化学计算 估算法

估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。

［例题］在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.混合过程中，逸出无色气体

D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1

解题方法

估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。 练习

1.有规律称：强酸溶液每稀释 10 倍 pH 增加 1 ，强碱溶液每稀释 10 倍 pH 减小 1，但此规律有一定的局限性。试问将 pH = 3 的 H2SO4(aq) 稀释 105 ，其 pH 为( ) A.8

2.将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度为 1.06 g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则

1

B.7 C.2 D.3

此时溶液中应符合的关系是( )

NaOH的质量分阳极析出物的质数 A 0.062(6.2%) B 0.062(6.2%) C 0.042(4.2%) D 0.042(4.2%)

MR2 3.氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R — H ＋ M2＋阴极析出物的质量/g 152 19 9.4 1.2 量/g 19 152 1.2 9.4 ＋ 2H＋，若将 100 mL 水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用 0.10 mol·L－1的 NaOH 溶液中和，完全反应后用去 NaOH 溶液 20 mL，若此水中存在的阳离子只有 Ca2＋，则 100 mL 水中含有 Ca2＋为( ) A.20.03 mg

4.图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X = A、B、C)的物质的量 n(X)，纵坐标表示消耗 O2 的物质的量 n(O2)，A、B 是两种可燃性气体 ，C 是 A、B 的混合气体，则 C 中：n(A)∶n(B)为( ) A.2∶1

B.40 mg C.80.16 mg

D.160.32 mg

B.1∶2 C.1∶1 D.任意比

2

5、甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是( ) A.XY 选择

（1）相同温度和压强下，体积比为1：9的HCl和H2O(g)混合气体，完全冷凝后所得盐酸的质量分数是

A.5% B.10% C.15.6% D.18.4%

（2）铁的四种化合物FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序是

A.FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeS B. Fe3O4> Fe2O3> FeS> FeO C.FeO>Fe2O3>Fe3O4>FeS D. FeO> FeS> Fe2O3> Fe3O4

3

B.X2Y C.X2Y3

D.X2Y5

（3）向足量饱和CuSO4溶液中加入3.2g无水CuSO4,保持条件不变(该条件下硫酸铜的溶解度为20g),放置一段时间后,固体质量为

（4）0.6molCu2S与足量稀HNO3反应,生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则被还原和未被还原的HNO3的物质的量分别为 A.0.6mol、0.3mol B.1.2mol、0.6mol C.2mol、0.6mol D.2mol、2.4mol

（5）下列化合物中氯的质量分数为47.65%的是 A.NaCl B.KCl C.KClO3 D.MgCl2

（6）合成氨过程中将N2和H2按1:3体积比混合后通过合成塔。若合成塔排出的混合气体中NH3占12%,则N2所占的体积分数应为(气体在同温同压条件测得)

A.12% B.6% C.22% D.44%

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