分析化学公式

基本计算

（1）绝对误差：δ＝x-μ

（2）相对误差：相对误差＝(δ/μ)×100% 或 相对误差＝(δ/x)×100%

（3）绝对偏差：d = xi－

（4）平均偏差：

（5）相对平均偏差：

（6）标准偏差：或

（7）相对标准偏差：

（8）样本均值与标准值比较的t 检验：

（9）两组数据均值比较的t检验：

（10）两组数据方差比较的F检验：（S1>S2）

（11）可疑数据取舍的Q检验：

（12）可疑数据取舍的G检验：

3．基本计算

（1）滴定分析的化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b

（2）标准溶液配制：cT = mT/( VT×MT)

（3）标准溶液的标定：

（两种溶液）

（B为固体基准物质）

（4）被测物质质量：

（5）有关滴定度计算：TT/B＝mB/VT

（与物质量浓度的关系）

（6）林邦误差公式：

pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如pH或pM；

ΔpX为终点pXep与计量点pXsp之差即ΔpX＝pXep–pXsp；

Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数；

c与计量点时滴定产物的总浓度csp有关。

3．基本计算

（1）[H+]的计算：一元强酸(碱)：若ca(b)≥20[OH-]，用最简式：[H+]＝ca；[OH-]＝cb。

一元弱酸(碱)：若cKa(b)≥20Kw，c/Ka(b)≥500，用最简式，。

多元弱酸（碱）：若只考虑第一级离解，按一元弱酸（碱）处理：caKa1(b1)≥20Kw，c/Ka1(b1)≥500，用最简式：

；

。

酸式盐：若 cKa２≥20Kw，c≥20Ka1，用最简式：。

弱酸弱碱盐：若cKa'≥20Kw，c≥20Ka，用最简式：。

缓冲溶液：若ca>20[OH-]、cb>20[H+]，用最简式：

（2）终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式：

强酸滴定强碱的滴定误差公式：

一元弱酸的滴定误差公式：

一元弱碱的滴定误差公式：

（3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正：

3．基本计算

（1）条件稳定常数：lgKMY'=lgKMY-lgαM -lgαY+ lgαMY

（2）滴定曲线上的pM'：

（3）化学计量点的pM'：pM'=0.5×（pCMSP + lgKMY'）

（4）终点时的pM'（即指示剂的颜色转变点，以pMt表示）： pMt = lgKMIn - lgαIn(H)

（5）Ringbom误差公式：