溶液专题复习

中科教育学科教师辅导讲义 讲义编号： guonannan056 学员编号： 年 级： 课时数：2 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：郭楠楠 课 题 授课日期及时段 溶液专题复习 2014 年 月 日 :00 — :00 好题精讲 一、悬浊液、乳浊液和溶液

1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。

2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。

3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。

溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。

溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。 例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）

A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水 C．煤油与水 D．氢氧化铁与水

解析：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。

例2、下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )

A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％

解析： A不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法，溶质质量分数会增大。但若通过改变温度让溶液恰好饱和，溶质、溶剂的质量均未改变，则溶质质量分数不变。B饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D物质溶于水有以下几种情况：

（1）物质不含结晶水，在溶解时也不发生化学变化，溶质为物质本身，如KNO3。所得溶质质量分数为：5％。 （2）物质溶解时发生化学变化，则溶质为其生成物，如Na2O、CaO。Na2O＋H2O＝2NaOH，根据Na2O计算NaOH质量大于5g，所得NaOH溶液溶质质量分数大于5％。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，根据CaO计算Ca(OH)2质量为大于5g，但由于Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，故所得Ca(OH)2溶液溶质质量分数远远小于5％。

1

（3）结晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如CuSO4·5H2O。由CuSO4·5H2O5g计算CuSO4质量为小于5g，所得溶液溶质质量分数小于5％。 例3、我们已经知道这样的事实： （1）食盐易溶于水，难溶于植物油； （2）钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；

（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：

（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。 （5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。 解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。 由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；

由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；

由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。

应试策略所述）

关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前

考点精练 1．下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ） A．石灰石 B．汽油 C．纯碱 D．面粉

2．下列有关溶液的说法正确的是 （ ） A．溶液都是无色的 B．溶液是纯净物

C．溶液是均一、稳定的化合物 D．溶液里各部分的性质相同

3．下列关于溶液的叙述正确的是 （ ） A．溶液一定是均一、稳定的无色液体

B．20时，100g钾钾饱和溶液里含有24g钾，则20℃时钾的溶解度为24g C．在任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体

D．在温度不变的条件下，将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质的质量分数一定增大

二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换

1.饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。 3.饱和溶液变不饱和溶液的途径

（1）升温（也有例外，如：气体及熟石灰） （2）加溶剂稀释

4.不饱和溶液变饱和溶液的途径

（1）降温（也有例外，如：气体及熟石灰） （2）蒸发溶剂 （3）加入溶质

例4、20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（ ） A．溶液质量

2

B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶质质量分数

解析：此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析，难度较大。解题的关键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的影响。保持温度不变，向饱和的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，Na2CO3+10H2O＝Na2CO3·10H2O，溶剂（水）的质量将减少，又由于原溶液为饱和溶液，则溶质（Na2CO3）将会以Na2CO3·10H2O晶体形式析出，但因为变化过程前后的温度保持不变，反应后的溶液仍未饱和溶液，溶质的质量分数保持不变。

例5：今有t℃时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（ ）

A．t℃时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和 B．原溶液是一种稀溶液

C．t℃时，A物质的溶解度大于10克

D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和

解析：t℃时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克 A，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t℃时A的溶解度大于10克。

例6、 ⑴若中和反应需要60g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以

及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。

序 号 举 例 方案1 方案2 配制方案 6 g NaOH固体和 g水 ⑵下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

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①a操作中的错误是__________。

②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是__________(填字母)。 A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘 B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mL D．d操作中有少量水溅出 解析：此题为溶液配制的方法归纳题。要配制10％的NaOH溶液，可选用的方法较多，但前提是①溶液中NaOH的质量为60g×10％＝6g；②溶液总质量保持60g不变。 方案1：

NaOH固体和水。

NaOH固体质量为60g×10％＝6g，水的质量为60g－6g＝g。 方案2：

20％的NaOH溶液和水。

20％NaOH溶液质量为 加水的质量为60g－30g＝30g。 方案3：

20％的NaOH溶液和5％NaOH溶液。

设需要两种溶液的质量依次为x、y，则

方案4：

NaOH固体和5％NaOH溶液，设需要两种物质的质量依次为x、y，则

答案：

⑴方案1：30g20％NaOH溶液和30g水。

方案2：20g20％NaOH溶液和40g5％NaOH溶液（其他合理答案均可）。 ⑵①氢氧化钠直接放在纸上称量，②AB

浓溶液不一定是饱和溶液，而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不一定比

应试策略不饱和溶液的大，即使是同种溶液也不一定，因为温度不确定，如：0℃时的KNO3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO3不饱和溶液。

考点精练 1．下列物质随温度的升高，其溶解度反而变小的是 A．食盐 B．熟石灰 C．纯碱

（ ） D．钾

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2．在保持溶质的质量分数不变的情况下，欲使一钾不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施是 （ ） A．降低温度 B．升高温度 C．蒸发一部分水 D．加入钾固体 3．t℃时，往一定量硫酸铜饱和溶液中，加入少量无水硫酸铜，充分搅拌后，溶液仍保持原来的温度，下列对此时溶液中发生的变化判断正确的是 A．溶质的质量变大 B．溶质的质量分数变大 C．溶剂的质量不变 D．溶质的溶解不变

（ ）

三、溶解度和质量分数

1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从以下几方面入手：

①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克 ②条件：某固定温度下 ③单位：克

溶解度 溶质质量 （2）计算公式： = 100 溶剂质量 2.质量分数

（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。

溶质质量 （2）计算公式：质量分数= ×100%

溶液质量 显然质量分数在0%～100%之间。 例6：下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克A、80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至t℃,这时（ ）

A．A、B均析出 B．A、B两种物质的溶解度相同

C．A、B两种溶液的溶质质量分数相等 D．只有A析出

解析：曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，而不是温度与溶解度的关系，解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体，A、B各溶解在150克水中又蒸发了50克水，则A、B在100克水中分别溶解了50克和80克，计算出t℃时A、B的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体是何种物质。

t℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%，则A、B的溶解度相等。溶解度S为：

100∶40=（100+S）:S S=

400060=66.7（克）

则可知，对于A物质，因只溶有50克，所以溶液为不饱和溶液，无晶体析出。对于B物质，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸发50克水冷却至t℃时，有晶体析出。A、B所得溶液的溶质的质量分数，因A不饱和而B饱和，所以t℃时二者不可能相等。

解此题时要非常细心，考虑要面面俱到，否则极易出错。

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例7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（ ）

A．甲溶液中溶质的质量分数减小 B．乙溶液中未溶解的固体减少 C．甲、乙物质的溶解度都增大 D．乙溶液中溶质的质量分数减小

解析：此图要求理解溶解度曲线的意义以及温度对溶液中各种量的影响。由溶解度曲线知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。将浓硫酸加入水中，稀释放出大量热量，温度上升，使得固体乙继续溶解，溶质的质量分数增大，而甲从饱和溶液中析出，溶质的质量分数减小。

例8、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论： （1）我市某盐场测得：

①海水中含NaCl约为3.5％；

②在海边打深井，井水中含NaCl约为8％。晒盐最好用__________(填序号)作原料。 （2）关于晒盐原理的说法正确的是（ ） A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：

①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________(写名称)晶体； ②将①中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30℃以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的____(填热水、冷水)洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。

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解析：

（1）井水中氯化钠含量高，故答案②。

（2）日晒后温度升高，氯化钠的溶解度略有升高，故B错。

（3）从溶解度曲线可知，温度高于60℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，故硫酸镁会析出。在低温时，KCl的溶解度比MgCl2小，因此用一定量的冷水洗涤晶体时，就可将MgCl2和杂质溶解除去，大部分KCl不溶解，成为较纯的KCl晶体。

例9、下列有关“溶解现象”的说法正确的是（ ）

A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理相同 B、对于食盐和细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进行分离

C、做水的电解实验时，可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性 D、在相同条件下，碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解

例10、实验装置如图所示，试管中装有水12克及钾9克，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60℃时，试管中的固体恰好完全溶解。若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，下列何者正确？

A、加热前此溶液已达饱和状态

B、由室温加热至60℃的过程中，此溶液的浓度不变 C、在60℃时此溶液的质量分数为75％

D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变

应试策略 对于数据型曲线图，关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义，并结合相关化学知

识分析题意，一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。

1、正确、全面的理解概念。例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量。几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。

2、能识别溶解度曲线，直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等。

考点精练 1. A、B两种固体的溶解度曲线如图所示。一烧杯中盛有A、B两种溶质的60℃的溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷却到20℃，则（ ）

A．溶液中A增多，B减少

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B．溶液中A减少，杯底固体B减少 C．溶液中A、B都减少

D．溶液中A增多，杯底固体B减少

2. mg KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此变化过程中，溶液浓度（a%）与时间(t)的变化关系，可用下图表示的是（ ）

3.将10克粉末物质完全溶解于50克热水中，当冷却到0℃时，有5克晶体析出；将这5克晶体滤出，溶解于25克热水中，又冷却到0℃时，有3克晶体析出，据此可以得出的判断是（ ） A．该种粉末物质一定是混合物 B．该粉末一定是纯净物 C．该物质0℃时的溶解度为10克 D．该粉末是结晶水合物

专题训练

测试时间 45 分钟 班级 姓名 得分 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，3分×10=30分）

1．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是 （ ）

A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增大

2．在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ） A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g

3．某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（ ） A．20g B．25g C．30g D．40g 4．溶液在稀释前后保持不变的是 （ ） A．溶质的质量分数 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂的质量

5．20℃时，NaC1的溶解度为36g，向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为 （ ）

A．25% B．26.5% C．29.5% D．30%

6．现有一杯20℃时的Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是 （ ）

A．温度不变，往溶液中加蒸馏水

B．温度不变，往溶液中加入Ca（OH）2固体 C．温度不变，往溶液吕通入CO2气体

D．温度由20℃升到50℃（忽略水的蒸发）

7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的 （ ）

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A．为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体

B．如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因

C．蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止 D．蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量

8．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是 （ ）

A．M>N B．M9．时的钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时钾的溶解度为 （ ）

A．60g B．50g C．40g D．100g

10．20时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则A物质在20℃时的溶解度为 （ ）

A．20g B．9g C．18g D．16g 二、填空题（本大题共8小题，除注明分数外，其余每空1分，共34分）

1．打开汽水瓶盖，有大量气泡从瓶口逸出，这是因为 。烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明 。

2．将下列溶液中溶质的化学式（碘酒写名称）填在相应的短线上。

硫酸溶液 ；澄清石灰水 ；碘酒 ；锌与盐酸反应后的溶液 ；钾溶液 。

3．把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里，此时形成的混合物中，溶质是 ，溶剂是 ，所形成溶液的质量是 g。

4．澄清的石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。向石灰水中通入一定量的CO2后，静置一会儿就有 （填化学式）沉淀下来，这时滴加稀盐酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中 是溶质， 是溶剂。

5．如图4-2所示是X，Y，Z三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题： （1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。

（2）在 ℃时，Y与Z溶解度相等。

（3）t3℃时，X，Y，Z的饱和溶液各Wg，冷却到t1℃，析出晶体最多的是 ，

没有晶体析出的是 。

（4）要从含X，Y，Z的混合物中分离出Z，最好采用 。

6．t℃时的KNO3溶液，恒温蒸发A克水时，析出晶体a克；再恒温蒸发A克水时析出晶体bg克（a≠b），回答下列问题：（本小题4分）

（1）a b（ “>”或“<”）

（2）时KNO3的溶解度为 。

7．根据你的日常生活的经验，你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。

因素② ，你的预测 ， 因素① ，你的预测 。 8．（1）图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线。t℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是 ；

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（2）温度高于t℃时，将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃，析出晶体的质量关系 是a b（填大于、等于、小于）；

（3）时，将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液，若要求溶液的质量不发生改变，可采取的方法是 ；若要求溶液的温度不改变，可采取的方法是 。 图4-3

三、简答题（本大题包括2小题，每小题4分，共8分）

1．我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一，每年的10月至来年的4月为天然碱的开采期，这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”。试简要解释其中的道理。

2.天然气、液化石油气（主要成分是C3H8）燃烧的化学方程式如下所示： CH4+2O2 CO2+2H2O C3H8+5O2=3CO2+4H2O

现在一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气为燃料，为保证燃料充分燃烧，应采取的措施是（ ） A．减少空气的进入量，增大液化石油的进入量 B．增大空气的进入量，减少液化石油气的进入量 C．增大空气的进入量，也增大液化石油气的进入量 D．同时减少空气、液化石油气的进入量

四、综合题（共6分）

两瓶试剂瓶中分别盛放蒸馏水和食盐溶液，试分别用物理、化学、生物方法分别鉴别出来。

五、探究题（本大题共8分）

在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。

完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？ ．．因素1：溶质的种类

在实验中要改变的因素是：溶质的种类 要保持不变的因素是：温度 操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再分别加入NaC1、KNO3、Ca（OH）2TK 2g，振荡，观察各物质的溶解情况。

实验现象：试管①中有少量NaC1未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有多量Ca（OH）2未溶。 实验结论：在 保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度 （填“相等”或“不相等”）；

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因素2：温度（以KNO3为例）

在实验中要改变的因素是： 要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）

操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再各加入5Gkno3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。

实验现象：试管①中有多量KNO3未溶，试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3 全部溶解。

实验结论：在不同温度下，固体、物质（KNO3）在水里的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。 六、计算题（第1小题5分，第2小题9分，共14分）

1．在农业生产上，有时用质量分数为10%—20%的食盐溶液来选种。现有NaC1质量分数为30%的食盐水60g，与NaC1质量分数为10%的溶液混合来配制溶液中NaC1质量分数为15%的选种液，则配制这样的选种液需NaC1质量分数为10%的食盐溶液多少克？

2．现有20%的钾溶液，2%的钾溶液，钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的钾溶液，将用量的最简整数比填入下表相应的位置。

示 例 方案1 方案2 方案3

20%钾溶液 4 2%钾溶液 7 钾固体 水

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