溶液滴定Ca和Mg含量;在另一份掩蔽了Fe和Al的试液中调节 pH 至_________,以__________为指示剂,用EDTA标准溶液滴定Ca2+的含量。 [2分](6)0907 Hg2Cl2/Hg 电对的能斯特方程为 ______________________________________。 已知: (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V 13 忘记自己，你才有机会成功！！！ (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V 则反应 Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为________________________。 [5分](7)0936 称取某一种纯净铁氧化物 1.000 g, 溶解后处理为 Fe2+, 用0.06667 mol/L K2Cr2O7滴定, 计耗去 32.40 mL, 则此铁氧化物的组成是__________________。 [Ar(Fe)= 55.85, Mr(FeO)= 71.85, Mr(Fe2O3)= 159.69, Mr(Fe3O4)= 231.54] [2分](8)2910 Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会________；加入邻二氮菲后会________(指增加、降低或不变)。 [2分](9)2913 比较下列 2+ + 值的大小并说明原因。 (Cu/CuI)，因为________________。 2+ (Cu/Cu)_____ 三、计算(11小题,共55分) [5分](1)0146 称取乙酰水杨酸试样0.5490 g,加50.00 mL 0.1660 mol/L NaOH溶液, 加热煮沸, 反应为: HOOCC6H4COOCH3 + 2NaOH = NaOOCC6H4OH + CH3COONa + H2O 过量的碱用27.14 mL HCl溶液回滴。已知1.000 mL HCl相当于0.03814 g Na2B4O7·10H2O,计算试样的纯度(以%表示)。滴定时用什么指示剂?为什么? Mr(乙酰水杨酸)=180.16; Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.37 乙酰水杨酸的pKa1=3.00, pKa2=12.38 [5分](2)2162 分析纯的Na2C2O4可灼烧成Na2CO3用来标定HCl浓度,若欲标定的HCl约 0.1mol/L, 欲消耗体积30mL左右,问应称取Na2C2O4多少克? [Mr(Na2C2O4)=134.0, Mr(Na2CO3)=106.0] [5分](3)2164 用KMnO4法通过CaC2O4形式间接测定石灰石中CaO的质量分数, 今有0.02010 mol/L KMnO4 标准溶液,石灰石大致含量约50%, (1) 为使KMnO4溶液消耗约25mL,问应称取试样多少克? (2) 若经常使用此法测CaO的质量分数, 为便于计算, 直接从所消耗KMnO4毫升数读出CaO的质量分数, 问应称取试样多少克? [Mr(CaO)=56.08] [5分](4)0445 将0.12 mol/L HCl与0.10 mol/L ClCH2COONa等体积混合, 试计算该溶液的 pH。(已知ClCH2COOH的Ka = 1.4×10-3) [5分](5)0449 欲将100ml 0.10 mol/L HCl溶液的pH从1.00增加至4.44时,需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc后溶液体积的变化)? [Mr(NaAc) = 82.0, pKa(HAc) = 4.74] [5分](6)0460 0.10 mol/L NaOH与0.050 mol/L H2SO4等体积混合,计算溶液pH。 (H2SO4的pKa2 = 1.99) 14 忘记自己，你才有机会成功！！！ [5分](7)0549 用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA(pKa = 7.0),计算化学计量点的pH,若以酚酞为指示剂(终点时pH为9.0), 计算终点误差。 [5分](8)0642 假设有NaOH和Na2CO3的混合物干燥试样(不含其它组分)0.4650 g, 溶解并稀释至50 mL, 当以甲基橙为指示剂, 用0.200 mol/L HCl 溶液滴定至终点时, 消耗50.00 mL。计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量各为多少克? [Mr(NaOH) = 40.00, Mr(Na2CO3) = 106.0] [5分](9)0853 一种市售抗胃酸药由CaCO3、MgCO3以及MgO和适当填充剂组成。现取10片该药共6.614 g,溶解后稀释至500 mL。取出25.00 mL,调节pH后,以铬黑T作指示剂, 用0.1041 mol/L EDTA溶液滴定,用去25.41 mL. 试计算(1)试样中碱土金属(以Mg计)的质量分数; (2)平均每片药片可中和多少毫克酸(以HCl计)。 已知Ar(Mg)=24.31 , Mr(HCl)=36.45 。 [5分](10)0945 0.5000 g 含 FeC2O4试样, 需用 0.02000 mol/L KMnO4 25.00 mL 滴定至终点, 求 FeC2O4的质量分数。 [Ar(Fe)= 55.85, Mr(FeC2O4)= 143.9] [5分](11)2918 已知Ag++e-=Ag , = 0.80V ; AgI(固)+e-=Ag+I- , = - 0.15V , 求 AgI的溶度积(忽略离子强度影响)。 四、问答题(1小题,共5分) [5分](1)2921 在强酸性或在Zn2+存在下，Fe(CN)63-能氧化I-，借此用间接碘量法测定Fe(CN)63-。从以上事实判断H3Fe(CN)6和H4Fe(CN)6何者是弱酸?两者的锌盐溶解度哪个更小? 已知 [Fe(CN)3-/Fe(CN)4-]=0.36V, (I2/I-)=0.54V。 ============================================================================= ===============================答案 ========================================== 一、1(5小题,共10分) [2分](1)0108 (C) [2分](2)2307 (A) [2分](3)0710 (A) [2分](4)2754 (B) [2分](5)2983 15 忘记自己，你才有机会成功！！！ (C) 二、2(9小题,共30分) [5分](1)0138 1:2、2:1、1:1、2:1 [5分](2)0437 16.4 g [2分](3)0761 1. A , 2. C , 3. B , 4. D [2分](4)0821 H2In-HIn2-In3- (蓝色) + Mg2+ pH= 10 MgIn+Mg2+ (酒红色) ↓ Y MgY+HIn (蓝 色) [5分](5)2772 三乙醇胺, 10, 铬黑T, 12, 钙指示剂 [2分](6)0907 = (Hg2Cl2/Hg) - 0.059 lg[Cl-] [5分](7)0936 Fe3O4 [2分](8)2910 降低, 增加 [2分](9)2913 ＜ , (Cu/CuI) = 2+ (Cu/Cu)-0.059lgKsp(CuI), 2++ 0.059lgKsp(CuI)为负值 三、3(11小题,共55分) [5分](1)0146 c(HCl) = 0.03814×1000/381.37 = 0.1000 (mol/L) (50.00×0.1660-0.1000×27.14)×180.16 试样纯度 = ─────────────────────×100% = 91.7% 2×0.5490×1000 滴定终点时, 邻羟基苯甲酸钠的酸碱性都极弱,溶液pH可由NaAc确定 [OH-] = 16 忘记自己，你才有机会成功！！！ pH = 14 - 5.3 = 8.7 所以可用酚酞指示剂 [5分](2)2162 m = 0.1×30×134.0/2 = 0.2 (g) [5分](3)2164 (1) m = 0.020×25×5/2×56/50% = 0.14g, 称取约0.14 (g) (2) m = [(0.02010×x×5/2×56.08×100%)]/(x%×1000) = 0.2818 (g), 准确称取0.2818g(注意有效数字) [5分](4)0445 将ClCH2COOH简写作HB,混合后形成HCl+HB溶液 0.10 0.12-0.10 c(HB) = ── = 0.050 (mol/L), c(HCl) = ────── = 0.010 (mol/L) 2 2 PBE: [H+] = [B]+c(HCl) 0.050×1.4×10-3 = ────────── + 0.01 [H+]+1.4×10-3 解得[H+] = 1.4×10-2 mol/L pH = 1.85 [5分](5)0449 [Ac-] 根据 pH = pKa + lg──── [HAc] [Ac-] 即 4.44 = 4.74 + lg──── [HAc] [HAc] ──── = 2.0 - [Ac] 加入NaAc使HCl定量变为HAc, [HAc] = 0.10 mol/L, 同时还有过量NaAc - [Ac] = [HAc]/2 = 0.05 (mol/L) m(NaAc) = 0.15×100×82.0/1000 = 1.2 (g) [5分](6)0460 混合后产物是 0.025mol/L SO42- c(SO42-) = 0.025 = 10-1.60 ( mol/L) 质子条件: [H+]+[HSO4-] = [OH-] [H] = = = 10-7.27 pH = 7.27 [5分](7)0549 ── ─── [OH]计= Kbc = 10-7-1.3 = 10-4.15(mol/L) pH = 9.85 酚酞变粉红 pH=9.0 17 + 忘记自己，你才有机会成功！！！ Et = ([OH-]-[HA])/c计×100% -5-1.3-9-9-7 = [10/10-10/(10+10)]×100% = -1.0% -0.85+0.85 10-10 或 Et = ────────×100% = -1.0% (107-1.3)1/2 [5分](8)0642 设混合物中有x mol NaOH,有y mol Na2CO3,依题意立方程: 40.00x+106.0y = 0.4650 (a) x+2y = 0.2000×0.0500 (b) 解联立方程,得 x = 0.005000 mol, y = 0.002500 mol m(NaOH) = 40.00×0.005000 = 0.2000 (g) m(Na2CO3) = 106.0×0.00250 = 0.2650 (g) [5分](9)0853 0.1041 mol/L×25.41 mL×24.31 g/mol (1) w(Mg)= ───────────────────×100% 25.00 mL 6.614g×───────×1000 mL/L 500 mL =19.44% (2) 因每摩尔碱土金属可中和2摩尔HCl,故每片药片可中和盐酸 2×0.1041 mol/L ×25.41 mL ×36.45 g/mol 500 ─────────────────────×─── 10片× 1000ml/L 25.00 = 0.3857( g/片) = 385.7 mg/片 [5分](10)0945 n(MnO4-):n(FeC2O4) = 3:5 0.02000×25.00×143.9×5 w(FeC2O4)= ─────────────── × 100% = 23.98% 3×0.5000×1000 [5分](11)2918 = (Ag+/Ag)+0.059lg[Ag+] 1 = (Ag+/Ag)+0.059lgKsp(AgI)+0.059lg━━━ - [I] 1 = (Ag+/Ag)+0.059lg━━━ [I-] 18 忘记自己，你才有机会成功！！！ (AgI/Ag) = (Ag+/Ag)+0.059lgKsp(AgI) (AgI/Ag)- (Ag/Ag)]/0.059 + lgKsp(AgI) = [ = (-0.15-0.80)/0.059=-16.1 Ksp(AgI)=10-18.1=7.9×10-17 四、4(1小题,共5分) [5分](1)2921 H4Fe(CN)6是弱酸，当H+浓度增大[Fe(CN)64-]减小, Fe(CN)63-/Fe(CN)64-增大; Fe(CN)64-的锌盐溶解度更小，加入Zn2+后[Fe(CN)64-]减小, 其电位增大，才能氧 -化I。 分析化学期末考试试卷 D 班级:_______________学号:_______________姓名:_______________得 分:_______________ (卷面共有33题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(10小题,共18分) [2分](1)0119 用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25 mL,则应称取矿石质量(g)为 [Ar(Cu)=63.50]---------------------------------------( ) (A) 1.3 (B) 0.96 (C) 0.64 (D) 0.32 [2分](2)2113 为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是 -----------------------------------------------( ) (A) 分析纯的AgNO3 (B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaO [2分](3)0336 于60 mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中加入40 mL 0.15mol/L HCl溶液,所得溶液的简化质子条件是 ---------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) [H2CO3] = [HCO3-] (B) [HCO3-] = [CO32-] (C) [H2CO3] = [CO32-] (D) [H2CO3] = [H+] [2分](4)0442 在以下纯两性物溶液中,能作为标准缓冲溶液的是----------------------------------------( ) (A) NaH2PO4 (B) Na2HPO4 (C) 氨基乙酸偶极离子 (D) 酒石酸氢钾 已知: pKa1 pKa2 pKa3 H3PO4 2.12 7.20 12.36 氨基乙酸 2.35 9.60 酒石酸 3.04 4.37 19 忘记自己，你才有机会成功！！！ [2分](5)0512 用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(Ka=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为 ----------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) +0.02% (B) +0.01% (C) -0.02% (D) -0.01% [1分](6)0805 铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In - HIn 2- In 3- 紫红 蓝 橙 使用该指示剂的酸度范围是 --------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6 (C) pH = 6.3～11.6 (D) pH = 6.3±1 [2分](7)4716 pH = 9.0的含有5.0 10 mol / L NaCN和1.0 10 mol / L Hg(NO)的溶液中，叙述CN的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的pKa = 9.21 , 生成Hg(CN)络合物] ------------( ) ( A ) [ CN ] + 4[ Hg(CN) ] = 5.0 10 ( B ) [ CN ] + [ Hg(CN) ] = 5.0 10 ( C ) [ CN ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN) ] = 5.0 10 ( D ) [ CN ] + [ HCN ] + [ Hg(CN) ] = 5.0 10 [2分](8)4728 以EDTA滴定相同浓度的金属离子M，已知检测终点时pM = 0.20，K(MY) = 10。若要求终点误差为0.1%，则被测金属离子M的最低原始浓度为„„„„„„„„„„( ) ( A ) 0.10 mol / L ( B ) 0.20 mol / L ( C ) 0.010 mol / L ( D ) 0.020 mol / L [2分](9)0920 用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( ) (A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-] 3+3+2+2- (B) 3[Fe] = [Cr], [Fe] = 6[Cr2O7] (C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-] 3+3+2+2- (D) [Fe] = 3[Cr], 6[Fe] = [Cr2O7] [1分](10)在络合滴定中，有时采用辅助络合剂，其主要作用是： A 控制溶液的酸度 B 将被测离子保持在溶液中 C 作为指示剂 D 掩蔽干扰离子 -2 -2 3 2 - 2- 4 -- 2--2 4 2--2 4 -- 2--2 4 2--2 4 7.0 20 忘记自己，你才有机会成功！！！ 二、填空(13小题,共31分) [2分](1)2125 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不宜过小, 其原因是________________。 [2分](2)2146 在浓HCl中,IO3-氧化I-的产物为ICl,在此IO3-与I-的化学计量之比为_____。 [5分](3)4114 化学分析方法是以为基础的分析方法，可分为分析与分析两大类； 仪器分析是以 为基础的分析方法。总的来说，化学分析方法度高，仪器分析方法度高。 [2分](4)4116 在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：、 、 。 [2分](5)4146 用HCO2HO及KHCOHCO2HO标定KMnO时，三种物质的基本单元分别是__________及__________、___________。 [1分](6)EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为_______。 [2分](7)0425 +- 写出计算以下溶液[H]或[OH]的公式 0.10 mol/L 三乙醇胺(pKb = 6.24) ______________ 0.10 mol/L 邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95,pKa2 = 5.41) ______________ 0.10 mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22, pKa2 = 4.19) ______________ [2分](8)0523 下图滴定曲线的类型是___________________________。 2 2 4 2 2 4 2 2 4 2 4 宜选用的指示剂是________________________。 [2分](9)0524 用HCl标准溶液滴定NH3,分别以甲基橙和酚酞作指示剂, 耗用的HCl体积分别以V(甲基橙)与V(酚酞)表示,则V(甲基橙)与V(酚酞)的关系是:________; 若是用NaOH标准溶液滴定HCl时则是__________。 21 忘记自己，你才有机会成功！！！ (以“«”，“»”或“≈”来表示) [2分](10)0629 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。 [2分](11)2725 若络合滴定反应为 M + Y = MY L│ │H+ ML HiY(i=1～6) 则酸效应系数Y(H)的定义式为__________________,络合效应系数M(L)的定义式为_________________________。 [5分](12)4741 为了测定Zn和EDTA混合溶液中各自的含量，其中EDTA过量，可取等量试液两份：其中一份试液用 缓冲溶液调节pH为______，以__________为滴定剂，用_______为指示剂，滴定其中过量的EDTA；另一份试液调节pH_____________，以_______为滴定剂，用________为指示剂，滴定混合溶液中EDTA的总量，然后由EDTA的总量减去其过量部分，即相当于混合溶液中的Zn量。 [2分](13)2927 10mL 0.050mol/LSnCl2溶液与20mL 0.10mol/L FeCl3溶液相混合,平衡时体系电位是________。 2+ 2+ [已知 (Fe/Fe)=0.68V， 3+2+ (Sn/Sn)=0.14V] 4+2+ 三、计算(8小题,共45分) [5分](1)2159 某化验室经常分析铁矿中含铁量,若使用的K2Cr2O7标液的浓度为0.02000 mol/L, 为避免计算,直接从消耗的K2Cr2O7溶液的体积表示出Fe的质量分数,则应称取铁矿多少克? [Ar(Fe)=55.85] [5分](2)2163 某实验室经常测定铁矿中含铁量,若固定称取试样为0.5000g,欲使消耗K2Cr2O7 溶液的体积为Fe2O3含量的一半,则应配制多大浓度的K2Cr2O7 ? [Mr(Fe2O3)=159.7] [5分](3)4142 某一仅含NaCO和KHCO的试样，重0.2608 g，需用0.0800 mol / L KMnO溶液10.00 mL滴定；同样质量试样，若用0.1600 mol / L NaOH溶液滴定，需消耗多少毫升？ [ M(NaCO) = 134.0 ，M(KHCO) = 128.13 ] [5分](4)0457 为配制pH为4.00和5.00的HAc-Ac-缓冲溶液,问分别应往100 mL 0.30 mol/L HAc溶液中加入多少毫升2.0 mol/L NaOH溶液? (HAc的pKa = 4.74) [10分](5)4730 2 2 4 2 4 4 r 2 2 4 r 2 4 22 忘记自己，你才有机会成功！！！ 在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T作指示剂，用2.00 10 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn。若终点时游离氨的浓度为0.20 mol / L，计算终点误差。 [已知pH = 10.0 时, lg = 0.45，lg = 2.4 , （pZn）t = 12.2 , lg K(ZnY) = 16.5 , Zn-NH络合物的lg 分 在pH = 6.0时，用1.00 10 mol / L三乙撑四胺(T)滴定浓度均为1.0 10 mol / L的 Cu和Zn的混合溶液，计算化学计量点时的(pCu)计 。[已知lg K(CuT) = 20.4 , lg K(ZnT) = 12.1 ； pH = 6.0时，lg = 8.1 ] [5分](7)0915 试计算反应 1mol/L HCl -2 2+ Y(H) Zn(OH) 2+ 31 -2 -22+2+ T(H) 2Fe+ Sn 3+2+ 2Fe+ Sn 2+4+ 的平衡常数及化学计量点时反应进行的完全程度。 [已知 (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] [5分](8)0947 称取含有 KI 试样 0.5000 g, 溶于水先用Cl2氧化 I-为 IO3-, 煮沸除去过量 Cl2后, 加过量 KI 并酸化, 析出 I2 耗去 0.02082 mol/L Na2S2O3 21.30 mL, 计算 KI的质量分数。 [Mr(KI)= 166.0 ] 四、问答题(1小题,共5分) [5分](1)2921 在强酸性或在Zn2+存在下，Fe(CN)63-能氧化I-，借此用间接碘量法测定Fe(CN)63-。从以上事实判断H3Fe(CN)6和H4Fe(CN)6何者是弱酸?两者的锌盐溶解度哪个更小? 已知 [Fe(CN)3-/Fe(CN)4-]=0.36V, (I2/I-)=0.54V。 五、判断改错题(1小题,共1分) [1分](1)标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。（） ============================================================================= ===============================答案 ========================================== 一、1(10小题,共18分) [2分](1)0119 (D) [2分](2)2113 (B) [2分](3)0336 (C) [2分](4)0442 23 忘记自己，你才有机会成功！！！ (D) [2分](5)0512 (A) [1分](6)0805 (C) [2分](7)4716 ( C ) [2分](8)4728 ( B ) [2分](9)0920 (C) [1分](10)B 二、2(13小题,共31分) [2分](1)2125 造成浪费; 突跃小, 终点误差大 [2分](2)2146 1:2 [5分](3)4114 物质间的化学反应，滴定， 重量； 物质的物理性质和物理化学性质。确，灵敏 [2分](4)4116 络合掩蔽、 沉淀掩蔽、 氧化还原掩蔽 [2分](5)4146 1/2 H2C2O42H2O、 1/4 KHC2O4H2C2O42H2O、 1/5 KMnO4 [1分](6)1：1 [2分](7)0425 [OH-] = [H+ ] = [H+] = [2分](8)0523 强碱滴定一元弱酸; 酚酞 (百里酚蓝) [2分](9)0524 V(甲基橙) 》V（酚酞） V(甲基橙) ≈ V（酚酞） [2分](10)0629 3.3 24 准 忘记自己，你才有机会成功！！！ [2分](11)2725 Y(H)=[Y']/[Y], M(L)=[M']/[M] [5分](12)4741 六次甲基四胺，5.0 分 0.68V 三、3(8小题,共45分) [5分](1)2159 m = [(6×0.02000×x×55.85)/(x%×1000)]×100% = 0.6072 (g) [5分](2)2163 按x = (3×c×x/2×159.7)/(0.5000×1000)×100 解得c = 0.02087 (mol/L) [5分](3)4142 设Na2C2O4质量为m g [5分](4)0457 设加入NaOH V (mL) n(Ac-) = 2V , n(HAc) = 0.3×100-2V = 30-2V pH = 4.0 10-4.0 = 10-4.74(30-2V)/2V V = 2.3 mL pH = 5.0 10-5.0 = 10-4.74(30-2V)/2V V = 9.7 mL [10分](5)[5分](6)4753 化学计量点时,[ Zn2+ ]计 = 5.0 10-3 mol / L T(Zn) = 1 + 1012.1 10-2.3 = 109.8 T = T(H) + T(Zn) - 1 = 108.1 + 109.8 -1 = 109.8 lg K(CuT) = lg K(CuT) - lg T = 20.4 - 9.8 = 10.6 (pCu)计 = (10.6 + 2.3 )/2 = 6.4 [5分](7)0915 (0.68-0.14)×2 lg K'= ──────── = 18.31 0.059 [Fe2+]2[Sn4+] [Fe2+]3 K'=2.0×1018= ──────── = ───── 3+22+3+3 [Fe][Sn] [Fe] [Fe2+] 即 ──── = =1.3×106 [Fe3+] 故知反应进行得相当完全。 [5分](8)0947 25 忘记自己，你才有机会成功！！！ 1 2-2- ──c(S2O3)V(S2O3)×166.0 6 w(KI)= ────────────── ×100% = 2.454% 0.5000×1000 四、4(1小题,共5分) [5分](1)2921 H4Fe(CN)6是弱酸，当H+浓度增大[Fe(CN)64-]减小, Fe(CN)63-/Fe(CN)64-增大; Fe(CN)64-的锌盐溶解度更小，加入Zn2+后[Fe(CN)64-]减小, 其电位增大，才能氧化I-。 五、5(1小题,共1分) [1分](1)对照 分析化学期末考试试卷 E 班级:_______________学号:_______________姓名:_______________得 分:_______________ (卷面共有9题,总分30分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(1小题,共2分) [2分](1)0905 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ----------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V 二、填空(4小题,共8分) [2分](1)2104 用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,而后用NaOH回滴,其原因是 _______________________________________________。 [2分](2)4111 抗痛风药丙磺舒的结构式为： (CHCHCH)N—SO—CH—COOH 为准确测定原料药含量宜用 ； 欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用 。(填 (1)、 (2)、 (3) 、(4) ) (1)紫外可见吸光光度法 (2) 原子吸收光谱法 (3) 酸碱滴定法 (4)铈量法 [2分](3)0431 0.10 mol/L Na2HPO4溶液的近似pH为_________________ 0.10 mol/L NaH2PO4溶液的近似pH为_________________ (已知 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) [2分](4)3470 于一中性阴离子试液中,加入AgNO3后,得到白色沉淀, 该沉淀的颜色逐渐由白变黄,再变为棕色,最后变为黑色,肯定有______离子存在。 3 2 2 2 2 6 4 26 忘记自己，你才有机会成功！！！ 三、计算(4小题,共20分) [5分](1)0175 将1.000 g钢样中的铬氧化为Cr2O72-后, 加入过量的 0.05000 mol/L FeSO4溶液20.00 mL,然后以0.01006 mol/L KMnO4溶液返滴定至终点时,消耗5.55 mL。计算铬的质量分数。 [Ar(Cr)=52.00] [5分](2)0645 测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数, 称取试样2.546 g,溶于水并定容于250 mL容量瓶中, 取出25.00 mL, 以甲基橙为指示剂, 滴定到橙色时, 用去HCl标准溶液24.86 mL。另取25.00 mL溶液, 加入过量BaCl2, 以酚酞为指示剂, 滴定到红色刚褪, 用去HCl标准溶液23.74 mL, 又知中和0.4852 g 硼砂(Na2B4O7·10H2O)需要此HCl标准溶液24.37 mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。 [Mr(Na2B4O7·10H2O) = 381.4, Mr(NaOH) = 40.00, Mr(Na2CO3) = 106.0] [5分](3)2777 称取某含铅锌镁试样0.4080g, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入KCN, 滴定时耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL。 然后加入二巯基丙醇置换PbY,再滴定时耗去0.00765mol/L Mg2+标液19.30mL。最后加入甲醛, 又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。 [Ar(Pb)=207.2, Ar(Zn)=65.38, Ar(Mg)=24.31] [5分](4)4719 在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为0.20 mol / L，以2.0 10 mol / L EDTA滴定相同浓度的Cu。计算化学计量点时的pCu和pCu各为多少？ [已知pH = 10.0时，lg = 0.5 , lg = 1.7 , lg K(CuY) = 18.8 , Cu-NH络合物的lg ～lg 分别为 4.31，7.98 , 11.02 , 13.32 , 12.86] ============================================================================= ===============================答案 ========================================== 一、1(1小题,共2分) [2分](1)0905 (B) 二、2(4小题,共8分) [2分](1)2104 CaCO3不溶于水,必须用过量HCl才溶解完全,因此必须采用返滴定方法 [2分](2)4111 (3) ；(1) [2分](3)0431 9.78 , 4.66 [2分](4)3470 S2O32- -2 2+ Y(H) Cu(OH) 2+ 315 27 忘记自己，你才有机会成功！！！ 三、3(4小题,共20分) [5分](1)0175 (0.05000×20.00-5×0.0106×5.55)×52.00/3 w(Cr) = ──────────────────────×100% = 1.25% 1.000×1000 [5分](2)0645 0.4852×1000×2 c(HCl) = ─────────── = 0.1044 (mol/L) 381.4×24.37 0.1044×23.74×40.00 w(NaOH) = ────────────×100% = 38.94% 2.546×1/10 (1/2)×0.1044(24.86-23.74)×106.0 w(Na2CO3) = ──────────────────×100% = 2.43% 2.546×1/10×1000 [5分](3)2777 0.00765×19.30×207.2 w(Pb)= ────────────×100% = 7.50% 0.4080×1000 0.02060×28.60×65.38 w(Zn)= ────────────×100% = 9.44% 0.4080×1000 (0.02060×42.20-0.00765×19.30)×24.31 w(Mg)= ────────────────────×100% = 4.300% 0.4080×1000 [5分](4)4719 化学计量点时，c (Cu2+) = 1.0 10-2 mol / L，[NH3]计 = 0.1 mol / L Cu(NH3) = 1 + 1[NH3] + + 5[NH3]5 = 1 + 104.31 10-1.0 + 107.98 10-2.0 + 1011.02 10-3.0 + 1013.32 10-4.0 + 12.86-510 10 = 109.34 Cu = Cu(NH3) + Cu(OH) - 1 = 109.34 + 101.7 109.34 lg K(CuY) = lg K(CuY) - lgY(H) - lg Cu = 18.8 - 0.5 - 9.34 = 9.0 pCu = [ lg K(CuY) + pc(Cu) ]/2 = ( 9.0 + 2.0 )/2 = 5.5 pCu = pCu + lgCu = 5.5 + 9.34 = 14.8 分析化学期末考试试卷F 班级:_______________学号:_______________姓名:_______________得 分:_______________ (卷面共有9题,总分25分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(2小题,共3分) [2分](1)0104 28 忘记自己，你才有机会成功！！！ 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为--------------------------( ) -1-3-1 (A) 1.80 ×10和3.65 mol/L (B) 7.04×10和1.30×10 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L [1分](2)下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能直用直接滴定法进行滴定分析的是： A HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21) B HCl滴定苯酚钠 (苯酚：pKa=10.00) C NaOH滴定吡啶盐 (吡啶：pKb=8.77) D NaOH滴定甲胺盐 (甲胺：pKb=3.37) 二、填空(5小题,共12分) [2分](1)0125 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_________________________________________ ;若浓度过大则________________________________。 [2分](2)4146 用HCO2HO及KHCOHCO2HO标定KMnO时，三种物质的基本单元分别是__________及__________、___________。 [1分](3)酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。 [2分](4)0547 若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍, NaOH滴定HCl的滴定突跃__________, NaOH滴定HAc的滴定突跃________________ , NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃_______________。(填pH增加多少、减少多少或不变) [5分](5)1307 在分析化学实验中,常用化学试剂按纯度的高低一般分 为 _______________、 _____________、____________ 三级,各级试剂使用标签的颜色分别为_______、 _______、_______色。 三、计算(2小题,共10分) [5分](1)0945 0.5000 g 含 FeC2O4试样, 需用 0.02000 mol/L KMnO4 25.00 mL 滴定至终点, 求 FeC2O4的质量分数。 [Ar(Fe)= 55.85, Mr(FeC2O4)= 143.9] [5分](2)2950 市售H2O2溶液的密度为1.010g/mL。取其5.00mL，在酸性介质中用 0.1208mol/L Ce(Ⅳ)滴定，用去18.70mL。计算试样溶液中H2O2的质量分数。 [Mr(H2O2)=34.01] ============================================================================= ===============================答案 ========================================== 2 2 4 2 2 4 2 2 4 2 4 29 忘记自己，你才有机会成功！！！ 一、1(2小题,共3分) [2分](1)0104 0.018g 1 +-3 [K] = ────×───── = 4.60×10 mol/L 0.1L 39.1g/mol 0.365g 1 [Cl-] = ────×────── = 1.03×10-1 mol/L 0.1L 35.5g/mol (C) [1分](2)D 二、2(5小题,共12分) [2分](1)0125 突跃小, 终点不明显, 终点误差大 造成浪费 [2分](2)4146 1/2 H2C2O42H2O、 1/4 KHC2O4H2C2O42H2O、 1/5 KMnO4 [1分](3)分析，C，mol/L，H+，[H+]，pH [2分](4)0547 增加2, 增加1, 不变 [5分](5)1307 优级纯 , 分析纯 , 化学纯 绿 , 红 , 蓝 三、3(2小题,共10分) [5分](1)0945 n(MnO4-):n(FeC2O4) = 3:5 0.02000×25.00×143.9×5 w(FeC2O4)= ─────────────── × 100% = 23.98% 3×0.5000×1000 [5分](2)2950 1 mol H2O22mol Ce4+ 1 34.01 18.70×0.1208×━×━━━ 2 1000 w(H2O2)= ━━━━━━━━━━━━━×100%=0.761% 5.00×1.010 分析化学期末考试试卷 G 班级:_______________学号:_______________姓名:_______________得 分:_______________ (卷面共有10题,总分26分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(3小题,共5分) [2分](1)2708 30 忘记自己，你才有机会成功！！！ 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[x(Y4-)]时,说法正确的是 -------------( ) (A) x(Y4-)随酸度的增大而增大 4- (B) x(Y)随pH的增大而减小 (C) x(Y4-)随pH的增大而增大 (D) x(Y4-)与pH的大小无关 [2分](2)4746 含有0.02 mol / L ZnY的pH = 10的氨性缓冲溶液A、B两份。A溶液中含有0.3 mol / L的游离NH；B溶液中含有0.1 mol / L游离NH。下列结论中错误的是„„„--„( ) ( A ) A、B两溶液的不相等 ( B ) A、B两溶液的K(ZnY)不相等 ( C ) A、B两溶液的[ Zn ]不相等 ( D ) A、B两溶液的[ Zn ]相等 [1分](3)1406 0.2g/L CoCl2存在下,Zn2+与(NH4)2Hg(SCN)4生成蓝色沉淀的反应属于------------( ) (A) 分步沉淀反应 (B) 均相沉淀反应 (C) 沉淀吸附反应 (D) 形成混晶共沉淀 二、填空(5小题,共11分) [5分](1)4105 计算0.1502 mol / L HCl溶液对以下各物的滴定度 (g / mL) {M(CaO) = 56.08, M[Ca(OH)] = 74.10, M(NaO) = 61.98, M(NaOH) = 40.00} ( 1 )T(CaO/HCl) = ( 2 )T(Ca(OH)/HCl)= ( 3 ) T(NaO/HCl) = ( 4 ) T(NaOH/HCl) = [1分](2)在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将____________。 [2分](3)0518 已知甲基橙pK(HIn) = 3.4,当溶液pH = 3.1时[In-]/[HIn]的比值为 -____________; 溶液pH = 4.4时[In]/[HIn]的比值为_________; 依通常计算指示剂变色范围应为pH = pK(HIn)±1,但甲基橙变色范围与此不符,这是由于_________________________。 [2分](4)5423 镁试剂(对硝基苯偶氮间苯二酚)与Mg2+反应，得到 色沉淀，该反应应在 介质条件下进行。 [1分](5)用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电 位是____________电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是_______电对的电位。 三、计算(2小题,共10分) [5分](1)2950 2-3 3 Zn(NH3) 2+ rr2r2r 2 2 31 忘记自己，你才有机会成功！！！ 市售H2O2溶液的密度为1.010g/mL。取其5.00mL，在酸性介质中用 0.1208mol/L Ce(Ⅳ)滴定，用去18.70mL。计算试样溶液中H2O2的质量分数。 [Mr(H2O2)=34.01] [5分](2)4908 某钙溶液在pH = 10.0的氨性缓冲介质中，用0.02000 mol / L EDTA标准溶液滴定，耗去40.00 mL。计算相同体积的钙溶液采用KMnO4间接法测定钙时，消耗0.02000 mol / L KMnO4标准溶液多少毫升？ ============================================================================= ===============================答案 ========================================== 一、1(3小题,共5分) [2分](1)2708 (C) [2分](2)4746 ( D ) [1分](3)1406 (D) 二、2(5小题,共11分) [5分](1)4105 ( 1 ) 0.004212; ( 2 ) 0.005565 ； ( 3 ) 0.004655 ； ( 4 ) 0.006008 [1分](2)升高 [2分](3)0518 (1) 0.5 ([In]/[HIn] = K(HIn)/[H+] = 10-3.4/10-3.1≈0.50) (2) 10 (3) 由于人们的眼睛对红色比黄色灵敏 [2分](4)5423 蓝色；碱性 [1分](5)氧化剂；还原剂 三、3(2小题,共10分) [5分](1)2950 1 mol H2O22mol Ce4+ 1 34.01 18.70×0.1208×━×━━━ 2 1000 w(H2O2)= ━━━━━━━━━━━━━×100%=0.761% 5.00×1.010 [5分](2)4908 ∵(mL) , 设消耗KMnO4标准溶液的体积为V(KMnO4) 32 忘记自己，你才有机会成功！！！ 1.欲取100 mL试液作滴定(相对误差≤ 0.1%)最好选用的仪器是 ------------------------( ) (A) 100 mL 量筒 (B) 100 mL 有划线的烧杯 (C) 50 mL 移液管 (D) 100 mL 容量瓶 2. 说明以下英文缩写的含义(请填 A,B,C)。 (1) MBE ____ （A） 电荷平衡式 (2) CBE ____ （B） 质子平衡式 (3) PBE ____ （C） 物料平衡式 3.欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx, OT+n1e =RT Ox=Rx-n2e ，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为--------------( ) (A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V 4. 在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：、 、 。 5. 在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是---------------------------------------( ) (A) [NH3] = 0.20mol/L (B) [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L ++ (C) [NH3]+[Ag(NH3)]+2[Ag(NH3)2] = 0.20mol/L (D) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L 6. 在络合滴定中有时采用辅助络合剂, 其主要作用是---------------------------------------( ) (A) 控制溶液的酸度 (B) 将被测离子保持在溶液中 (C) 作指示剂 (D) 掩蔽干扰离子 -5 用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(Ka=5.0×10), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为 ----------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) +0.02% (B) +0.01% (C) -0.02% (D) -0.01% 已知Ag+-S2O32-络合物的lg1～lg3分别为9.0,13.0和14.0,则K2=____; K3=____。 将Co2+、Mn2+与Cu2+、Bi3+、Pb2+分离的试剂是 和 。 (A) H2SO4 (B) Na2S (C) NaOH+乙醇 (D) 甘油＋NaOH 在pH=5.50时，用0.002mol/LEDTA滴定同浓度的La3+溶液，问 1）当溶液中含有2.0x10-5mol/LMg2+时，能否准确滴定La3+？ 2) 当溶液中含有5.0x10-2mol/LMg2+时，能否准确滴定La3+？ 已知lgKLaY=15.50；pH=5.50时，lgY(H)=5.51， lgLa(OH) =0 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为---------------( ) 33 忘记自己，你才有机会成功！！！ (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 以下实验中所用的NaOH或NH3需要除去CO32-的是-----------------------------------( ) (A) 用以中和酸并调至pH=4沉淀CaC2O4 (B) 用以中和酸并调至pH=5用EDTA滴定Pb2+ (C) 用以中和酸并调至pH=13用EDTA滴定Ca2+ (D) 配制NaOH标准溶液用以滴定H3PO4(甲基橙指示剂) 试液体积在1mL～10mL的分析称为______分析。 34 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容