江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期中考试 高三年级化学

江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期中考试

高三年级化学试题（2010.11）

试卷说明：本场考试100分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu- 一、单项选择题 (本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1．下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料 A．铝合金 B．高温结构氮化硅陶瓷

C．有机玻璃 D．砖瓦

2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是

A．S2－的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．氢氧化钠的电子式： 3．下列反应中，产物不会随反应物量的改变而改变的是 ．．

A．钠与氧气

B．稀硫酸与铝片 D．稀与铁粉

C．二氧化硫与氨水

B． N2的电子式：

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3NA B．34 g H2O2中含阴离子数为NA

C．饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl3水解，可生成NA个胶体粒子

D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为0.4NA

A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－

B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－ D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： K+、ClO、SO42、SCN

－

－

－

5．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是

6．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯的物质 除杂试剂 分离方法

A B C D 溴化钠溶液（NaI） CO（CO2） FeSO4（Fe2(SO4)3） CO2（SO2） －－氯水、CCl4 饱和NaHCO3溶液 足量铁屑 NaOH 萃取、分液 洗气 过滤 洗气 7．某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。 ．．

（提示：I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4）则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32 ④可能含有I

－

－

－

A．①② B．①③ C．②③④ D．①②③

二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确．．．．．

答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分） 8．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．过量的铜屑与稀作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

B．铁钉放在浓中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层

致密稳定的氧化膜

C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质 a b c 选 项 A NO NO2 HNO3

B Na2SiO3 Si SiO2

C HCl HClO Cl2

D S SO2 SO3

10．将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+

由此可知 A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L C．被还原的的物质的量为（0.2-a）mol D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3

－

11．一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物 甲烷 乙烷 丙烷 燃烧热/kJ·mol-1 1.0 1560.8 2221.5

化合物 正丁烷 异丁烷 异戊烷 燃烧热/kJ·mol-1 2878.0 2869.6 3531.3 下列表达正确的是 A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1 C．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H= －1560.8 kJ·mol-1 D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多 12．下列反应的离子方程式正确的是

A．AgCl不溶于稀，但可溶于氨水中：

AgCl +2 NH3·H2O ＝ [Ag(NH3)2]++ Cl+2H2O [来源:Zxxk.Com]

－

B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

B．双氧水中滴加酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去： 6H+ 2MnO4 + H2O2＝ 2Mn2+ + 3O2 ↑+ 4H2O

＋

－

C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气： 4Fe2＋O2＋2H2O＝ 4Fe3＋4 OH

＋

＋

－

D．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶： Cu2 + S2 ＝ CuS↓

＋

－

13．下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是 选实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 14．某学习项 用如备氮式：易与

B C D A 向某溶液中先加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 向某溶液加入NaOH并微热，产生的无色气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 该溶液中一定含有SO42－ 小组拟利下装置制化钙（化学Ca3N2 ，极H2O反应）

该溶液中一定含有Fe2+ 该气体一定是SO2 该溶液中一定含有NH4+

下列说法正确的是

A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好 B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸 C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K D．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐

第Ⅱ卷（非选择题 共78分）[来源:学。科。网Z。X。X。K]

15．（12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知： 2Fe + 6H2SO4(浓)

Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。

①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。 t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不 变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。[来源:学科网]

在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了 ；t1～t2时间段，反应生成的气体是 。

②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是 ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案 。

（2）另一组同学对铁和稀的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀进行实验，若

HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则

a的取值范围是 ；为证实上述混b合液中含有Fe2+，可以采取这样的做法：先取样，再加入 试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe2+的存在。

16．（10分）水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。

（1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示

为 ；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。

（2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是 ，但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮

用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3

溶

液

反

应

制

得

，

该

反

应

离．

子．

方．

程．

式．

是 。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。

Na2FeO4用于消毒杀菌，是利用其 性；实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离．子．方．程．式．

是 。

17．（10分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原

料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。

（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。 （3）操作④中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式： 。

－

－

12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，

（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）

－

－

－

①判断达到滴定终点的依据是： ；

②若实验用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。 18．（12分）氢气是工业上重要的原料。 （1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

① 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，

反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是 t4 t5 t7 。 [来源:学科网ZXXK]

②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。 （2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：

C(s) + H2O(g)

H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol

①该反应在低温下不能自发进行的原因是 。

②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表

明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度 （ ）

A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ [来源:学科网ZXXK]

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以

（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢

（a＞b）待反应：2HI(g)

H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡

时HI的分解率αA αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”） 19．（12分）阿扎西隆（azasetron）适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕吐等消化道症状。文献资料显

示，它可由水杨酸甲酯（a）为原料合成，部分合成路线如下：

COOCH3OH (a)ClCH2COCl④Cl(e)COOHH2O/NaOH⑦ClNCH3O阿扎西隆OCl2①ClCOOCH3OHNHCOCH2ClK2CO3⑤Cl(f)NHO(b)COOCH3OH②Cl(c)COOCH3OHNO2Fe/HCl③Cl(d)COOCH3CH3I⑥ClN⑧CH3(g)OOCOOCH3OHNH2COOCH3O……

试回答下列问题

（1）填写反应类型：反应③ 反应④ （2）反应②的试剂是：

（3）水杨酸甲酯(a)的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液放出二氧化碳，再加入氯化铁溶液又显紫色有多

种，写出其中一种的结构简式 （4）水杨酸甲酯的某图谱如下，它可能是：

（选择A．核磁共振氢谱 B．质谱 C．红外光谱）

作用下水杨酸缩聚的化学方程式

20．(10分)铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △H= +.39kJ/mol 2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣196.46kJ/mol H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 （2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气

3.36L，a的取值范围 ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液 ml,沉淀质量达到最大值。

（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，

可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为 ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量 g。（用含a的代数式表示）

21．（12分）本题对应于“物质结构与性质”选修模块的内容。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

Z J D A E

M L Q R COOH（5）水杨酸甲酯是水杨酸与甲醇形成的酯，水杨酸（ OH ）在一定条件下能进行缩聚，写出在催化剂

。

T X Y

（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。 （2）LX2分子的电子式是_________，MY3分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的

化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是__________________； J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）

（4）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最

高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上，下 底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。 …封………………………………………线………………………………… 级 姓名 江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期中考试

高三年级化学试题答题纸（2010.11）

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1 8 第Ⅱ卷（非选择题 共78分）

2 9 3 10 4 11 [来源:学科网ZXXK] 5 12 6 13 7 14

15．（1）① ； ② ； （2） ； 16．（1）

（2） ，

（3） ；

17．（1） （2） （3）

（4）① ； ②

18．（1）①t4 t5 t7

②

（2）①

②

（3） ； ； 19．（1）反应③ 反应④

（2）

（3） （4）

（5） 20．（1） （2） （3）

21．（1） [来源:Zxxk.Com] （2） ____ _________ （3） _________ （4）

座位号：

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高三年级化学答题纸（2010.11）

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1 D 8 B 第Ⅱ卷（非选择题 共78分）

15．（1）① 钝化 ； SO2 H2 ② 溶液中SCN-被氧化； 向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：

向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）

（2） （1/4 3/8） ； 酸性KMnO4 16．（1） Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 + 3H

+

2 C 9 AC 3 B 10 C 4 A 11 AD 5 A 12 A 6 C 13 BD 7 C 14 C （2） HClO ， SO2 + 2ClO3- == SO42- + 2ClO2 （3） 强氧化性 ； 3ClO- +2Fe3+ +10OH- ==2 FeO42- +3Cl- +5H2O 17．（1） Al2O3 + Na2CO3 ===2NaAlO2 + CO2 （2）由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～

8时，使它们水解完全，从而除去SiO32和AlO2 －

－

（3） 2CrO42+2H+ －Cr2O72+H2O －

（4）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去； ② 94.08% 18．（1）①t4 加入正催化剂 t5 减小NH3浓度 t7 降温 ② 4.0

（2）①该反应⊿H＞0 ⊿S＞0 根据⊿G = ⊿H–T⊿S 低温。⊿G＞0不能自发

② D

（3） ＞ ； ＝ ； ＝ 19．（1）反应③ 还原 反应④ 取代 （2） 浓HNO3和浓H2SO4

（3） （4） C

（5） 20．（1） Cu(s) +2H+ (aq) + H2O2(l) == Cu2+(aq) + 2H2O(l) ⊿H= -319.68 kJ/mol （2） （2.7 3.6） 250 （3） .6 a+0.204

21．（1） NaCl （2） ____ __非极性分子

（3） [Ar]3d84s2 __分子 （4） Mg