物质的量 !

1、下列关于物质的量的叙述，正确的是

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个C C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 molH含有6.02×1023个e

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2、0.5 mol H2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子? 3、下列说法正确的是

A．1mol氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18g

4、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量 5、用10mL,0.1mol·L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 6、用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶 （1）实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号)。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

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7、x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为 A．9x/y mol－1 B．9 y/x mol－1 C．x/y mol－1 D．y/x mol－1

8、如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）。

A．22.4bc／aNA L B．22.4ab／cNA L C．22.4ac／bNA L D．22.4b／acNA L 9、下列叙述中，正确的是

A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g

B．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol。 C．在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大 D．1molH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L

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10、下列说法正确的是

A．1mol任何气体的体积都约是22.4 L

B．20℃，1.0×105Pa，同体积的O2，CO2含有相同的分子数 C．1mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2mol气体体积约为44.8 L

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11、实验室需1.0 mol/L NaOH溶液480mL，若用固体NaOH进行配制，则应称NaOH多少克？ 12、今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为

A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g

13、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：16：57

14、实验室中需1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合液．但现在只有KCl、NaCl、Na2SO4三种试剂，要配制1 L上述溶液，需称取上述物质各多少克?

15、二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0.228gCS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是

A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL

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16、有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH.若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克?

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17、利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0 mol·L Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是 A．称取碳酸钠晶体53.0 g B．定容时，俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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18、实验室用约10%H2O2溶液100mL，现用市售30% H2O2（密度近似为1g·cm-3）来配制，具体配制方法是 。

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19、某气球不充气时质量为m kg，当充入氦气达5000 m3时进行飞行（假设气球内外均在标准状况下），求气球能提起物体的最大质量。(空气的平均摩尔质量为29g/mol)

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20、医院在抢救病危患者时常常要给病急患者输送氧气，为了携带方便，常常使用氧气包.若氧气包的氧气在常压下输出速率为10mL/S，现有一人在距医院有10分钟路程的地方发生车祸，问医护人员带上一个压强为3个大气压、容积为15 L的氧气包是否够用?（提示：对于一定质量的气体有P1V1＝P2V2）

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21、氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为a升，点燃后发生反应.待恢复至原来温度和压强时，测得其体积为b升.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升?

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22、实验欲配制6.00 mol/L的H2SO4溶液．现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸；②150 mL 25.0%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18.00 mol/L的浓H2SO4．现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．试回答：

（1）选用容量瓶的规格是 。

（2）需要18.0 mol·L－1 H2SO4(aq)的体积是 。

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23、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

A． B． C． D．

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24、青霉素试验针用它的稀释液（200国际单位青霉素/mL），现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器，注射用水和几个干净小瓶。现取1.0 mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3瓶中稀释成1.0 mL，又……在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为200国际单位/mL A．2 B．3 C．4 D．5

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25、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为10NA

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26、要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。 A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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27、取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算： （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。

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28、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL 0.2mol / L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_______.

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29、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/mL，则该饱和的溶液的物质的量浓度是

A．M/10sρ mol/L B．1000sρ/ M(100+s) mol/L C．10sρ / M mol/L D．M(100+s) / 1000sρ mol/L

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30、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是 A． c2＝2c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c1＝2c2

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31、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3

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32、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为

A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L

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33、下列说法中正确的是

A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个碳原子的实际质量约等于12/(6.02×1023)g

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34、0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160

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35、配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是 A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度 C．定容时俯视刻度线

D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

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36、下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的C(Cl－)相等的是 A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液 C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液

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37、两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的

A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量

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38、我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg·kg－1~40mg·kg－1，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于 。

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39、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度或忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共9g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），求混合气体中CO和CO2的分子个数比。

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40、19.0 g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量HCl(aq)反应，得到标准状况下的CO2气体4.48 L。试求：

（1）混合物中各成分的质量。

（2）如果HCl(aq)的浓度为0.500 mol·L－1，则所需HCl(aq)的体积至少是多少？

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41、为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均式量，设计了下面的实验： ①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1

②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2

③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3

已知实验时的温度t（K）,压强p（kPa），水的密度ρ水（g·L－1）,空气的平均式量29.0、密度ρ

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） 空气（g·L

回答下列问题：

（1）本实验的原理是（具体说明）什么？

（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？ （3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？

（4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号） 。

图3—2

（5）锥形瓶内空气的质量（m空气）是 （列出算式）。 （6）瓶中样品的质量（m样品）是 （列出算式）。 （7）由实验测得烷烃的平均式量是 （列出算式）。

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