一、【实验目的】
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2.理解过滤法分离混合物的化学原理，体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、【实验仪器和药品】 药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
三、【实验原理】 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 四【实验操作步骤】
1.溶解 用托盘天平称取12.0克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2.过滤 按化学实验基本操作进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．
3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.转移、称量、计算 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 五、【实验总结】
过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．
1、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．
2、怎样正确洗涤沉淀物？如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净
3、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净． 4、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．
5、过滤操作是否还有其他方式？有．要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤． 反思：操作过程中还有其他什么问题、注意事项？________________________________________ ______________________________________________________________________
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碘水的萃取实验 的实验报告
班级 姓名 同组人 指导教师_____ 日期： 实验题目：碘水中碘的萃取 【实验目的】
1、体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识
2、认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作，验证萃取的原理 【实验器材及试剂】分液漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈） 试剂：碘水、四氯化碳、酒精、苯 实验装置图
另加实验：在试管中加入少量水，再加几滴CCl4，观察现象：_____________
若用酒精与水混合有何现象，若取少量的苯加入较多的水中又有何现象？
【实验步骤】 1、检漏
关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入 ，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗 ，观察活塞周围 。再用右手压住分液漏斗上口 ，左手握住 ，把分液漏斗倒转，观察上口 ，用左手转动活塞，看是否灵活。 2、装液
用 量取6mL碘的饱和水溶液，倒入 ，然后再注入2 mL四氯化碳（CCl4），盖好玻璃塞。 3、振荡
用右手压住 ，左手握住 ，把分液漏斗倒转过来振荡，使 ； 振荡后打开活塞，使 。
4、静置分层 将分液漏斗放在铁架台上， 待液体分层。 5、分液（取下层溶液）
将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的 ），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体 。 6、分液（取上层溶液）
待下层液体 时，迅速关闭 。烧杯中的 回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由 倒出。
7、回收 将 倒入到指定的容器中。 8、清洗仪器，整理实验桌。 【现象及结论】 现象：
碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以观察到：
振荡时有少量气泡静置观察到：
结论：
【实验问题总结、反思】：
1、 分液漏斗在使用前为什么要检查是否漏水，怎样检验，怎样防止活塞不配套？ 2、在萃取震荡时，为什么要不断的放气？
3、选择萃取剂的原则是什么，能否用汽油、苯、酒精做萃取剂呢，为什么？
4、分液时，为什么先放出下层液体，上层液体能否也从下口放出？如何判断哪一层是水层？
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配制一定物质的量浓度的实验报告
班级： 姓名： 第 组，组员： 评分： 【实验目的】：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 【实验仪器】：容量瓶（250毫升） 烧杯（250毫升）量筒 玻璃棒 胶头滴管 药匙 滤纸 托盘天平 【实验药品】：NaCl、硫酸铜晶体250（CuSO4·5H2O）
配制250mL 0.40 mol/L的NaCl溶液(250ml0.05 mol/LCuSO4溶液）
（一）【实验步骤】：3.1g CuSO4·5H2O
1、计算：需要NaCl固体的质量为 g。（若配制100ml呢，需_2.3克NaCl) 2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。
3、溶解：把称好的NaCl固体放入 中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。 4、移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至 。
7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 。 8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。 （二）【误差分析】
n V c 配制步骤 错误操作 ①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶 ／ 把氯化钠固体放在托盘天平右盘称量 少量NaCl沾在滤纸上 在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 玻璃棒在刻度线上引流 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 仰视 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后液面下降，补充水 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出 ／ ／ ／ （三）【问题讨论】
1、 容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有 、 、 ，它有不同规格： mL、 mL、 mL、 mL等。
【实验总结反思】：容量瓶的检漏使用托盘天平应注意哪些操作要点？（1）使用前应调整天平的零点；（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码；（4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序；（5）称量完毕应将砝码回盒，游码归零。问题探究（诱思）在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？提示:根据计算公式CB = nB / V,能够引起 nB 和V 增大或减小的操作都会引起溶液浓度的误差。
【讨论与思考】 1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
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测定酸碱盐溶液的PH值 的实验报告
【实验目的】：学会用PH试纸测定溶液的PH值
【实验用品】：广泛PH试纸、NaCl溶液、稀盐酸、NaOH溶液、FeCl3溶液、碳酸钠溶液 【实验步骤】：
1、将PH试纸放在表面皿中，用玻璃棒蘸取少量溶液点在PH试纸的中间， 2、待变色后，与标准比色卡对比读数，记录各溶液的PH
3、将玻璃棒洗净，用滤纸吸干水，再蘸取另一溶液按上述方法测量PH值
溶液 PH值 【问题与反思】
1、PH试纸能否用水稀释，为什么？
2、怎样使用PH试纸，能否将PH试纸伸入溶液中进行测量呢，为什么？
配制一定质量分数溶液的实验报告
【实验目的】：学会一定质量分数的方法，更深入理解溶液组成的质量关系。 【实验用品】仪器：托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶
试剂：NaCl固体、20%的稀盐酸、NaOH固体、水
【实验步骤】：
1、配制50克质量分数为3%的食盐水：
①计算： NaCl的质量为50×3%＝1.5克，需水50—1.5=48.5克
②称量： 将托盘天平放平，游码归零，两边垫上大小相同的干净的白纸，调整螺母，使指针指到中间，再把游码拨到1.5克的位置，将NaCl小心慢慢放在天平的左盘白纸上，直到天平再一次平衡；
用50ml量筒加水至接近45ml左右，再用胶头滴管慢慢加水至水凹面最低处与48.5ml刻度水平相切 ③溶解： 将称好的氯化钠放入烧杯中，把48.5ml水慢慢加入烧杯中，不断搅拌均匀，装瓶。 2、配制50克质量分数为5%的稀盐酸
①计算： 浓盐酸的质量为50×5%＝m×20%，m=12.5克（毫升）需水50—12.5=37.5克 ②称量： 用20ml量筒加水至接近10ml左右，再用胶头滴管慢慢加水至水凹面最低处与12.5ml的刻度水平相切
用50ml量筒加水至接近45ml左右，再用胶头滴管慢慢加水至水凹面最低处与48.5ml刻度水平相切 ③溶解： 将称好的浓盐酸放入烧杯中，把37.5克 l水慢慢加入烧杯中，不断搅拌均匀，装瓶。 【实验总结反思】
1、用NaOH固体配制溶液时，应该注意什么问题呢？
2、用量筒量取液体时若俯视读数，会带来怎样的误差？若天平称量固体时，物质和砝码放反了呢？
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稀盐酸 稀硫酸 NaOH溶液 氨水 碳酸钠溶液 FeCl3溶液 食盐水 测定酸碱中和反应酸碱指示剂的使用 的实验报告
【实验目的】：1、了解酸碱中和反应在酸碱指示剂中变化情况，学会用试管进行简单反应的实验。
2、学会用酸碱指示剂判定溶液的酸碱性。
【实验用品】：石蕊、酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液、硫酸溶液、氢氧化钡溶液 【实验步骤】：
1、将少量的NaOH溶液于试管中，加几滴石蕊试液，观察现象，再向试管中加稀盐酸至过量，观察 2、将少量的NaOH溶液于试管中，加几滴石蕊试液，观察现象，再向试管中加稀硫酸至过量，观察 3、将少量的氢氧化钡溶液于试管中，加几滴酚酞试液，观察现象，再向试管中加稀盐酸至过量，观察 4、将少量的氢氧化钡溶液于试管中，加几滴酚酞试液，观察现象，再向试管中加稀硫酸至过量，观察 【现象与反应】 序号 操作 1 现象 反应方程式 将少量的NaOH溶液于试管中，开始加石蕊溶液变蓝色，加盐HCl +NaOH =NaCl +H2O 加几滴石蕊试液，观察现象，再酸后逐渐变紫色，最后变红色 向试管中加稀盐酸至过量， 将少量的NaOH溶液于试管中， 加几滴石蕊试液，观察现象，再向试管中加稀硫酸至过量， 将少量的氢氧化钡溶液于试管中，加几滴酚酞试液，观察现象，再向试管中加稀盐酸至过量，观察 将少量的氢氧化钡溶液于试管中，加几滴酚酞试液，观察现象，再向试管中加稀硫酸至过量 2 3 4 【实验总结与反思】
1、酸与碱反应有什么共同的特点？怎样用文字表达式表示酸碱中和反应？
2、酸碱指示剂遇酸碱变色的原理是什么？若遇到氢氧化铁、氢氧化铜等难溶性碱也会变色吗？
3、石蕊在指示反应过程中，是否现象明显，便于判断？还有没有其他酸碱指示剂呢？
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