高三化学试题-2018届高三化学第一次月考试题 最新

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解题可能用到数据：C:12H:1O:16Na:23Ca:40S:32 总分100分

第Ⅰ卷（共44分）

一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正．．确的是（） ．

A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源 C．在农村提倡利用沼气作生活燃料D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

2.①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子与氧化剂失电子数一定相等。以上三种说法错误的是（）

A．①B．②③C．①③D．①②③

3.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（） A．HClB．K2SO4 C．CuCl2D．Ca(HCO3)2 4.下列反应的离子方程式中正确的是（）

A．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B．碳酸氢钠溶液与过量石灰水：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++CuFe2++Cu2+

D．用氨水吸收少量二氧化碳：NH3·H2O+CO2NH4++HCO3－

5.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（） A.ABB.A2B3C.AB2D.AB3

6.军事上，常利用焰色反应原理来制作（） A．燃烧弹B．信号弹C．照明弹D．烟幕弹

7.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与盐酸反应所消耗盐酸的量，下列说法正确的是（） A．加热前后一样多B．加热前消耗的多

C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多

8.某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压

MX强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是（）

VNAA．以g为单位VL该气体的质量B．以g为单位1L该气体的质量 C．1L该气体中所含的分子数 D．以L为单位1mol该气体的体积 9.由NaH2PO4脱水形成1mol聚磷酸钠Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为(NA表示阿伏加德罗常数)（）

A．198NAB．198C．199NAD．199

10.已知32gA和40gB恰好完全反应生成agC和9gD，在相同条件下16gA和30gB反应生成0.25molC，则C的相对分子质量是（） A．92B．78C．112D．126

二、选择题（包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。）

22-2-11.已知M2O2n离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，M2On的还原产物

2中，M为+3价；又知c(M2On)=0.3mol·L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol·L-1

的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（） A．4 B．5 C．6 D．7

12.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 下列关于该反应的说法正确的是（）

A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1molH3PO4时，有10mol电子转移 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5D．白磷只作还原剂

13.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）（）

A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－ D．HCO3－

14.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）

A．36% B．.5% C．40% D．33.3% 15.下列反应不能制得NaOH的是（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

16.质量分数为a，质量为m(g)的某物质的溶液与质量分数为b，质量为n(g)的溶液混合后，蒸发掉质量为p(g)的水，得到溶液的密度为(gmL1)，物质的量浓度为c(molL1)，则该溶质的相对分子质量为（） (ambn)c(mnp)A.B. c(mnp)(ambn)1000(ambn)c(mnp)C.D.

c(mnp)1000(ambn)17.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是() A.40℃时,将35g食盐溶于100g水中, 降温至0℃时,可析出氯化钠晶体

B.20℃时,钾饱和溶液的质量分数 是31.6%

C.60℃时,200克水中溶解80gCuSO4当 降温至30℃时,可析出30g硫酸铜晶体。 D.30℃时,将35g钾和35g食盐 同时溶于100g水中,蒸发时,先析出的 是氯化钠。

18.今有0.1mol•L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L-1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是() A.1︰1︰1B.3︰2︰1C.3︰2︰3D.1︰1︰3

第Ⅱ卷（共56分）

一、选择题(共20分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、选择题(共24分) 题号 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 班级 姓名 座号

三、填空题(共29分)

19.（8分）①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ

②C(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=－131.3kJ/mol

③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ/mol ⑤CO(g)+

1O2(g)=CO2(g)；ΔH=－283kJ/mol 2⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol ⑦2H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH=－517.6kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有（）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（），表示中和热的热化学方程式有（）。

20.（6分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C+

K2Cr2O7+

H2SO4(稀)CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+

（1）完成并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号） A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性

（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为。

21.（8分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）。 (1)A的化学式，推断依据的定律有： 。化合物A中O与F的化合价分别是与。

(2)已知A分子中x个氧原子呈···O—O—O···链状排列，则A分子的电子式是，A分子的结构式是。

22.（7分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol。 （1）写出该反应的化学方程式：

（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为： （3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 四、实验题(共14分)

23.（6分）如图，将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题： （1）观察到的实验现象有： ,写出化学反应方程式: ;

（2）在实验中还观察到有黑色固体物质生成,能解释产生以 上现象的化学反应方程式为：

。

24.（8分）现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么将它们随意编号为A，B，C，D后，进行实验，产生的现象如下图所示（氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质）。

反应编号 ① ② ③ ④ ⑤ 反应物质 A+B B+C C+D B+D A+D 有关现象 有气体放出 有沉淀生成 无明显现象 有沉淀生成 根据实验现象按要还求回答： （1）写出各物质化学式：A；B；C；D。

（2）写出实验中反应①，②的有关的离子方程式： ① ②

五、计算题(共13分)

25.（7分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

（1）称取0.2g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

△ 2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为2CaO2·XH2O2CaO+O67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。

（2）另取同一样品0.2g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。

密封线外不得答题密封线外不得答题密封线外不得答题 有沉淀生成

26.（6分）在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98％的浓硫酸(ρ=1．84g·cm—3)和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。

参

一、选择题 1.D 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.B 9.C 10.D

二、选择题 11.D 12.C 13.A 14.B 15.B 16.C 17.D 18.D

一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 D 12 C 3 D 13 A 4 B 14 B 5 D 15 B 6 B 16 C 7 A 17 D 8 B 18 D 9 C 10 D 二、选择题

19 （1）①②③⑦

1 （2）C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH=－110.5kJ/mol

2(3) ④⑤、 ⑥

3、2、2、8H2O 20 （1）3、2、8（2）K2Cr2O7 、CO2 （3）A （4）6.02×1023

21 （1）O3F2 质量守恒定律、阿伏加德罗定律 +2/3 -1 （2）:F:O:O:O:F:

F-O-O-O-F

22. （1）8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2

（2）3:2

amol1（2分） （3）6b23.（1）钠燃烧发出黄色火焰，石棉上有淡黄色粉末。2Na+O2 Na2O2

（2）2Na+CO2 === C+Na2O2或

4Na+3CO2 === C+2Na2CO3，

24. （1）A：Ba(OH)2 B:H2SO4 C:Na2CO3 D:MgCl2 (2)①Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ②2H++CO32-=CO2↑+H2O 25. （1）0.006mol

（2）① n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol

② n(H2O) = 0.003mol

X = 1/2

m(CaO) = 0.056g

26.根据K2SO4守恒，可求得最后溶液的体积： V（aq）=0.01L×3.0mol·L-1/0.30mol·L-1=0.10L 最后溶液中n(H2SO4)=0.10L×2.0mol·L-1=0.20mol 原溶液中n(H2SO4)=0.01L×1.6mol·L-1=0.016mol 需加入n(H2SO4)=0.20mol－0.016mol=0.184mol

则加入98%浓硫酸体积为:V[H2SO4(aq)]=0.184mol×98g·mol-1/98%×1.84g·L-1=10.0m L

答:应向原溶液中加入98%的浓硫酸10mL,再加水将溶液稀释至100m L.