江苏省盐城中学09-10学年高一下学期期中考试(化学)

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江苏省盐城中学2009—2010学年度第二学期期中考试

高一年级化学试题（2010.5）

试卷说明：

1、本场考试150分钟。本试卷由两部分组成，其中第I卷为必做题，第II卷为选做题。各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。

2、可能用到的相对原子质量： H－1，C－12，N－14，O－16，Cl－35.5，Ca－40，Fe－56，Cu－

第I卷（必做题，105分）

一、选择题(本题包括18小题，每题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意)

1．美国科学家近年宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是

A．分子间作用力 B．氢键 C．共价键 D．离子键

2352．23592U是核电站的主要燃料，下列关于92U的说法正确的是

A．质子数为235 C．电子数为143

B．中子数为92 D．质量数为235

3．在下列元素中，不属于主族元素的是 ．．．

A．氢 B．铁 C．钙 D．碘 4．右图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法不正确的是 ．．．A．Y=2

B．若X=18，则Z=8

C．若X=11，它的氧化物化学式可为W2O或W2O2 D．若X=15，它属于金属元素的原子

5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式： C．Cl－离子的结构示意图：6．下列各组物质的类别归属正确的是 A．同位素：1H2、2H2、3H2 B．分子晶体：I2、干冰、Na C．同分异构体：

D．同素异形体：石墨、金刚石、C60

D．CH4分子的比例模型：

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7．下列措施能减慢化学反应速率的是

A．烧煤时将煤块粉碎 B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气 8．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 ．．

A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq) NaAl(OH)4(aq) △H<0 B．CH3CH2OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) △H<0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3 (s) △H<0 D．H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) △H<0

9．下列说法不正确的是 ．．．

A．加热使氯化钠熔化，破坏了离子键 B．液氨受热蒸发，破坏了分子间作用力 C．加热使碘化氢分解，破坏了共价键 D．石英晶体熔化时破坏了分子间作用力 10．下列说法正确的是

A．M与N互为同素异形体，由 可知，N比M稳定 B．氢能具有的优点为易燃烧、热值高 、储存方便 C．铅蓄电池在充电时，将电能转化为化学能 D．干电池放电之后还能再充电ww w.ks 5u.co m 11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNH4Cl固体价键总数为5NA B．32g O2与O3的混合物中含有NA个氧原子

C．向装有催化剂的密闭容器加入3mol H2和1 mol N2,充分反应后得2NA个氨分子 D．20g重水（D2O）含有10NA个中子

12．下列有关化学反应与能量的说法中正确的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是放热反应 B．铝热反应是放热反应 C．镁与盐酸反应是吸热反应

D．2个H变成氢分子（H－H）需吸收能量

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13．右图中，两电极上发生的电极反应分别为：

a极：Ag＋e＝Ag b极：Fe－2e＝Fe2

＋

－

－

＋

a

b

下列说法正确的是

A．a、b一定是两种不同的电极材料 B．装置中电解质溶液一定含有Ag C．装置中发生的反应可能是 D．该装置一定是电解池

14．下图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确

的是

A．A、B、C三者均为非金属元素

B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物 C．A、B、C三者核电核数之和为32 D．B的氢化物比C的氢化物稳定

15．下列叙述正确的是ww w.ks 5u.co m

A．含有共价键的化合物一定是共价物 B．气态单质分子中一定存在共价键 C．共价化合物中一定存在共价键 D．离子化合物中只含有离子键 16．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是

编号 A B C D 金属（粉末状） Mg Mg Fe Mg 物质的量 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 酸的浓度 6 mol·L-1 3 mol·L-1盐酸 3 mol·L-1盐酸 3 mol·L-1盐酸 酸的体积 10mL 10mL 10mL 10mL 反应温度 60℃ 30℃ 60℃ 60℃ ＋

17．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，

下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 A．CO全部转化为乙醇 B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 18．关于下列图示的说法中正确的是

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A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的△H>0 D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

二、填空题（51分） 19．（6分）已知：

① CaCO3 (s)

mol-1 CaO (s) + CO2 (g) Δ H = +178.2 kJ·

2NaCl (s) Δ H = -822.0 kJ·mol-1

② 2Na (s) + Cl 2 (g)

③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1 则：ww w.ks 5u.co m

（1）上述反应①②中属于放热反应的是 （填序号）。 （2）根据②计算生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ·mol-1。

（3）根据③推算：Cl 2 (g) + H2 (g) mol-1。 2HCl (g) 的Δ H = kJ·20．（12分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）元素Si在元素周期表中的位置为：第 周期第 族。 （2）热稳定性：H2O H2S（填“>”、“<”或“=”）。

（3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找 。（填序号） A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 （4）根据元素周期律，预测：

①阴影部分元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 元素。（填元素符号） ②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱：H3AsO4 H2SeO4（填“>”、“<”或“=”）。

21．（6分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为

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排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：3.0 mol·L-1盐酸、1.5 mol·L-1硫酸、3.0 mol·L-1硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0 mol·L-1盐酸、1.5 mol·L-1硫酸、3.0 mol·L-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下： 反应进程（分钟） 3.0mol/L盐酸 1.5mol/L硫酸 3.0mol/L硫酸 1 少量气泡 2 较多气泡 5 大量气泡 15 反应剧烈 20 铝片耗尽 均无明显现象（无气泡产生） 均无明显现象（无气泡产生） 通过上述实验可知，无论是用1.5 mol·L-1硫酸还是3.0 mol·L-1硫酸，均无明显的现象，而 3.0 mol·L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________。 （2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪 些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：__________________ 假设二：____________________

22．（27分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

（1）Z2的电子式为 ，Y的原子结构示意图为 ，YW2的结构式为 。

（2）将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：

a电极： ，b电极： 。若有16gW2参加反应，转移的电子数是 。

（3）已知在120℃、101kPa下， 0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。

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（4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于 晶体，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，则化学式为 。

第II卷（选做题，45分）

友情提醒：

本部分试卷分为A、B两类，同学们可以选做A、B两类中任何一类，但选择要统一，不可两类混做，多做或混做均不得分。

A类题

23．（15分）下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替） ．．．．．族 周期 1 2 3 4 ⅠA B F ⅡA A ⅢA C IVA G VA H VIA VIIA D E 0族 （1）用电子式表示AD2的形成过程 。 （2）写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

。 （3）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序。

元素 B F 实验设计 现象 结论 金属性：B F （填“>”、“<”或“=”） 24．（20分）A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）A中反应的离子方程式为 。 （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol·L-1。

（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 （填写序号）。 25．（10分）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min ，铁粉

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完全溶解。则

（1）在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率是 mol·L-1·min-1。 （2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是 mol·L-1·min-1。

B类题

23．（15分）A、B、C、D、E、F、G全为短周期元素，它们在中学常见化合物中显示的部分化合价及原子、

离子半径从大到小的序号如下：（注：半径按①、②、③……的顺序依次减小） 元素 性质 化合价 原子半径 离子半径 A +1、+5、+7 ⑤ ① B 只有+2 ② ⑤ C +4 ④ 无离子 D -3、+2、+4、+5 ⑥ ② E 只有-1 ⑦ ③ F 只有+3 ③ ⑥ G 只有+1 ① ④ （1）用电子式表示BA2的形成过程 。 （2）写出F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 （3）请设计实验比较B、F的活动性强弱。

元素 B F 实验设计 现象 结论 活动性：B F （填“>”、“<”或“=”） 进中请

24．（18分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。回答下列问题：

（1）A接的是电源的 极，B是该装置 极。

（2）写出电解时反应的总离子方程式 。

（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，

其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）

25．（12分）在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2 mol CO和6mol H2O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+ H2O（g） 求：

（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率。

CO2（g）+ H2（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得H2的浓度为3 mol·L-1，

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（2）达平衡时H2O的转化率。

（3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：

且当温度不变时为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变。求： ．．．．．K．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

①在800℃下，该反应的K= ；

②在800℃下，当投入1 mol CO和4 mol H2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少。

江苏省盐城中学2009—2010学年度第二学期期中考试

高一年级化学答案（2010.5）

题号 答案 题号 答案 1 C 10 C 2 D 11 D 3 B 12 B 4 D 13 C 5 D 14 A 6 D 15 C 7 B 16 D 8 A 17 D 9 D 18 A 二、填空题（51分） 19．（1） ② （填序号）。（2）Δ H = -411.0 kJ·mol-1。（3）Δ H = -183.0kJ·mol-1。 20．（1）第 3 周期第 IVA 族。（2） > （3） B 。（填序号） （4）① Cl 元素。（填元素符号）② < （填“>”、“<”或“=”）。

21．（1）其原因是反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快 。 （2）假设一：(只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应 假设二：SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用 22．（1）Z2的电子式为 ，Y的原子结构示意图为 ， YW2的结构式为 。

（2）a电极的电极反应式为 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O ，

b电极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH- 。 转移的电子数是 2NA或1.204×10。

（3）热化学方程式为 H2（g）+1/2 O2（g）== H2O（g）△H=-241.8kJ·mol-1 。 （4）属于 原子 晶体，化学式为 C3N4 。

第II卷（选做题，45分）

A类题

24

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23． （1）形成过程 （2）离子方程式 Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O 。 （3） 。

元

24．（1）A中反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 。

（2）pH增大 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）c（H2SO4）= 0.75 mol·L-1。 （4）由快到慢的顺序是 BAC （填写序号）。

25．（1）在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率是 0.25 mol·L-1·min-1。 （2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是 0.25 mol·L-1·min-1。

B类题

23．（1）BA2的形成过程

。

（2）写出F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 Al

（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O 。 （3） 元素 实验设计 现象 结论 B F ＞ 24．（1）A接的是电源的 负 极，B是该装置 阳 极。 （2）写出电解时反应的总离子方程式 。

（3）电解后溶液的pH为 1 ；需加入 CuO或CuCO3 ，其质量为 2g或3.1g 。

25．（1）0.6 mol·L-1·min-1（2）25% …（3）① K= 1 ；② c（H2）= 1.6 mol·L-1 。

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… … 高一年级化学试题答题纸（2010.5）

… … …友情提醒：请将选择题的答案用2B铅笔按题涂要求，填涂在答题卡上。 …二、填空题（51分）

名…姓… … 线 … … …

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19．（1） （2） （3） 20．（1）第 周期第 族 （2） （3） （4）① ②

21．（1） 。 （2）假设一：____________________________________________________________________

假设二：

22．（1） （2）a电极的电极反应式为 ，

b电极的电极反应式为 。 转移的电子数是 。

（3）热化学方程式为 。 （4）属于 晶体，化学式为 。

第II卷（选做题，45分）

A类题

23． （1）形成过程 。

（2）离子方程式 。 （3）

24．（1）离子方程式为 （2） （3） （4）

元

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25．（1） （2）

B类题

23．（1）形成过程 （2）离子方程式 （3） 元素 B F 24．（1） ， （2）离子方程式 （3）

25．（1）该反应的速率= （2）转化率=

（3）① K= ； ② c（H2）= 。

座位号： 实验设计 现象 结论 活动性：B F （填“>”、“<”或“=”）