优化方高考化总复习(人教)达标突破训练 第7章第三节达标突破训练

题组一 化学平衡的移动

1．(2010年高考重庆卷)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

解析：选B。要提高COCl2的转化率，必须使平衡向正反应方向移动，在题目所给条件中，只有升温、减压、恒压下通入惰性气体能使平衡向正方向移动，B项正确。 2．已知可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，在一定条件下，反应达到平衡后，再采取以下措施，再次达到平衡后，该容器中气体颜色加深的是( )

①加催化剂 ②减小容器体积 ③升高温度 ④定容下充入NO2气体 ⑤定压下充入NO2气体

A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④ D．②③④

解析：选D。②、④平衡正移，但外界条件改变，使c(NO2)增大，以外界改变为主，颜色加深；③平衡逆向移动c(NO2)增大，颜色加深。

3．(2011年广州统考)在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是( )

A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p

解析：选C。压缩容器的体积，A的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积缩小的反应，即m题组二 化学平衡图象

4．(2009年高考重庆卷)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )

＋

解析：选D。A项，加入CH3COONa，使CH3COOH的电离平衡逆向移动，c(H)减

＋

小，pH增大；B项，加入KCl，对平衡没有影响，c(Fe3)不变；C项，加入Ar气，原平衡分压减小(因平衡为恒压过程)，平衡左移，H2转化率减小。

－

5．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ·mol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ) ．

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解析：选C。从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动，NO含量降低，达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间短。

题组三 等效平衡

6．(2011年泰州统考)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 解析：选B。A项，相当于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H2O(g)，与原始比例1∶2相同，构成等效平衡，CO体积分数不变；B项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，再充入1 mol CO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 mol CO，虽使平衡正向移动，但移动是由CO的浓度增加引起的，CO的体积分数增大；C项，相当于向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O(g)(两者比值1∶2)，再充入0.1 mol H2O(g)，故加入H2O(g)而使平衡向正向移动，CO体积分数减小；D项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，与原平衡等效，CO体积分数不变。

7．(2011年江西省八校联考)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)

CO(g)

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＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲

解析：选A。本题考查平衡移动问题，根据平衡移动理论，四种情况的反应物起始量可折合成下表情况：

所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于甲和丙提高，故有乙＝丁＞甲＝丙。

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