电离平衡常数与电离度

电离平衡常数与电离度

1.25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（ ） A．a2=a3＜a4＜a1

B．a3=a2＜a1＜a4

C．a2＜a3＜a1＜a4

D．a1＜a2＜a3＜a4

2.已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A． 该溶液的pH=4 B． 此酸的电离平衡常数约为1×10-7

C． 升高温度，溶液的pH增大 D． 由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍 3.数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）

A． HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4 B． HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10 C． 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D． HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 4.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是( ) A． 该溶液的pH＝4 B． 此溶液中，HA约有0.1%发生电离 C． 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 D． 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

5.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度＝

×100%)( )

6.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判断下列叙述中不正确的是( )

A． HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B． HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C． 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D． HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 7.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( )

A． 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B． 升高温度，K值增大

C． 向醋酸溶液中加水，K值增大 D． 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大 8.下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 ℃)。

10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电＝1.75×

下列说法正确的是( )

A． 温度升高，K减小 B． 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)将减小 C． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4) D． PO、HPO和H2PO在溶液中能大量共存

9.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)

值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A． ①②

B． ②③

C． ③④

D． ②④

10.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

L－1的下列溶液中，pH最小的是( ) 则0.1 mol·A． HCN

B． HF

C． CH3COOH

D． HNO2

11.在1 L某一元弱酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m∶n，则此时HR的电离平衡常数为( ) A．

𝑚2𝑛

B．

𝑚2

𝑚+𝑛

C．

𝑚2

𝑛−𝑚

D．

𝑛2

𝑚3

12.若室温时c(OH－)＝amol·L－1氨水与c(H＋)＝bmol·L－1盐酸等体积混和恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨的电离度为( ) A．𝑏×100%

𝑎

B．×100%

𝑏

𝑎2

C．×100%

𝑎

𝑏

D．×100%

𝑎

𝑏2

13.对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是( ) A．K＝

+𝑐(CO2−3)·𝑐(H)

𝑐(H2CO3)

B．K＝

2+𝑐(CO2−3)·𝑐(H)

𝑐(H2CO3)

C．K1＝

+𝑐(HCO−3)·𝑐(H) 𝑐(H2CO3)

D．K2＝

+𝑐(CO2−3)·𝑐(H)

𝑐(H2CO3)

14.下列关于电离常数的说法正确的是( )

A． 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B． CH3COOH的电离常数表达式为K＝𝑐(H+)·𝑐(3

CH

𝑐(CHCOOH)

−3COO)

C． CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D． 电离常数只与温度有关，与浓度无关 15.下列说法正确的是( )

A． 电离平衡常数受溶液浓度的影响 B． 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．Ka大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸中的c(H)大16.下列关于电离常数的叙述中正确的是( ) A． 电离常数是衡量弱电解质相对强弱的一种物理量

＋

＋

𝑐(H+)·𝑐(CO2−3)

D． H2CO3的电离常数表达式：K＝(

𝑐H2CO3)

B． 电离常数大的电解质一定比电离常数小的物质导电能力强 C． 相同温度下，电离常数越大的弱酸溶液，溶液的酸性越强

D． 对同一种弱电解质来说，增大浓度或升高温度，都能使电离常数变大 17.已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝( )

A． 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5 B． 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，K＝2×10－4 C． 标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5 D． 升高到一定温度，K＝7.2×10－5

18.下列关于电离平衡常数的说法中正确的是( )

A． 电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越弱 B． 电离平衡常数与温度无关

C． 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 D． 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1B． HCl

HCl＋HClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入( )

C． CaCO3(固体)

D． H2O

𝑐(CH3COO−)·𝑐(H+)－5

1.75×10＝，下列有关说法可能成立的是𝑐(CH3COOH)

20.7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是( )

A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10

C． 根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D．K(HCN)A． 相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN B． 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2−3

－

C． 2HCOOH＋CO2−3===2HCOO＋H2O＋CO2↑D． 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量相等

22.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是( )

A． 少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO2−3＋2HClO

−2−B． 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO2−3===SO3＋2HCO3

C． 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO D． 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO−3===CO2↑＋2H2O

23.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

从以上表格中判断下列说法正确的是( )

A． 在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B． 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C． 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2−4

D． 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区别这四种酸的相对强弱 24.根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 （ ）

25.25 ℃ 时，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1(忽略水的电离)。 (1)该温度下CH3COOH的电离度____________。 (2)CH3COOH的电离平衡常数____________。

26.已知某温度下，醋酸的电离常数K＝1.6×10－5。计算0.010 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)是____________。 27.已知某温度时0.01 mol·L－1HAc的电离度是4.24%，求其电离平衡常数和溶液中的c(H＋)。 28.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，回答： (1)H＋的物质的量最大的是____(填“a”、“b”或“c”)。

(2)经实验测得c点处：c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。

29.25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。

30.某温度下1 L氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.02 mol，未电离的氟化氢为0.18 mol，求该溶液中氟化氢的电离度和电离平衡常数。

31.某温度下，在500 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COOH、H＋、CH3COO－共3.13×1021个，求该温度下CH3COOH的电离度是________。

32.0.5 mol·L－1一元强酸HA溶液和未知浓度的一元强碱BOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1，用此碱溶液中和20 mL一元弱酸HC[该酸溶液

c(H＋)＝0.01 mol·L－1]，当恰好完全反应时，用5 mL B溶液，求弱酸HC的电离度。 33.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）电解质由强至弱顺序为__________________________________(用化学式表示，下同)。

L-1的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加（2）常温下，0.02 mol·

蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3） 下列离子CH3COO-、CO

、HSO、SO

在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因__________________________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_____________________________。

34.(1)25 ℃时，HF的Ka＝6.4×10－4，则此温度下0.1 mol·L－1HF溶液的c(H＋)为______ mol·L－1。

(2)25 ℃时，amol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________。

(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下： H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeO

H＋＋SeO，K2＝1.0×10－2(25 ℃)。

①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为________________________。

②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为_______________________________。

(4)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液L－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)和20 mL 0.1 mol·

变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_________________________________________________________________________________________________。

(5)已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则以下反应不能自发进行的是________(填字母)。

a．HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN

b．NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN

c．NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 e．H2O＋CO2＋2CN－===2HCN＋CO 35.已知：

d．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

(1)在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(SO)________c(CO)；c(H2SO3)________c(H2CO3)； 溶液导电能力：H2SO3________H2CO3。

(2)HSO的电离平衡常数表达式为________________。

(3)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________。

36.已知在25 ℃时，1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，则NH3·H2O的电离常数K(NH3·H2O)___________。

37.乙酰水杨酸是一种一元弱酸(可用HA表示)，在一定温度下，0.1 mol·L－1乙酰水杨酸溶液中，乙酰水杨酸的电离10－4，求该酸的电离度____________。 常数K(HA)＝3.4×

38.已知25 ℃时，CH3COOH的电离常数为2×10－5，该温度下，将0.10 mol CH3COONa 固体溶于一定量水中配成L－1的CH3COOH溶液，当溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1时，加入的溶液，在向该溶液中滴加0.1 mol·CH3COOH溶液的体积为____mL。

39.已知25 ℃时，CH3COOH的电离常数为2×10－5，该温度下，将0.10 mol CH3COONa 固体溶于一定量水中配成L－1的CH3COOH溶液，当溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1时，加入的溶液，在向该溶液中滴加0.1 mol·CH3COOH溶液的体积为____mL。

40.已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，请回答有关问题：

(1)a点溶液中c(H＋)为________mol·L－1。

(2)b点溶液中溶质________，CH3COOH的电离常数____1.6×10－5(“>”、“<”或“＝”)。 41.已知25 ℃时硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)

[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)，它的电离常数K＝

5.7×10－10。则此温度下0.7 mol·L－1硼酸溶液中H＋的浓度＝____________(计算结果保留小数点后一位)。 42.室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离平衡常数约为________。 43.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。 (1)写出BOH的电离方程式：_____________________________________________________。 (2)BOH的电离度α＝__________________。 (3)BOH的电离平衡常数K＝_________________。

44.将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________。经测定溶液中含CH3COO－为

1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝_______。温度升高，Ka将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 45.在25 ℃时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2×10－4、1.8×10－

5

10、4.9×

－10

＋

，其中，c(H)最大的是________，未电离的溶质分子浓度最大的是________。

46.常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH＝5.6[c(H＋)＝2.5×10－6mol·L－1]，c(H2CO3)＝1.5×10－

5

mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3

H＋＋HCO−3的平衡常数K1＝________。

47.已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题： (1)该溶液c(H＋)＝________。

(2)HA的电离平衡常数表达式K＝________，数值约为________。 (3)升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

48.用0.04 mol·L－1的氢氧化钠溶液去中和20 mLc(H＋)＝ 10－3mol·L－1的某一元弱酸溶液，消耗氢氧化钠溶液12.5 mL，则此一元弱酸物质的量浓度为________；电离度为________。

49.25 ℃时某0.1 mol·L－1的一元弱酸(用HA表示)，未电离的弱酸分子(HA)的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5∶1，则此弱酸的电离度α＝________。 50.乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)的结构简式为

(相对分子质量为180)，是一种常用的药品。

(1)乙酰水杨酸是一种一元弱酸，它在水溶液中的电离方程式：__________________。

(2)在一定温度下，0.20 mol·L－1的乙酰水杨酸的电离度为5.0%。则该溶液的氢离子浓度为__________，配制500 mL这种溶液需要乙酰水杨酸____g。 51.写出下列物质的电离平衡常数：

(1)碘酸(HIO3)是中强酸，其水溶液中电离平衡常数表达式：K＝________。 (2)氢氟酸的电离平衡常数表达式：K＝________。 (3)双氧水中的平衡常数表达式：K＝________。 52.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________。 (2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是______________________________。

＋2－2−(3)同浓度的CH3COO－、HCO−3、CO3、S结合H的能力由强到弱_____________________________________。

53.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：

回答下列问题：

(1)当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ ________________________________________________________________________。

－−2−(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO−3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO4都看作是酸，其中酸性最强的是

____________，最弱的是__________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是___________，产生此规律的原因是________________________________________________。 54.已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 10醋酸K＝1.75×

－5

10次氯酸K＝2.95×

－8

10－7 K2＝5.61×10－11 碳酸K1＝4.30×

10－2 K2＝1.02×10－7 亚硫酸K1＝1.54×

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝________。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母，下同)。 a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．醋酸的电离平衡常数 (3)下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO−3＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO−3 55.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O

NH＋OH－。

(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有(填字母，下同)。

①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 a.①③⑤ b.①④⑥ c.③④⑤ d.①②④

(2)在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色。 a.变蓝色 b.变深 c.变浅 d.不变

(3)在一定温度下，用水逐渐稀释1 mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加， ①n(OH－)(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)； ②

； ③

。