一、选择题
1. 在反应3S+6NaOH2∶1
C.质量比为1∶2
2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A.物质的量之比为
B.质量比为2∶1
D.物质的量之比为1∶1
2. 【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮
碘,其结构表示如下:下列说法不正确的是( ) ...
(图中虚线表示氢键)
A.聚维酮的单体是
B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成 C.聚维酮碘是一种水溶性物质
D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
3. 某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( ) A.分子式是C3H8O3
B.A催化氧化的产物能发生银镜反应
C.0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2(标准状况) D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
4. 【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯,下列说法不正确的是( )
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A.CH2C12有两种同分异构体 B.丙烯能使溴水褪色
C.戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应
D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B.常温下,NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D.工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂 6. 在恒温恒容容器中,不能说明反应:C(s) +CO2(g)A.每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.容器中气体的压强不再改变 D.容器中气体的密度不再改变 7. 下列叙述正确的是( )
A.常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液,有可能是稀盐酸 B.pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大 C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等 D.NH4Cl 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 Kw 均减小 8. 下列溶液中,可以大量共存的离子组是
A.Fe3+、K+、S2-、Cl- B.Al3+、HCO3-、SO42-、Cl- C.K+、NH4+、SiO32-、NO3- D.K+、Cl-、SO42-、NO3-
9. 已知反应:①Cl2+2KBr====2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是( ) A.上述3个反应都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中若得到6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3.01×1023 D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
10.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示,下列说法中不正
2CO(g)已达到平衡状态的是
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确的是
A.青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B.青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解
C.青蒿素分子含三种官能团,分子结构稳定,受热不易分解 D.青蒿素难溶于水,可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取
11.某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A.该温度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 B.升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大 C.两溶液混合不会产生沉淀
D.向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后,溶度积常数Ksp一定比之前减小 12.Fe2O3+3COA.化合反应
2Fe+3CO2的反应类型是 B.置换反应
C.氧化还原反应 D.复分解反应
13.有一铁的氧化物样品,用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 14.一定条件下,反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH= -a kJ/mol ,在5 L密闭容
器中进行,10 s时,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则下列说法不正确的是 ...A.10s内,NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B.该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆 C.10s内,反应放出的热量为0.1akJ D.10s时,H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1
15.下列有关实验现象或结论的描述不正确的是( )
A.FeCl2溶液与铁液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+ B.向饱和食盐水中加入少量浓盐酸,看到溶液振荡,溶液变浑浊
C.某温度下,向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、Ksp均增大 D.处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠,使Hg2+离子转化为HgS沉淀
16.已知反应:①101kPa时,2C(s) + O2(g) == 2CO(g);ΔH = -221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq) + OHˉ(aq) == H2O(l);ΔH = -57.3 kJ/mol
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下列结论正确的是
A.碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 17.下列说法正确的是
A.瘦肉精学名盐酸克伦特罗,结构如右图,可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B.C3H7OH与C4H9OH分子间脱水,最多可生成6种醚
C.1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应
D.某油脂的化学式为,它既属于酯类又属于高分子化合物
18.某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是
A.R含有的官能团是羧基、羟基
B.R能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C.用金属钠可以检验R分子中的羟基 D.R分子中至少有7个碳原子共平面 19.下列物质的保存方法中,错误的是: A.氢氟酸要保存在塑料瓶中
B.新制的氯水要保存在棕色细口瓶中,并放置在阴暗处
C.少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中,并在液溴上面加水封 D.单质碘要保存在棕色广口瓶中,并放置在阴凉处
20.有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中,正确的是( ) A.锌片为正极,且锌片逐渐溶解
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B.铜片为负极,且铜片上有气泡 C.溶液中的H+移向铜极
D.该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变
二、填空题
21.有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验:
(1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液; (2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象;
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀; (4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色。 试根据以上实验现象判断:
这包白色粉末一定含有的离子是_______________;一定不含有的离子是__________________________;并写出参加反应的离子方程式是:____________________
22.下图一所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液,足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池,其原理如图二所示。该电池中铝是负极,试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。
(2)接通电源后,经过一段时间后,测得丙中K2SO4质量分数为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为_______极;c电极上发生______反应(“氧化”或“还原”); ②电极b上发生的电极反应为___________________; ③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______; ④电极c的质量变化是_____g;
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化(“增大”、“减小”或“不变”)
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甲溶液_________;乙溶液_________;丙溶液______________。
23.(1)将标准状况下的a L NH3(g)溶于0.1L水中,得到的氨水密度为b g•cm﹣3,则该氨水的物质的量浓度是多少?(用a,b表示)
(2)已知反应:6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?
24.向1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀,加入NaOH溶液的体积是多少?(写出计算过程)
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富拉尔基区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参)
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 C 11 A 2 B 12 C 3 C 13 C 4 A 14 D 5 D 15 C 6 A 16 C 7 B 17 A 8 D 18 C 9 B 19 C 10 C 20 C 二、填空题 21.K+、Cl- NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- Ag+ +Cl-=AgCl↓
22.Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O 正 还原 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2.8L 16g 增大 减小 不变
23.1000ab/(2240+17a) ;第一种情况:n(NO)=0.3mol,n(NH3)=0.7mol,第二种情况: n(NO)=0.8mol,n(NH3)=0.2mol 24.300mL,700mL
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