试卷说明： 1.试卷总分 100分，考试时间 90分钟。
2.可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23
一、选择题：(单选，本题共21小题，每小题2分，共42分。） 1、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是 （A）X的能量一定高于M （B）Y的能量一定高于N （C）X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 （D）因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2、在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法 ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂 （A）① ③ （B）② ⑤ （C）② ④ （D）① ⑤ 3、可能使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑发生的是
（A）用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液（B）用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液 （C）铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
（D）铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
4、已知“凡气体分子数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是（A）2O3（g）=3O2（g） ΔH＜0 （B）2CO（g）=2C（s）+O2（g）ΔH＞0
（C）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH＜0 （D）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0 5、下列各组物质，前者是弱电解质，后者是强电解质的是
（A）浓氨水、氯化钠 （B）硫酸钡、硫酸 （C）二氧化硫、铜（D）次氯酸、苛性钠
6、常温下某强酸溶液p H= a,强碱溶液p H= b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后p H= 7，则酸溶液的体积为V酸，碱溶液的体积为V碱，V酸和V碱的正确关系是
（A）2V酸=V碱 （B）V酸=2V碱 （C）V酸=102V碱 （D）102V酸=V碱
7、已知在101kPa下，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
（A） H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；ΔH= +242kJ·mol1
－
（C）SO2、O2、SO3的浓度不再变化 （D）SO2、O2、SO3在密闭容器中共存 10、25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH- ，下列叙述正确的是
（A）向水中加入氨水，平衡逆向移动，C（OH-）降低 （B）向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，C（H+）降低 （C）向水中加入少量固体硫酸氢钠，C（H+)增大KW不变 （D）将水加热，KW增大，PH不变
11、中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是
（A）用滴定管取所用药品 （B）NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 （C）大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 （D）测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 12、已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝-Q1kJ·mol1
－
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝-Q2kJ·mol1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝-Q3kJ·mol1
－
－
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）为
（A）0.4Q1＋0.05Q3 （B）0.4Q1＋0.05Q2 （C）0.4Q1＋0.1Q3 （D）0.4Q1＋0.2Q3
13、把一小块镁、铝合金放入 6ｍｏｌ/Ｌ的氢氧化钠溶液中 ,可以形成微型原电池 ,则该电池负极的电极反应为 （Ａ）Mg-2e-=Mg2+ （Ｂ） 2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
（Ｃ）4OH--4e-=2H2O+O2 ↑ （Ｄ）2H2O+2e-=2OH-+H2↑
14、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为
，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
（A）Ag （ B）Zn（OH）2 （C）Ag2O （D）Zn 15、关于小苏打水溶液的表述正确的是
（A）c(Na+) = 2c(HCO3) + 2c(CO32) + 2c(H2CO3)
－
－
（B）c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3) + c(OH) + c(CO32)
－
－
－
（C）HCO3的电离程度大于HCO3水解程度 （D）存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3， HCO3
－
－
－－
CO32 + H+，H2O
－H+ + OH
－
（B）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH= -484kJ·mol （C）H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）；ΔH= +242kJ·mol （D） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH= +484kJ·mol
8、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源，例如H2可以由自然界中大量存在的水来制取，即:2H2O（1）=2H2（g）+O2 （g）但该反应为吸热反应。下列叙述中不正确的 （A）电能是二级能源 （B）水力是一级能源
（C）煤、石油、天然气是一级能源 （D）水煤气、干熘煤气是一级能源 9、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 这一反应已经达到化学平衡状态的是
（A）正、逆反应速率都等于零 （B）SO2、O2、SO3的浓度相等
- 1 -
－1－1
－1
16、常温下，将PH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和，所得溶液的PH值是 （A）=7 （B）≥7 （C）≤7 （D）＞7 17、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 A B C D 实 验 事 实 析出硫沉淀所需时间越短 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应 在容积可变的密闭容器中发生反应：H2（g）正反应速率加快，逆反应速率+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍 不变 反应所需时间相同 结 论 物浓度化学反应速率加快 催化剂一定不参与化学反应 其他条件相同，硫代硫酸钠溶液浓度越大，当其他条件不变时，增大反应 2SO3(g) ，下列说法中，表明
18、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
（A）水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3)＞c(OH)
－
－
a．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L b．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/L c．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
25、（6分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
－
－
（B）HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
（C）NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(N3) ＞c(OH)＞c(H+) （D）N3与CO2含相等电子数
19、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
（A）直流电源正极相连 （B）铜板相连（C）铅板相连 （D）直流电源负极相连 20、关于铅蓄电池的说法正确的是
A. 充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e＝ Pb(s)＋SO4(aq)D. 放电时正极发生的反应是：Pb(s)＋SO4(aq) ＝ PbSO4(s)＋2e
－
－
－
－
－
＋
－
－
CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t/℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 200 2.6 请回答：（1）该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝________________。
（3）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为______________。
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________℃ 三、实验题(21分)
26、（10分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应： H2（g）+Br2（g）
2HBr
2－
B. 充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 C. 放电时该电池的负极材料是铅版
2－
－
21. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A. c (HCO3)﹥c (ClO)﹥c (OH) B. c (ClO)﹥c (HCO3)﹥c (H)
C. c (HClO)＋c (ClO) ＝ c (HCO3)＋c (H2CO3) D. c (H)＋c (Na) ＝ c (HCO3)＋c (ClO)＋c (OH)
班级________姓名_____________________学号__________得分____________________
请将选择题答案填在下列表格中：
题号 答案 题号 答案 －
－
＋
＋
－
－
－
（g）已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。
起始状态时物质的量n（mol） 平衡状态时HBr物质的量n（mol） a 0.5a 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 / / 21 已知编号 H2 1 2 m 实验序号 1 2 3 4 5 Br2 2 4 g（g≥2m） HBr 0 0 1 1 2 3 二、填空题(本题4小题，共36分)
22、（12分）（1）今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是_______，电极反应式为：_____ __、_ ___。
（2）如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为 _ _、 。（3）如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为__ _、_ 。 23、（9分）（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和__________腐蚀。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀主要属于 _________（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应主要属于____________腐蚀。② 吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为__________________。铁锈中铁的化合价为 _____。
（3）如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为 极，电极反应式为 ，铜为 极，电极反应式为 。 24、（10分）常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中：
（1）溶液①的pH __________7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是
（用电离方程式表示）。（2）溶液②呈________ 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以_ ___（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。
（3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是 ___________（填字母）。
- 2 -
KOH27、（11分）用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示： 待测盐酸溶液滴入0.40mol/L碳酸钠的体积（m L） 溶液的的体积（mL） 20．0 20．0 20．0 20．0 20．0 22．9 23．1 24．8 22．8 23．2 （1）滴定中误差较大的是 次实验，造成这种误差的三个可能原因是： ① ； ② ； ③ 。 （2） 计算未知盐酸的浓度（数据精确到0．1） 。
参考答案与评分标准
序号 答案 11 B 1 C 12 A 2 B 13 B 3 A 14 D 4 B 15 D 5 D 16 C 6 D 17 A 7 A 18 B 8 D 19 D 9 C 20 C 10 C 21 A 22、（12分）（1）H2 （1分） O2（或空气）（1分）
负极：2H2+4OH－4e＝4H2
－－
－
（1分） 正极：O2+2H2O+4e＝4OH
－
－－
（1分）
（2）负极：2H2－4e＝4H+（2分） 正极：O2+4H++4e＝2H2（3）负极：CH4+10OH－８e＝CO32-+７H2O（2分）
－
－
（2分）
－
－
正极：2O2+4H2O+８e＝８OH
－
（2分）
23、（9分）（1）电化学（2）①析氢， 吸氧 ② Fe – 2e= Fe2+ ， +3 （3）阴，Cu2++2e-=Cu，阳，Cu-2e-=Cu2+（各1分）
24、（10分）（1）＞ (2分) NH3·H2O
NH4+ +OH (2分)（2）酸(2分)促进(2分)（3）b (2分)
－
c(CO)c(H2O)25、（6分）（1）吸热 (2分) （2）c(CO2)c(H2) (1分)
（3）80% (2分)（4）830 (1分)
26、（10分）（1）2a（2）0 mol和0.5mol（3）2（g - 2m）和a（g - m）（各2分）
27（11分）（1）第三；①碳酸钠可能混有碳酸氢钠杂质；②称量时砝码放在左盘，Ｎａ2ＣＯ3放在右盘；③碱式滴定管未经润洗；④滴定前，滴管尖嘴内气泡未排除；⑤滴定前俯视读数，滴定终了仰视读数；⑥滴定时可能有漏液现象等等（任写三个）（2）ｃ（HCl）＝（0．40ｍｏｌ/L×0．023L×2）／（0．020L）≈0．90ｍｏｌ/L
（1问各2分共8分，2问3分）
- 3 -
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容