兴安盟2020年中考化学模拟试题及答案

（全卷四个大题，共19个小题；满分100分，考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ca—40

第Ⅰ卷（共36分）

一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，多选、．．．．．．错选或不选均不得分）

1．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）

A．木炭 B．蜡烛 C．铁丝 D． 红磷 2．下列物质中，含有金属元素的是（ ）

A．P2O5 B．CO2 C．CuSO4

D．CH4

3．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（ ） A．用蒸馏的方法可以将海水淡化

B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度 C．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的

D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施 4．下列生活物品中所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）

A．橡胶手套 B．纯棉毛巾 C．不锈钢菜刀 D．石墨炭雕 5．下列药品中，不需要密封保存的是（ ）

A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 6． 以下用品中，主要利用金属导热性的是（ ）

A．铜乐器 B．铜导线 C．曲别针 D．水壶

7． 人们在海底发现了一种新型矿产资源，它是由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固

体。它被称为（或誉为）（ ）

①干冰 ②未来能源 ③21世纪能源 ④可燃冰 ⑤甲烷 ⑥酒精 A．①②④ B．②③④ C．②④⑤

D．④⑤⑥

8．锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之

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称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）

A．锂元素属于非金属元素 B．锂原子在化学反应中易失电子 C．锂原子的相对原子质量是6.941 g D．锂原子核内有3个中子 9．在A+B

C+D的反应中，下列叙述错误的是（ ）

A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应 B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应 C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g D．此反应可能是复分解反应

10．如图所示分别是二氧化碳的制取，干燥收集和性质检验的装置图，其中正确的是（ ）

A． B． C． D．

11．下列有关实验设计和操作的叙述中，正确的是（ ）

A．将待测溶液滴在试纸上，待显色后与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2.3 B．将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色

C．实验室做氢气还原氧化铁的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铁加热 D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 12．如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是（ ）

2

A．当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④

B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶

C．在10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3 D．22℃时（NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%

第Ⅱ卷（共分）

二、填空与简答（本大题共3个小题，共28分） 13．（6分）用化学符号或名称填空。

（1）铜元素 ; （2）二氧化碳 ; （3）亚铁离子 ; （4）NH4 ; （5）2N ; （6）CCl4 。 14.（8分）生活中处处有化学，用所学的化学知识回答下列问题。

（1）“嫦娥四号”的太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的，玻璃纤维属于______材料，太阳 能电池板是把太阳能转化为____________能装置。

（2）从铁生锈条件分析，月球上的铁制品______（填“易”或“不易”）生锈，防止铁制品锈蚀 的一条重要途径为_________________________________________。

（3）“嫦娥四号”完成了人类首次月面生物实验，试验选择了棉花、油菜、土豆等，其中油菜富 含的营养物质是______________。棉花、油菜、土豆等作物的生长时可以施用一定的复合肥，则该复合肥可以是____________（写化学式），贮存该化肥时要注意_____________________。 15．（14分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石 灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3。

+

（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 _________________________ 。 （2）加入BaCl2除去的杂质离子是 __________ （填离子符号）；

（3）操作Ⅰ的名称为 ，需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 。 操作Ⅱ的具体步骤为： _____ 、冷却结晶。

（4）固体a的成分一定含有 ____________ （只写一种）。检验溶液b的酸碱性，如果显

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碱性，还需加入适量的 _________ （填化学式）提高产品纯度。 三、实验与探究（本大题共3个小题，共26分）

16．（6分）以下是实验室常用到的仪器。请结合图示回答问题：

（1）取用固体药品时用到的仪器是 （填字母）； （2）胶头滴管的用途是 ；

（3）过滤操作时使用到的玻璃仪器有 （填字母）。 17．（12分）根据下列装置图回答问题：

a

b c

A B C D （1）仪器a的名称是 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ____ （填标号），反应的化学方程式为 _______________________________________ 。

（3）实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 。 （4）某气体 能与氧气反应，不溶于水且不与水反应，选择的收集装置是 ______ （填标号）。 （5）用装置C收集NH3，该气体应从 _____ （填标号）端通入集气瓶。

18．（8分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污 的效果越好，小科决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记 录数据如下表：

实验编号 溶质质量分数 水的温度（℃） 溶液pH a1 2% 20 a2 2% 40 a3 2% 60 b1 6% 20 b2 6% 50 b3 6% 60 c1 10% 20 c2 10% 40 c3 10% 70 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 请你分析表中数据回答：

（1）溶液碱性最强的是 __________（填实验编号）。

（2）要得出碳酸钠溶液pH变化与其溶质质量分数变化关系的结论，可选择的一组实验是

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___ （填实验编号）。

（3）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表： 温度（℃） 溶液pH 20 11.22 30 11.35 40 11.46 50 11.48 60 11.50 70 11.50 ①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 __________ （选填“大”或 “小”）。

②小科将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的 洗涤效果，这是因为 _____________________________________________________ 。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）

19．（6分）用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放．若用12.5t 含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t） （该反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2）

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参

一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，多选、．．．．．．错选或不选均不得分）

1.D 2.C 3.C 4.A 5.C 6.D 7.B 8.B 9.C 10.D 11.C 12.D 二、填空与简答（本大题共3个小题，共28分）

13.（1）Cu （2）CO2 （3）Fe （4）铵根离子 （5）2个氮原子 （6）四氯化碳 14.（1）无机非金属；电； （2）不易；涂矿物油； （3）维生素；KNO3；防潮。

15.（1）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O； （2）SO4；

（3）过滤，玻璃棒，蒸发浓缩； （4）硫酸钡（或氢氧化镁），HCl

三、实验与探究（本大题共3个小题，共26分） 16.（1）E；

（2）吸取和滴加少量液体试剂； （3）ACD。

17.（1）试管 （2）A 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）2H2O2=====2H2O+O2↑ （4）D （5）c 18.（1）c3； （2）a1、b1、c1；

（3）①大；②适量的热水溶解碳酸钠粉末，pH比较大，洗涤效果好； 四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）

19.解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x． 2CaCO3+O2+2SO2200 128 12.5t×80% x

x＝6.4t

答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t．

2CaSO4+2CO2

MnO2

△

2﹣

2+

6

7