山西省山大附中
2012—2013学年度高三10月份考试
化 学 试 题
全卷满分 100分 答题时间 90分钟
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu－64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意,请将答案写在．．．．答题纸的表格中）
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．新型复合材料使手机，电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮 2．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 ．． A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
4．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加
一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2Oks5u
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对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项 A B C D 实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2+>Cl- 5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列说法不正确的是 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 6、关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素 C． 元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 7．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 8．设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A．常温下 ，4gCH4 含有NA 个C-H共价键 B．1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2NA 个电子 C．1 L 0．1 mol ·L1NaHCO3液含有0．1NA 个HCO3 — D．常温常压下，22．4L的NO2 和CO2混合气体含有2NA 个O 原子 9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状态下，33．6L氟化氢中含有氟原子的数目为NA B．常温常压下，7．0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为NA C．50mL18．4mol浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0．46NA。 LD．某密闭容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0．6NAks5u 10．下列与含氯化合物有关的说法正确的是 2 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22．4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数） 11．下列单质或化合物性质的描述正确的是 A．NaHSO4水溶液显中性 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 12．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C．工业上利用合成氨实现人工固氮 13．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 B．SiO2与酸、碱均不反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3 +3OH=Al（OH）3 ↓ 2B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH） 2 +CO3=CaCO3 ↓ + 2OH C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH=ClO + Cl+ H2O 3D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H= 2Fe + 3H2 ↑ 14．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是 A．K、Ca2、Cl、NO3 2C．H、Fe2、SO4、Cl2 ＋ ＋ ＋ 2B．K、Na、Br、SiO3 D． K+、Ag+、NH3*H2O、NO3- 222215．水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO3、SO3、CO3、SO4中的若干种离 子。某同学对该溶液进行了如下实验： 气体甲溶液X过量稀盐酸溶液乙过量氨水无色溶液甲沉淀甲白色沉淀乙 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 ＋ 2C．K、AlO2和SiO3一定存在于溶液X中 2D．CO3和SO24一定不存在于溶液X中 16．向27．2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子 3 已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol 二、非选择题（本大题包括4个题，共52分） 17．（16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组 将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： ⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________； 得到滤渣1的主要成分为___________________。 ⑵ 第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是__________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。 ⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是__________________________。 ⑷ 由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，_________方案不可行，原因是____________________________： 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。ks5u ⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每 －－ 次取20．00 mL，消除干扰离子后，用c mol *L1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均 －－ 消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 ＝ CuY2 + 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ； 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。 a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子 18．（13分） 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分 产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、 4 H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。 （2）A在B中燃烧的现象是 。 （3）DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。 （4）GJM的离子方程式是 。 （5）Y受热分解的化学方程式是 。 19．（8分） 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。 A．金属键具有方向性和饱和性 B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小 的元素是______。 （3）过渡金属配合物Ni（CO）则n=______。n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18， CO与N2结构相似，CO分子内 ó 键与π键个数之比为________。 （4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内C原子的杂化方式 为________，甲醇分子内的O——C——H键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O——C——H键角。 20．（15分） 现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。 （1）制备一氧化碳的化学方程式是 ； 5 （2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 ；尾气的主要成分是 ； （3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母） a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2 （4）若试验中称取铜粉样品5．0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4．8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；ks5u （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案； ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ； ②写出有关反应的化学方程式 。 参考答案 一、选择题（48分，每题3分） 题号 选项 1 2 3 4 D 5 D 6 7 8 A 9 10 11 C 12 13 14 15 16 B B C B B C B B D C A C 二、填空题 17．（16分） ⑴ Cu + 4H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO33C 2+ + 2NO↑+ 6 4H2O Au、Ptks5u ⑵ 将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+ ⑶ 加热脱水 ⑷ 甲 所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质 乙 c mol·L1 × b × 103 L × 250 g·mol1 × 5⑸ × 100% c a g － － － 18．（13分）ks5u 19．（8分） 20．（15分） 7 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容