教学目标
（一）知识与技能：
氧化剂和还原剂第一课时教案
1．从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应· 2．了解氧化还原反应的本质。 3．学习用双线桥法表示氧化还原反应。 （二）过程与方法：
1．培养学生的自学能力、训练学生的各种思维能力。 2．在教师的指导下，做好活动与探究。 （三）情感、态度与价值观:
1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，培养学生良好的科学品质。
2．对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 教学重点：氧化还原反应的外观特征和本质。 教学难点：理解氧化还原反应的本质。 学情分析：
所教对象为高一8、9、10，都为普通班，学生的化学底子薄、基础较弱，而这节为理论性较强的一节课，且对初中化合价的知识要求较高，因此有部分学生会感到有些困难。 教学方法：
启发——问题探究式教学法、多媒体辅助法 教学用具：教材P50的实验器材、多媒体课件。 [教学过程]
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【引入】初中我们曾学过四大基本反应类型：复分解反应、化合反应、分解反应和和置换反应。今天，我们从另一角度对化学反应进行分类：化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。人类的生产、生活乃至人体生命过程中的新陈代谢等，都离不开氧化还原反应。下面我们来探讨，什么样的化学反应是氧化还原反应。
【合作探究】见教材P48 (1)写出五个化学反应方程式。
(2)请标出各物质中元素的化合价，分析参加反应的各种物质所含元素的化合价在反应前后是否发生了变化。 【学生】 ①
② ③ ④ ⑤
2Cu + O2 CuO + H2
△
2CuO △
Cu + H2O
Fe + Cu 2+
Cu + Fe 2+
Fe +CuSO4 CaCO3
高温
Cu +FeSO4
CaO + CO2
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl Clˉ + Ag+
AgCl
【学生】有的化学反应中，各元素的化合价在反应前后都没有发生变化如④和⑤；有的化学反应中，部分反应物中一种或几种元素的化合价发生了变化如①②和③。
[推进新课]说得很好！由此看来，从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两大类，氧化还原反应和非氧化还原反应。请同学们看书并归纳定义。 【多媒体投影】 一、氧化还原反应
1．概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。
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2．氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应。 3．还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。
【联想·应用】下列氧化还原反应中哪个反应物发生氧化反应？哪个反应物发生还原反应？
①CuO + H2 = Cu + H2O ②Zn＋ＣuSO4＝ZnSO4＋Ｃu ③H2 + Cl2 = 2HCl ④2Na + Cl2 = 2 NaCl
【练习】下列反应中哪些是氧化还原反应？并指出在氧化还原反应中哪个反应物发生了氧化反应？哪个反应物发生了还原反应？总结氧化还原与四大基本反应类型的关系。（方程式略） [学生]1、4、5是氧化还原反应。
【多媒体投影】二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【讲解】氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。下面，我们接着研究下个问题。氧化还原反应的实质 【阅读】指导同学们看书P49，回答化合物NaCl形成过程。
【学生】钠原子把一个电子给了氯原子，从而使钠原子变为Na+，氯原子得到一个电子变为Clˉ，Na+和Clˉ阴、阳离子相互吸引形成NaCl。 【投影】投影NaCl的形成过程。 【总结】化合价升降的原因：电子的得失
【合作探究】1．把几颗锌粒放到盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的化学反应方程式，判断它是不是氧化还原反应。
Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 【学生】 有元素化合价的升降，该反应是氧
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化还原反应。
【演示实验】2．按图2—3—5连接装置进行实验，观察电流计的指针是否发生偏转?分析指针偏转的原因。
【学生1】电流计指针发生偏转，说明电路中有电流通过。 【学生2】说明电路中有电子的定向移动。 【学生3】电子的定向移动形成电流。
【讲解】金属导体中电子的定向移动形成了电流，因而电流计指针发生偏转。但是，请同学们注意：本电路中没有外接电流，怎么会有电子的定向移动即电流的产生呢?
电流的产生肯定与锌和硫酸铜溶液的反应有关。
锌和硫酸铜溶液的反应是氧化还原反应，反应中可能产生了电子． 【学生】 【讲解】 在这个氧化还原反应中．锌失去电子后形成Zn2+化合价升高，发生了氧化反应；CuSO4中Cu2+得到电子形成Cu，化合价降低，发生了还原反应。也就是说，这个反应也是通过电子转移实现的。 【投影】 三．氧化还原反应的实质：是电子的转移。 失——高——氧 得——低——还 判断反应是否是氧化还原反应的特征：元素化合价的升降。
【讲解】四、氧化还原的表示方法——“双线桥”法：以碳还原CuO为例 1、标价： 2、连桥：
3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等 【练习】用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:
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Zn + Cu2+ Cu + Zn2+
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ； 2H2 + O2 == 2H2O
【总结】五、守恒规律：电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等） 【思考与练习】
【课堂总结】本节课主要内容
1.元素化合价在化学反应中的变化
根据反应过程中元氧化还原反应(有) 非氧化还原反应(无)
化学反应
素化合价有无变化
2.氧化还原反应的实质 （１）实质：电子的转移
（２）外观表现：化合价升降（判断依据） 3.氧化还原反应的表示方法——双线桥法
4.电子守恒定律：在一个氧化还原反应中，化合价升高的总数等于化合价降低的总数，失去电子的数目等于得到电子的数目。 【课堂练习】
1.下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 4Fe ＋ 3O2 ＝＝2Fe2O3
F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
2.分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出发生氧化反应元素，发生
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还原反应元素。并用双线桥法表示。（方程式略）
【课后作业】课本P57页第1题
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