2．下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1
3．已知短周期元素的离子aA3+，bB+，cC2，dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确
－
－
的是（ ）
A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
4．在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A．A、B、C的浓度相等 B．容器中压强不再变化 C．单位时间消耗mol A，同时生成2n mol C D．A、B、C的分子数比为1：3：2 5．下列说法正确的是（ ）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池两极均发生氧化还原反应 C．原电池中的阳离子向正极移动 D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 6．．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
－－
H+(aq) + OH(aq) = H2O() △H = －57.3 kJ·mol1
－
对下列反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O △H = －Q1 kJ·mol1
－
H2SO4(浓) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O() △H = －Q2 kJ·mol1
－
HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O()；△H = －Q3 kJ·mol1 上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 （ ） A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1=Q2=Q3 D．Q2=Q3>Q1 7．已知298K，1.01×105Pa条件下：
－－
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol1 下列热化学方程式正确的是 （ ）
－
A．CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g) △H = － 41.1kJ·mol1
－
B．CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g) △H = + 200.7kJ·mol1
－
C．CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g) △H = － 766.5kJ·mol1
－
D．CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g) △H = + 41.1kJ·mol1
8．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯分子中碳原子间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在
FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A．②③④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②④⑤ 9．对反应A＋3B 2C来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A．V(B)＝0.6 mol/(L·min) B．V(A)＝0.3 mol/(L·min) C．V(B)=0.02/(L·S) D．V(C)=0.5 mol/(L·min) 10．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2，气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 11．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5mol O2，则（ ） A．， B．， C．， D．，
14．把一小块镁铝合金放入6 mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上
发生的电极反应是（ ）
A．Mg－2e=Mg2+ B．Al+4OH――3e＝AlO+2H2O
－－－－
C．4OH－4e＝2H2O＋O2↑ D．2H2O＋2e＝2OH+H2↑
－
－
15．某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能
量可能是（ ）
A．100KJ B．60KJ C．50KJ D．30KJ 16．下列反应，属于取代反应的是（ ） ①C6H6＋HNO3 C6H5NO2＋H2O 浓HSO4 ②CH3CH2OH 2 CH2＝CH2＋H2O
170℃ ③CH3CH＝CH2＋Br2 CH3CHBrCH2Br
浓H2SO4 ④CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
△
A．①② B．③④ C．①③ D．①④
17．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连
时，a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，c为正极，b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（ ）
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 18．下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
A．除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32 19．下列说法正确的是（ ）
A．有些活泼金属，如铝可作还原剂法的还原剂 B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
20．生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
A．未成熟的苹果遇碘水会变蓝 B．棉花的主要成分是纤维素
C．米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反应 D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒 二、填空
21．（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的
重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）写出A作电极材料时的电极反应式： 。 （2）用电子式表示元素B与E形成化合物的过程： 。 （3）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 （4）用D的单质在野外焊接钢轨的反应为： 。 （5）写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：
。
22．（12分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化
工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式 。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
（3）写出下列反应的反应类型： ① ，② ，④ 。 （4）写出下列反应的化学方程式：
① ； ② ； ④ 。
23．（8分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加
V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol—1；
（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L—1·min—1，则v（O2）= mol·L—1·min—1、v(SO3)=
mol·L—1·min—1；
24．（10分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探
究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴， 再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 （1）写出A中反应的化学方程式：_____________
___________________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应
液流入B中，充分振荡，目的是 。
（3）C中盛放CCl4的作用是 。 （4）（4分）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，
请按要求填写下表。
方法一 方法二
向试管D中加入的试剂 能证明苯与液溴发生取代反应的现象
高一期末化学试题参考答案
一、选择题（每小题3分，60分）
题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 B 12 B 3 C 13 D 4 B 14 B 5 C 15 A 6 A 16 D 7 A 17 B 8 D 18 B 9 C 19 A 10 B 20 D 二、填空
21．Li－e＝Li 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
－＋
2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（每小题2分） 22．（1）
（2）羟基 羧基 （3）加成 氧化 取代 （每空1分） （4）①CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（每个方程式2分） ②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
④CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 23．（8分） （1）反应物能量 生成物能量
无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2） —198 （3）0.025 0.05 （每空1分） 24．（10分） （1）
（2）除去溶于溴苯中的溴 （3）除去溴化氢气体中的溴蒸气
（4）方法一：AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀
方法二：石蕊试液 溶液变红色（或其他合理答案）
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