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湖北省七市(州)2015届高三下学期教科研协作体联考化学试题 Word版含答案

来源:意榕旅游网
2015年3月湖北省七市(州)高三联考化学(A卷)

一、选择题

7.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是( ) A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后,会增加空气中的PM2.5 B.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

C.施肥时,农家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能与氮肥NH4Cl混合使用 D.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强 2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NA B.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

C.高温下,0.2mol的铁与足量的水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3NA D.25℃时,100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.02NA

9.下列分子式表示的有机物中,含单官能团的同分异构体数目最多的是( ) A.C4H10O B.C4H10 C. C3H6O D. C4H7Cl

10. 莽草酸是一种合成药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )

A.两种酸遇三氯化铁溶液都显色

B.莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同

C.等物质的量的两种酸与NaOH反应,消耗NaOH的量相同 D. 两种酸都能与溴水反应

11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时,0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是( ) A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同 B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C.简单离子的半径:Z﹥R﹥W﹥Y

D.因非金属Y﹥R,所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

-

选项 操 作 可能的现象 A 向某溶液中先滴加少量溶液变为红色 氯水,再滴加KSCN溶液 B 向酚酞溶液中加入过量溶液先变红后的Na2O2 褪色 将表面氧化的铜丝从酒黑色的铜丝变C 精灯的外焰慢慢移向内红 焰 D 向饱和 Na2CO3溶液中通有晶体析出 入CO2 结 论 溶液中一定含有Fe2+ Na2O2与水生成的碱有漂白性 CuO被内焰中的乙醇蒸气还原 溶解度:NaCHCO3﹥Na2CO3 13.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 ,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示,(注:第一次平衡时c(I)=2x10mol/L, c(Pb)=2x10mol/L)下列有关说法正确的是( ) A. 常温下,Ksp=2x10

-6

--3

2+

-3

B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,c(Pb)不变

C. T时刻改变的条件是升高温度,PbI2的,Ksp 增大

D. 常温下Ksp[PbS]=8x10,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)

-28

2+

PbS

(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5x1018 二、简答题

26.Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:

(Ⅰ) S2O3能被I2氧化为S4O6; (Ⅱ) 酸性条件下S2O3迅速分解为S和SO2;

(Ⅲ)向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模仿生成过程。

2-2-2-

实验步骤:(1)仪器组装完成后, ,则整个装置气密性良好。装置D的作用是 ,装置E中溶液的作用是 。 (2)先向C中烧瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。 (3)等Na2S2O3和Na2S完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。 (4)为验证产品中含有硫酸盐,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。 实验步骤 步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 步骤2:加入过量盐酸 步骤3:静置后取上清液,加入BaCl2溶液 预期现象或结论 固体完全溶解得无色澄清溶液 (5)利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为: ① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。 ② 滴定:取10.00mL0.01mol·L KMnO4标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。写出该反应的离子反应: ③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O3 +I22--1S4O6 +2I),记录2--Na2S2O3溶液用量,滴定3次。指示剂最好选用 ,本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有 。 ④ 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 。 27. 各种污染日趋严重,防止污染、改善水质的主要措施是对废气,废水进行处理. Ⅰ.已知:汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H<0

将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应,反应过程中部分物质的浓度变化如题11﹣1图所示.

①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为__________。

②第12min时改变的条件是___________(填“升温”、“降温”),判断的依据是____________________。

③在第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”). Ⅱ.含有乙酸钠和对氯苯酚11﹣2图所示

①B是电池的______极(填“正”或“负”);

②酸性条件下,A极的电极反应式为______________________________。

③设电极两边溶液分别为1L,反应一段时间后,A极区溶液的pH从4变到1,此过程中处理的乙酸钠的质量为_________g 。

的酸性废水,可利用微生物电池法除去,其原理如题

28.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。制备ClO2

的方法有多种。

(1)纤维素还原法制ClO2。其原理是:纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:其流程如下:

□ (A) +□NaClO+□HSO==□ClO↑+□CO↑+□HO+□______

3

2

4

2

2

2

(2)电解食盐水制取ClO2 ,其流程如下:

粗盐→

①粗盐中含有Ca、Mg、SO4等杂质。除杂操作时 ,往粗盐水中加入试剂的顺序依次为__________(填化学式),充分反应后将沉淀一并滤去,再加入盐酸。

②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸在发生器中反应生成ClO2 ,写出发生器中生成ClO2 的化学方程式____________________。

③上述流程中,可循环利用的物质有__________;按照绿色化学原则,电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为________时,原子的利用率为100%。

(3)实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程下如下:

2+

2+

2-

已知:(I)A气体在标准状况下的密度为0.0g/L; (Ⅱ)气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ①电解时,发生反应的化学方程式为 。

②NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为 。 三、选修题(三选一)

36.【化学-选修2 化学与技术】

下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题:

(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。 (2)在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________

(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期进行更换,原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF6,写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为2Al2O3+3C

3CO2+4Al,则阳极的电极反应式为_______________。

2-

(4)冰晶石能在碱性溶液中分解,写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。

(5)已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x10J,9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ,则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。(热回收效率= 回收能量/生产耗能 x100%)

37.【化学-选修3 物质结构与性质】

6

铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题: (1)铁在元素周期表中的位置 。

(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型).Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=______ 。.Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s)

Fe

(s)+ xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,则该反应生成物含有的化学键类型有 。 (3)k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 (填离子符号)。CN-中碳原子杂化轨道类型为 ,C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (4)铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。 ①基态铜原子的核外电子排布式为 。 ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。 (5)某M原子的外围电子排布式为3s3p,铜与M形成 化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为 。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于 (填“离子”、“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为g.cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm(只写计算式)。

38.【化学-选修5有机化学基础】

-3

2

5

(1)乙基香草醛

是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更浓郁。写出乙基

香草醛分子中两种含氧官能团的名称 、 ,核磁共振氢谱显示该分子中有 种不同类型的氢原子。

(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化:

已知: a. RCH2OH

RCHO

b. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基. ①由A→C的反应方程式_______________________,属于______(填反应类型).

②B的结构简式为______________________ 。

③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式______________________。 (3)乙基香草醛的另一种同分异构体D(合理方案用茴香醛(要的反应条件).

)是一种医药中间体,请设计

)合成D。(其他原料自选,用反应流程图表示并注明必

_______________________________

(3)乙基香草醛的同分异构体有很多种,满足下列条件的同分异构体有______种,其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰,吸收峰的面积之比为1:1:2:6,该同分异构体的结构简式为______.

①能与NaHCO3溶液反应 ②遇FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应 ③苯环上有两个烃基 ④苯环上的官能团处于对位

参及评分标准

7-13 CBADB CD

26. (1)关闭A、C中分液漏斗活塞,将E中导管伸入盛水的水槽中,微热A中圆底烧瓶,E中导管口有气泡冒出,停止加热,导管中回流一段稳定的水柱。(2分) 防止倒吸(1分) 吸收多余的SO2(1分) (4)

预期现象或结论 有浅黄色浑浊出现,有刺激性气体产生(2分) 有白色沉淀产生,说明样品中含有SO4(2分) (5)② 2MnO4+16H+10I===5I2 + 2Mn+ 8 H2O (2分)

③淀粉溶液(1分) 碱式滴定管(1分) ④65.8% (或0.658) (2分) 27.(15分) (1)0.347 L·mol或0.35 L·mol(2分)

(2)升温(2分); 因反应速率加快且反应逆向移动,对放热反应而言,改变条件为升温 (3)逆向(2分) (4)负(2分) (5)ClOH + 2e-+ H+ = Cl-+ OH (2分) (6)2.05(3分)

-1

-1

+

2+

2-28.(14分) (1)1 C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO4=24 ClO2↑+6 CO2↑+18H2O+12 Na2SO4(2分) (2)①BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3(2分) ②2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(2分) ③NaCl、Cl2(2分) 6︰5(2分) (3)①NH4Cl+2HCl②NCl3+6ClO2+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl+3OH(2分) 36.(15分)(1)Al2O3(2分);碳素材料(2分) (2)降低Al2O3的熔点,减少熔融电解质的能耗(2分) (3) Al2O3+4AlF6===3Al2OF6+6F(2分); C+2 Al2OF6+12F-4e===CO2+4 AlF6(2分) (4)Na3AlF6+4NaOH===6NaF+NaAlO2+2H2O(2分) (5)0.033%(3分)

37.(15分)(1)第四周期第Ⅷ族 (1分)

(2)分子晶体 (1分) 5(1分) 金属键(2分) (3)Fe

2+ 2-

3-

3-

2-

电解3H2↑+NCl3(2分)

(1分) sp杂化 (1分) N>O>C (1分)

10

1

2

2

6

2

6

10

1

(4)①[Ar]3d4s 或1s2s2p3s3p3d4s(1分) ②12(1分) (5)①CuCl (1分) ②共价 (1分)

3 ③33499.510-10或1010或1010(3分)

4NA22sin4422cos351638.(15分)

(1)醛基、酚羟基、醚键(答出其中的2种即可)(2分,每空1分) 7(1分) (2)①

CHCOOH +HBrCH2OH △ CHCOOH + H2OCH2Br499.5NA3499.5NA(2分)取代反应(1分)

CHCOOH CHO(1分)

醇 △ CH COONa+ NaBr + 2H2OCH2③

CHCOOH +2NaOHCH2BrCHO(2分)

(3)CH3O(2分)

KMnO4 / H +CH3OCOOHCH3OH浓硫酸 △ CH3OCOOCH3

COOHCOOH(4)3 (2分)

H3COHCH3或HC3OHCH3(每空2分)

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