北京市第八中学2016届高三上学期期中考试化学试题-Word版附答案

2015-2016学年度第一学期期中考试

年级：高三 科目：化学（理科）

考试时间100分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39 Fe 56 I 127

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1． 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是 ．．

A. 硅太阳能电池 B. 锌锰碱性电池

2．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是 ．．．

A．电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2 C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D．同素异形体：C60、C70、金刚石 3．下列有关物质水解的说法正确的是

C. 氢燃料电池 D. 铅蓄电池 A．纤维素不能水解成葡萄糖 B．油脂水解产物之一是甘油 C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 4．下列有关化学用语正确的是

A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— B．NH4Cl的电子式：

C．乙烯的比例模型： 5．下列说法正确的是

A．吸热反应都需加热才能发生

D．中子数为20的氯原子：17Cl

37B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液

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C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 6．下列说法不正确的是 ．．．

A．刚玉（Al2O3）、金刚砂（SiC）等是耐高温材料

B．氨和二氧化硫易液化，可通过氨水分解吸热，使周围温度降低，可做制冷剂 C．浓硫酸可用于干燥SO2、NO2等气体 D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料 7．下列推测或结论不合理的是 ．．．

A．X2和Y核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y

－

＋

B．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl>Br

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料 D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)2 8． 下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是

c(OH)=1×10－13mol/L溶液中：－－－

发生反应 不能共存 3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O －A B Fe2+、NO3、SO4、Na+ －2溶液中： K+、Cu2+、Cl、NH3•H2O 不能共存 发生反应Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3 C 常温常压下：NH3、O2、H2、CO2 不能共存 D 溶液中：Al3+、Na+、SO4、HCO3 2可以共存 不能发生反应

9． 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法中不合理的是 ．．．

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体

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10．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

0 能量

①S(s,单斜)+O2(g) ②S(s,正交)+O2(g)

△H2＝ －296.83 kJ/mol

SO2(g) 反应过程

△H1＝－297.16 kJ/mol

A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = + 0.33 kJ/mol B．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 C．正交硫比单斜硫稳定

D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

11．下列除杂方案不正确的是 ．．．

A B C D

12． 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol NH3与1 mol OH所含的质子数均为10NA B．标准状况下，22.4L CHCl3中含C—H键数目为NA C．1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子 D．100mL 2 mol·L

－1

－

被提纯的物质 [括号内物质是杂质] CO(g) [CO2(g)] NH4Cl(aq) [Fe3(aq)] ＋除杂试剂 NaOH溶液、 浓H2SO4 NaOH溶液 饱和食盐水、浓H2SO4 — 除杂方法 洗气 过滤 洗气 加热 Cl2(g) [HCl(g)] Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] 碳酸钠溶液中，CO32离子数为0.2NA

－

－

－

－

－

13．某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A．取样，滴加硫溶液

B．取样，加氯水和CCl4，振荡、静置

C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体

D．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 14．下列表述不正确的是 ．．．

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A B C D 盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液

－ a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 为: Cu2++2e=Cu － 粗铜的电极反应式正极反应式为： O2+4e+2H2O=4OH －－15． 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学 方程式是：

KI＋3H2O KIO3＋3H2↑ 有关说法不正确的是 ．．．

A．石墨作阳极，不锈钢作阴极 B．I在阳极放电，H+在阴极放电

－

C．电解过程中电解质溶液的pH变小

D．电解转移3 mol e 时，理论上可制得KIO3 107 g

16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是 ．．．

－

A．固体2是氧化铁 B．X与足量的热浓反应有NO2和CO2生成 C．溶液甲中可能含有Fe3+ D．X的化学式可以表示为Fe3C2

第II卷（非选择题 共58分）

17．（10分）电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3 、SiO2）样品

中Al2O3的质量分数，操作如下：

Ⅰ. 将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a Ⅱ. 向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b Ⅲ. 向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀 Ⅳ. … …

（1）滤液a中阳离子有 （写离子符号）。

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（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是 。 （3）操作Ⅳ是 。

（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是 （质量数据用x、y…表示，

单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是 （用含x、y…的式子表示）。 18．（10分）元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；R、Z+、X+ 离子半径逐渐减小；化合物XR常温下

－

为气体，请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置是__________； Z+的离子结构示意图是__________。 （2）写出X、Y、R按原子个数之比1︰1︰1形成的化合物的电子式：__________。 （3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子

的化学方程式：__________。

（4）写出一种工业制备单质R的离子方程式：__________。

（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分

反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：__________。

（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：__________。 19．（12分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。 （2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。

N2(g)

3H2(g)

945 kJ/mol 3×（436 kJ/mol）

2N(g) 6H(g)

6×（－391.06 kJ/mol）

2NH3(g)

该反应的热化学方程式是 。

② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。

③ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。 （3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸

收法处理尾气。

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① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。

② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。 （4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

① 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。 ② 空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

③ 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应式是 。 20.（10分）某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如下实验：

实验1 实验2 常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中 再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中

（1）实验1中能发生反应的离子方程式 。

（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是 。

结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为 ；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝 。

（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验： ① 取Al反应后的溶液逐滴加入过量的NaOH溶液

② 一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是 。 a.滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红 b.滴加K3［Fe(CN)6］溶液，有蓝色沉淀产生

c.滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

（4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案 。

（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置。

①画出原电池的装置图 。 ②该电池的正极反应为 。

21．（16分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

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已知： RCHCH=CH NBS 22

RCHCH=CH2 Br —CH2OH （1） 中的含氧官能团的名称为 。

—CH2OH

（2）反应①的化学方程式是 。 （3）写出B的结构简式是 。 （4）反应①~③中属于取代反应的是 （填序号）。

（5）反应④的化学方程式为是 。 （6）反应⑤的化学方程式是 。 （7）下列说法正确的是 （填字母）。

a．B存在顺反异构 b．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag c．F能与NaHCO3反应产生CO2 d．丁烷、1－丙醇和D中沸点最高的为丁烷

（8）写出符合下列条件的与 — CH 2OH 互为同分异构体的结构简式 。

—CH2OH

a．能与浓溴水反应生成白色沉淀 b．苯环上一氯代物有两种 c．能发生消去反应

2015-2016学年度第一学期期中参

第Ⅰ卷（选择题共42分）

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1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。

题号 答案 题号 答案 1 A 9 A 2 B 10 C 3 B 11 B 4 D 12 5 C 13 6 B 14 7 B 15 C 8 A 16 D C D C 第Ⅱ卷（非选择题共58分）

说明：其他合理答案均可参照本标准给分。 17．（10分）

（1）H+、Al3+、Fe3+ （共2分，答对2个给1分）

－－－－

（2） H+ + OH=H2O 、Al3+ + 4OH= AlO2 + 2H2O、Fe3++3OH= Fe(OH)3↓

（各1分，共3分）

（3）干燥Al(OH)3沉淀、称量（“干燥”1分，“称量”1分，共2分） （4）铝土矿样品质量x g、Al(OH)3质量y g；18．（共10分） （1）第3周期第ⅥA族， Na+ （3）2H2O2

（2）

（共3分）

2H2O+O2↑

电解电解－－

（4）2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑ 或2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ （5）2SO2＋O 2

2SO3

－

+（6）HSO3+ H2O＋Cl2＝SO24+ 2 Cl＋3H 19．（12分）

（1）2NHCl +Ca(OH)△2NH↑+CaCl +2HO（1分）

4

23

2

2

（2）①N2(g) +3H2(g)2NH3(g)H= －93.36 kJ/mol（1分）

②减小（1分）

③将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露。（或

蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露。）（2分）

（3）① (NH4)2SO3和NH4HSO3（1分）

－－－－

②NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ SO32+H2OHSO3+ OH,SO32水解大于

－

NH4+的水解使溶液中c(OH) > c(H+)，溶液呈碱性。（2分） （4）①碱性（1分）② CO2 （1分）

③ 4NH3+ 3O2 2N2 + 6H2O （1分）

－－－－

3O2 + 12e+ 6H2O 12OH（1分）或 O2 + 4e+ 2H2O 4OH 20 ．（10分）

－

（1）2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

（1分）

（2）铝、铁均产生气泡且铝稍快些，铜不产生气泡

（1分）

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Na>Al>Fe>Cu （1分） Na、Al同属于第三周期Na原子半径大于Al （1分）

（3）②b （1分）

（4）将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗(其它答案合理给分) （2分） （5）① （2分）

②2Fe3++2e=2Fe2+

－

（1分）

21．（共16分）（16分，每空2分） （1）羟基

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