注：尊敬的各位读者，本文是笔者教育资料系列文章的一篇，由于时间关系，如有相关问题，望各位雅正。希望本文能对有需要的朋友有所帮助。如果您需要其它类型的教育资料，可以关注笔者知识店铺。由于部分内容来源网络，如有部分内容侵权请联系笔者。 第一学期期末调研测试试题 高 一 化 学（B）
卷别 题号 得分 第Ⅰ卷 一、二（1－20） 第Ⅱ卷 三（21－24） 四（25－26） 五（27-28） 总分 积分人 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页（第1至20题），第Ⅱ卷4至6页（第21至28题）共100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
注意事项：
1、 答第Ⅰ卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第Ⅱ卷的密封线
内。
2、 将第Ⅰ卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第Ⅱ卷卷首相应的答题栏内。在第Ⅰ卷
上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Mn:55 Ag:108 Ba:137 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意, 每小题2分，共20分）
1．新材料是高科技的突破口，化学在研制新材料方面发挥了巨大作用。比如，通过化学方法研制出了信息材料、结构材料等。下列不属于信息材料的是
A．半导体 B．光导纤维 C．液晶高分子 D．水泥 2．强光照射下，下列物质不会发生化学反应的是 A．氢气和氯气的混合物 B．氯水 C．氢气和氧气的混合物 D．溴化银 3．有关能源的下列说法错误的是
A．煤、石油、天然气都是化石燃料 B．化石能源是非再生能源 C．氢能是可再生能源 D．水能是可再生的新能源
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4．下列因素对气体体积的大小无影响的是
A．气体分子的直径 B．气体分子的数目 C．气体的温度 D．气体的压强 5．下列微粒中，不具有氧化性的是
A．O22 B．O2 C．H6．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是
A．HCO3－、Ca2＋、OH－、Na＋ B．K＋、H＋、Cl－、ClO－ C．SO42－、OH－、NH4＋、H＋ D．Na＋、HCO3－、Ca2＋、Br－
7．碘被称为“智力元素”，防止碘缺乏病，以食用含碘食盐（含KIO3）为最方便。已知在酸性溶液中，可发生反应: IO3 + 5I + 6H+ == 3I2 + 3H2O
现有下列物质：①pH试纸；②稀H2SO4；③淀粉–碘化钾溶液；④淀粉溶液；⑤硫酸钠溶液。其中，可通过上述反应来检验食盐中含有KIO3的是 A．①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 8．在2H2S + SO2
3S↓ + 2H2O 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
―
―
―
―
＋
D．S
A．2:1 B．1:2 C．3:2 D．1:1
9．下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol•L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A．50mL 1.5 mol•L的KCl溶液
―1―1
―1
B．50mL 0.5 mol•L的FeCl2溶液
―1
―1
C．100mL 1 mol•L的MgCl2溶液 D．450mL 0.5 mol•L的NaCl溶液
10．甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见光发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，可见瓶壁上出现深红棕色的小液滴。则气体乙是
A．H2 B．Cl2 C．HCl D．HBr 二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题2分，共20分） 11．设N0表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．11.2 L O2中含氧原子数为N0 B．18 g 水所含电子数为10N0 C．2.3 g 金属钠变为钠离子失去的电子数为N0
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D．1 mol Na2O2与H2O充分反应转移电子数为N0 12．下列物质的性质比较中，错误的是 A．稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI
B．密度Cs＜Rb＜K＜Na
C．还原性F－＞Cl－＞Br－＞I－ D．离子半径Li+＜Na+＜K+＜Rb+ 13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A． 钠跟水反应： 2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑ B．氯气跟水反应：Cl2+H2O==2H++Cl+ClO
－－
－ －
C．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++ SO42==BaSO4 ↓
D．碳酸氢钠溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：HCO3+Ca2++OH==CaCO3↓+H2O
14．1L的H2SO4溶液中，含H+ 的质量是0.4 g,，则溶液中SO42的物质的量浓度为 A．0.1mol·L
一1 一1
一
－
—
B．0.2mol·LD．0.4mol·L
一1 一1
C．0.15mol·L
―1
15．由CH4和O2组成的混合气体，在标准状况下的密度为1 g •L，则该混合气体中CH4
和O2的体积比为
A．3:2 B．2:1 C．2:3 D．1:2 16．下列说法正确的是
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl B．实验已经证明，氯水是可以导电的，所以氯水是电解质
C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液是氯水或碘水 D．氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O2生成 17．下列物质中，不能由金属单质与氯气化合得到的是
A．CuCl2 B．MgCl2 C．NaCl D．FeCl2 18. 下列物质久置空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A、Na B、NaOH C、Na2O2 D、NaCl
19．根据反应式：2Fe3++2I=2Fe2++I2 , Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是：
A.Br、Fe2+、Cl B.I、Fe2+、BrC.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I、Br
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
—
－
20．在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为M g·mol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度
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－
为d g·cm3，则该溶液的物质的量浓度为 A．
Vd1000VdmolL－1 B．molL－1
MV2240MV22401000VdMMVmolL－1 D．molL－1
MV224022.4(V0.1)d C．
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
得分 评卷人 题 号 1 11 第Ⅰ卷答题栏
2 12 13 3 14 4 15 5 16 6 17 7 18 8 19 9 20 10 答 案 题 号 答 案
得分 评卷人
三、填空题(共29分)
21. （5分）请用下列物质的序号填空：
A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．K-Na合金 E．Na F．Ca(ClO)2 G．CaCO3 H．NaCl （1）可用于潜艇中供氧剂的是 ； （2）可用于消毒饮用水的是 ； （3）可用作原子反应堆的导热剂的是 ；
(4) 可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是 ； (5) 广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是 。
22．（8分）（1）右图是等质量的Na2CO3、 NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较少的试管中加入的固体试剂是_________，当反应结束时，A、B两试管中消耗盐酸的物质的量之比为________________。 （2）实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放 热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B 两试管中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于 A—（ ），B—（ ）。（在括号内填写a或b） A
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B
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23．（8分）在标准状况下，有：①4.8g CH4 ； ②11.2L HCl；③2.408×1023个H2S气体分子; ④ 0.2mol NH3。对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小: （1）物质的量由多到少的顺序为： ； （2）质量由大到小的顺序为：_________________________________；
（3）体积由大到小的顺序为：_________________________________； （4）密度由大到小的顺序为：_________________________________。 24. （8分）
焰色反应
B的水溶液 呈黄色 盐酸 ① 无色无味气体C 澄清石灰水 白色沉淀D
② A— 烧碱溶液 E的水溶液 通入 C A的水溶液
③
⑴按以上的反应图式，写出它们的化学式
A ，B ，C ，D ，E 。 ⑵写出①、②、③三个反应的离子方程式：
①_______________ ； ②___________________ ； ③____________________ 。 得分 评卷人
四．实验题（共17分）
25．（7分）根据图①、图②回答下列问题：
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静置
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图① 图②
⑴A和B反应的化学方程式为 。 ⑵四氯化碳是_____色、比水_______的液体。
⑶F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为______________。 ⑷分离F中的两种液体通常应在___ 中进行（填仪器名称）。 26、（10分）实验室欲配制100mL 0.92mol/L的H2SO4溶液
（1）需要用到的仪器，除了烧杯、洗瓶（内盛蒸馏水）、空试剂瓶、玻璃棒、量筒，还必须
有 ；
（2）若提供的是18.4mol/L的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积 mL； （3）对配制过程中的下列说法，正确的是 。（填序号） A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯 B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释 C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶
D．若定容后摇匀液面又下降了，则不必再补加水至刻度线
（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用刚配制过NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将 （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变），氢离子浓度将 （偏高、偏低、不变）。 得分 评卷人
五、计算题（共14分）
27．（6分）在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43.0g沉淀，把
沉淀用足量的盐酸处理，可放出4.4 g CO2气休，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的质量分别是多少？(BaCO3：197 BaSO4：233 Na2CO3：106 Na2SO4：142) 28．（8分）用200g 36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO2反应，试回答下列问题： (1) 理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？ ．．． (2) 将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液Cl的物质的
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量浓度是多少？
(3) 将稀释液取出100ml，加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克白色沉淀？
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